Sulfurous ਐਸਿਡ. ਕੈਮੀਕਲ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ, ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ

Sulphurous ਐਸਿਡ - ਮਾਧਿਅਮ ਦੀ ਤਾਕਤ ਦਾ ਇੱਕ ਅਸਥਿਰ ਅਨੇਕ dibasic ਐਸਿਡ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਨਾਜ਼ੁਕ ਅਹਾਤੇ ਵੱਧ ਕੋਈ ਹੋਰ ਛੇ ਫੀਸਦੀ ਦੀ ਇਕਾਗਰਤਾ 'ਤੇ ਸਿਰਫ ਜਲਮਈ ਦਾ ਹੱਲ ਵਿੱਚ ਜਾਣਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਸ਼ੁੱਧ sulfurous ਐਸਿਡ ਅਲੱਗ ਥਲੱਗ ਕਰਨ ਦੀ ਕੋਸ਼ਿਸ਼ ਵਿੱਚ, ਇਸ ਨੂੰ ਗੰਧਕ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ (SO2) ਅਤੇ ਪਾਣੀ (H2O) ਤੱਕ decomposes. ਮਿਸਾਲ ਲਈ, ਜਦ ਸੋਡੀਅਮ sulfite (Na2SO3) ਦੀ ਬਜਾਏ sulfurous ਐਸਿਡ ਜਾਰੀ ਕੀਤੇ ਗੰਧਕ ਆਕਸਾਈਡ (SO2) ਵਿੱਚ ਵੱਡੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ sulfuric ਐਸਿਡ (H2SO4) ਦਾ ਸਾਹਮਣਾ ਕਰਨ. ਇੱਥੇ ਇਸ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੈ:

Na2SO3 (ਸੋਡੀਅਮ sulfite) + H2SO4 (sulfuric ਐਸਿਡ) = Na2SO4 (ਸੋਡੀਅਮ ਸਲਫੇਟ) + SO2 (ਗੰਧਕ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ) + H2O (ਪਾਣੀ)

sulfurous ਐਸਿਡ ਦੀ ਇੱਕ ਹੱਲ ਹੈ

ਸਟੋਰੇਜ਼ ਦੇ ਦੌਰਾਨ ਹਵਾ ਨੂੰ ਵੱਖ ਕਰਨ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ. ਨਹੀ, sulfurous ਐਸਿਡ, ਹੌਲੀ ਹੌਲੀ ਧਾਰਨੀ ਆਕਸੀਜਨ (O2), sulfuric ਵਿੱਚ ਬਦਲ ਦਿੱਤਾ.

2H2SO3 (sulfurous ਐਸਿਡ) + O2 (ਆਕਸੀਜਨ) = 2H2SO4 (sulfuric ਐਸਿਡ)

sulfurous ਐਸਿਡ ਹੱਲ ਕਾਫ਼ੀ ਅਜੀਬ ਗੰਧ (ਸੁਗੰਧ ਨਾਲ ਵਧੀ ਬਲਦੀ ਮੈਚ ਦੇ ਬਾਅਦ ਬਾਕੀ) ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਗੰਧਕ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ (SO2) ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਦੇ ਕੇ ਸਮਝਾਇਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਰਸਾਇਣਕ ਉਸਦੇ ਪਾਣੀ ਨਹੀ ਹਨ.

sulfurous ਐਸਿਡ ਦੀ ਕੈਮੀਕਲ ਦਾ ਦਰਜਾ

1. Sulfurous ਐਸਿਡ (ਫਾਰਮੂਲਾ H2SO3) ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਏਜੰਟ ਜ oxidizing ਏਜੰਟ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ.

H2SO3 ਇੱਕ ਚੰਗਾ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਏਜੰਟ ਹੈ. ਇਹ ਮੁਫ਼ਤ ਵਰਤਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਦੇ halogens halides ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਦੇ ਹਨ. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ:

H2SO3 (sulfurous ਐਸਿਡ) + Cl2 (ਕਲੋਰੀਨ ਗੈਸ) + H2O (ਪਾਣੀ) = H2SO4 (sulfuric ਐਸਿਡ) + 2HCl (ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ)

ਪਰ ਮਜ਼ਬੂਤ ਇਸ ਐਸਿਡ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਦੇ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ ਇੱਕ oxidant ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਕੰਮ ਕਰੇਗਾ. ਇੱਕ ਉਦਾਹਰਨ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ ਦੇ ਨਾਲ sulfuric ਐਸਿਡ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਇਹ ਹੈ:

H2SO3 (sulfurous ਐਸਿਡ) + 2H2S (ਸਲਫਾਇਡ) = 3S (ਗੰਧਕ) + 3H2O (ਪਾਣੀ)

2. ਮੰਨਿਆ ਸੰਪਰਕ ਨੂੰ ਰਸਾਇਣਕ ਅਹਾਤੇ ਦੋ ਬਣਦਾ ਹੈ ਲੂਣ ਦੇ ਕਿਸਮ sulfites (ਮੱਧ) ਅਤੇ hydrosulfites (ਤੇਜ਼ਾਬ) -. ਇਹ ਲੂਣ (H2SO3) sulfurous ਐਸਿਡ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਏਜੰਟ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਰਹੇ ਹਨ, ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ. sulfuric ਐਸਿਡ ਦੇ ਆਪਣੇ oxidized ਫਾਰਮ ਲੂਣ ਵਿੱਚ. Calcining sulfites ਸਰਗਰਮ ਧਾਤ sulfides ਅਤੇ sulfates ਗਠਨ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ. ਇਹ ਸਵੈ-ਆਕਸੀਕਰਨ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ, ਸਵੈ-ਨੂੰ ਚੰਗਾ. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ:

4Na2SO3 (ਸੋਡੀਅਮ sulfite) = Na2S (ਸੋਡੀਅਮ ਸਲਫਾਇਡ) + 3Na2SO4 (ਸੋਡੀਅਮ sulfate)

ਸੋਡੀਅਮ ਅਤੇ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ sulfite (Na2SO3 ਅਤੇ K2SO3) ਬਲੀਚ ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਫੋਟੋ ਵਿਚ ਟੈਕਸਟਾਈਲ ਫੈਬਰਿਕ, ਧਾਤ ਰੰਗਦਾ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਜਾਦਾ ਹੈ. ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਹਾਈਡਰੋਜਨ sulfite (CA (HSO3) 2), ਜੋ ਕਿ ਸਿਰਫ ਦਾ ਹੱਲ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਹੈ, ਇੱਕ ਖਾਸ sulfite ਮਿੱਝ ਵਿੱਚ ਲੱਕੜ ਦੇ ਸਮੱਗਰੀ ਨੂੰ ਕਾਰਵਾਈ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਸ ਨੂੰ ਫਿਰ ਕਾਗਜ਼ ਕਰ.

sulfurous ਐਸਿਡ ਵਰਤਣ ਦੀ

Sulfurous ਐਸਿਡ ਵਰਤਿਆ ਹੈ:

- ਬਲੀਚ ਉੱਨ, ਰੇਸ਼ਮ, ਲੱਕੜ ਮਿੱਝ, ਪੇਪਰ ਅਤੇ ਹੋਰ ਸਮਾਨ ਪਦਾਰਥ ਲਈ ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ ਆੱਕਸੀਡੇੰਟ (ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਕਲੋਰੀਨ) ਵਰਤ ਬਲੀਚ ਦਾ ਵਿਰੋਧ ਨਾ ਕਰੋ;

- ਇੱਕ preservative ਅਤੇ ਇੱਕ ਜਰਮ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਸਟਾਰਚ ਦੀ ਤਿਆਰੀ ਵਿਚ ਅਨਾਜ ਦੇ fermentation ਨੂੰ ਰੋਕਣ ਲਈ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਜ ਵਾਈਨ ਬੈਰਲ ਵਿੱਚ fermentation ਨੂੰ ਰੋਕਣ ਲਈ;

- ਅਜਿਹੇ Canning ਸਬਜ਼ੀ ਅਤੇ ਫਲ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਭੋਜਨ, ਦੀ ਸੰਭਾਲ ਲਈ;

- ਦੀ ਪ੍ਰੋਸੈਸਿੰਗ ਵਿੱਚ ਲੱਕੜ ਦੀ ਲੱਕੜ ਦੇ ਚਿਪਸ sulfite ਮਿੱਝ ਵਿੱਚ, ਜੋ ਕਿ ਫਿਰ ਕਾਗਜ਼ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਦੇ ਹਨ. ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ, ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ sulfite ਦਾ ਇੱਕ ਹੱਲ ਹੈ (CA (HSO3) 2), ਜੋ ਕਿ lignin ਘੁਲ - ਇੱਕ ਖਾਸ ਪਦਾਰਥ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ cellulose ਰੇਸ਼ੇ ਜੋੜਦੀ ਹੈ.

Sulfurous ਐਸਿਡ: ਦੀ ਤਿਆਰੀ

ਇਹ ਐਸਿਡ ਪਾਣੀ (H2O) ਵਿਚ ਗੰਧਕ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ (SO2) ਘੁਲ ਕੇ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਤੁਹਾਨੂੰ ਵੱਡੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ sulfuric ਐਸਿਡ (H2SO4), ਪਿੱਤਲ (CU) ਅਤੇ ਟਿਊਬ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ. ਐਲਗੋਰਿਥਮ ਹੈ:

1. ਧਿਆਨ ਵੱਡੇ sulphurous ਐਸਿਡ ਵਿੱਚ ਟਿਊਬ ਡੋਲ੍ਹ ਅਤੇ ਫਿਰ ਪਿੱਤਲ ਦੀ ਇੱਕ ਟੁਕੜੇ ਨੂੰ ਰੱਖਣ. ਹੀਟ. ਹੇਠ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੁੰਦਾ ਹੈ:

Cu (ਪਿੱਤਲ) + 2H2SO4 (sulfuric ਐਸਿਡ) = CuSO4 (ਸਲਫੇਟ ਗੰਧਕ) + SO2 (ਗੰਧਕ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ) + H2O (ਪਾਣੀ)

2. sulphurous ਗੈਸ ਸਟਰੀਮ ਨੂੰ ਪਾਣੀ ਦੇ ਨਾਲ ਇੱਕ ਕਟੋਰਾ ਵਿੱਚ ਨਿਰਦੇਸ਼ ਦਿੱਤੇ ਜਾਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਨੂੰ ਘੁਲ ਹੱਦ ਹੁੰਦਾ ਹੈ , ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੇ ਪਾਣੀ, ਜੋ ਕਿ sulfurous ਐਸਿਡ ਦੀ ਇੱਕ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ ਦੇ ਨਾਲ:

SO2 (ਗੰਧਕ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ) + H2O (ਪਾਣੀ) = H2SO3

ਇਸ ਲਈ, ਪਾਣੀ ਗੰਧਕ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਪਾਸ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਸੰਭਵ sulfurous ਐਸਿਡ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਹੈ. ਇਹ ਵਿਚਾਰ ਕਰ ਗੈਸ ਉਤੇਜਨਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਨਾਲੀ ਦੀ ਅੰਦਰਲੀ ਇਸ ਦੇ ਸੋਜਸ਼ ਦਾ ਕਾਰਨ ਬਣ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਭੁੱਖ ਦੇ ਨੁਕਸਾਨ ਦੀ ਕੀਮਤ ਹੈ. ਚੇਤਨਾ ਦੇ ਇਸ ਦੇ ਸੰਭਵ ਨੁਕਸਾਨ ਦੀ ਲੰਬੀ ਮਿਆਦ ਦੀ ਸਾਹ ਦੇ ਨਾਲ. ਅਤਿ ਦੀ ਦੇਖਭਾਲ ਅਤੇ ਧਿਆਨ ਨਾਲ ਗੈਸ ਦੀ ਲੋੜ ਦੇ ਨਾਲ ਸੰਪਰਕ ਕਰੋ.