ਰਸਾਇਣ: ਮੂਲ ਧਾਰਨਾ, ਪਰਿਭਾਸ਼ਾ, ਨਿਯਮ ਅਤੇ ਕਾਨੂੰਨ

ਰਸਾਇਣ, ਮੂਲ ਧਾਰਨਾ ਹੈ ਜੋ ਸਾਨੂੰ 'ਤੇ ਵਿਚਾਰ - ਵਿਗਿਆਨ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਪਦਾਰਥ ਅਤੇ ਆਪਣੇ ਤਬਦੀਲੀ ਬਣਤਰ ਅਤੇ ਰਚਨਾ ਵਿਚ ਤਬਦੀਲੀ ਨਾਲ ਵਾਪਰਨ, ਅਤੇ ਇਸ ਲਈ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਦਾ ਅਧਿਐਨ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਪਹਿਲੀ, ਤੁਹਾਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਸ਼ਿਤ ਕਰਨ ਲਈ ਕਿ ਕੀ ਅਜਿਹੇ "ਰੂਪ" ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਇੱਕ ਸ਼ਬਦ ਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ. ਜੇ ਸਾਨੂੰ ਇੱਕ ਵਿਆਪਕ ਅਰਥ ਵਿਚ ਇਸ ਬਾਰੇ ਗੱਲ, ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਬਾਕੀ ਪੁੰਜ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਦਾ ਇੱਕ ਰੂਪ ਹੈ. ਦਵਾਈ ਦੀ ਕਿਸੇ ਵੀ ਬੁਨਿਆਦੀ ਕਣ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਨਿਉਟ੍ਰੋਨ ਹੈ. ਰਸਾਇਣ ਵਿਚ, ਦੀ ਮਿਆਦ ਨੂੰ ਇੱਕ ਤੰਗ ਅਰਥ ਵਿਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ.

ਮੁੱਖ ਰੂਪ ਹੈ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ, ਪ੍ਰਮਾਣੂ-ਅਣੂ ਥਿਊਰੀ ਦੇ ਧਾਰਨਾ ਦੀ ਇੱਕ ਸੰਖੇਪ ਜਾਣਕਾਰੀ ਦੇ ਨਾਲ ਸ਼ੁਰੂ ਕਰਨ ਲਈ. ਜੋ ਕਿ ਬਾਅਦ, ਸਾਨੂੰ, ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਮੌਜੂਦਾ ਤੌਰ ਤੇ ਇਸ ਨੂੰ ਵਿਗਿਆਨ ਦੇ ਕੁਝ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਕਾਨੂੰਨ ਦੀ ਵਿਆਖਿਆ.

ਰਸਾਇਣ ਦੀ ਮੂਲ ਧਾਰਨਾ (ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਨੂੰ, ਪਰਮਾਣੂ, ਅਣੂ) ਸਕੂਲ ਸਾਡੇ ਨਾਲ ਦੇ ਸਾਰੇ ਨੂੰ ਜਾਣਦੇ ਹਨ. ਹੇਠ ਦੇ ਇੱਕ ਸੰਖੇਪ ਜਾਣਕਾਰੀ, ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਹੋਰ, ਘੱਟ ਸਪੱਸ਼ਟ ਰੂਪ ਹੈ ਅਤੇ ਚਮਤਕਾਰ ਦਾ ਹੈ.

ਪਰਮਾਣੂ

ਪਹਿਲੀ ਸਭ ਦੇ, ਸਾਰੇ ਪਦਾਰਥ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਰਸਾਇਣ ਵਿੱਚ ਪੜ੍ਹਾਈ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ, ਛੋਟੇ ਕਣ ਦੀ ਬਣੀ, ਪਰਮਾਣੂ ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ. ਨਿਊਟ੍ਰੋਨ ਇਸ ਵਿਗਿਆਨ ਦਾ ਅਧਿਐਨ ਦੇ ਇਸੇ ਆਬਜੈਕਟ ਨਹੀ ਹਨ. ਇਸ ਵਿਚ ਇਹ ਵੀ ਕਿਹਾ ਜਾਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਪਰਮਾਣੂ, ਇਕ ਦੂਜੇ ਦੇ ਨਾਲ ਮਿਲਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਰਸਾਇਣਕ ਕੈਦ ਸਰੂਪ. ਇਸ ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ, ਊਰਜਾ ਦੀ ਲੋੜ ਦੀ ਖਰਚੇ ਨੂੰ ਤੋੜਨ ਵਿੱਚ. ਇਸ ਲਈ, ਆਮ ਹਾਲਾਤ ਵਿਚ ਪਰਮਾਣੂ ਨੂੰ ਵੱਖਰੇ ਮੌਜੂਦ ਨਹੀ ਹੈ (ਨੂੰ ਛੱਡ ਕੇ "ਚੰਗਾ ਗੈਸ"). ਉਹ ਘੱਟੋ-ਘੱਟ ਜੋੜੇ ਵਿਚ ਇਕ ਦੂਜੇ ਦੇ ਨਾਲ ਜੁੜੇ ਰਹੇ ਹਨ.

ਲਗਾਤਾਰ ਥਰਮਲ ਦੀ ਲਹਿਰ

ਛੋਟੇਕਣ ਦੇ ਲਗਾਤਾਰ ਥਰਮਲ ਮੋਸ਼ਨ, ਜੋ ਕਿ ਸਭ ਦਾ ਅਧਿਐਨ ਰਸਾਇਣ ਨਾਲ ਪਤਾ ਚੱਲਦਾ ਰਹੇ ਹਨ. ਇਸ ਵਿਗਿਆਨ ਦੀ ਮੂਲ ਧਾਰਨਾ ਦੀ ਵਿਆਖਿਆ ਨਹੀ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਬਾਰੇ ਗੱਲ ਨਾ ਕਰੋ. ਲਗਾਤਾਰ ਲਹਿਰ ਨਾਲ ਔਸਤ ਗਤੀਆਤਮਿਕ ਊਰਜਾ ਕਣ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ਦੇ ਅਨੁਪਾਤੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ (ਇਸ ਨੂੰ ਨੋਟ ਕੀਤਾ ਜਾਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਖੰਡਿਤ ਕਣ 'ਤੇ ਊਰਜਾ). Ekin = KT / 2, ਜਿੱਥੇ K - Boltzmann ਦੇ ਲਗਾਤਾਰ ਹੈ. ਇਹ ਫਾਰਮੂਲਾ ਲਹਿਰ ਦੇ ਕਿਸੇ ਵੀ ਕਿਸਮ ਦੀ ਲਈ ਠੀਕ ਹੈ. Tkin = mV ^2/2, ਵੱਡੇ ਛੋਟੇਕਣ ਦੇ ਮੋਸ਼ਨ ਹੋਰ ਹੌਲੀ ਹੌਲੀ ਲੈ. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਜੇ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ 4 ਵਾਰ ਕਾਰਬਨ ਅਣੂ ਵੱਧ ਹੌਲੀ ਕਰਨ ਲਈ ਔਸਤ ਕਦਮ 'ਤੇ ਉਸੇ ਹੀ, ਆਕਸੀਜਨ ਅਣੂ ਹੈ. ਇਸ ਦਾ ਕਾਰਨ ਹੈ ਆਪਣੇ ਪੁੰਜ ਵੱਧ 16 ਵਾਰ ਹੈ. ਲਹਿਰ ਨੂੰ oscillating, translational ਅਤੇ ਘੁਮਾਅ ਹੈ. Oscillating ਤਰਲ ਅਤੇ ਠੋਸ ਹੈ, ਅਤੇ ਗੈਸੀਫੀਕੇਸ਼ਨ ਪਦਾਰਥ ਵਿਚ ਦੇਖਿਆ. ਪਰ translational ਅਤੇ ਘੁਮਾਅ ਸਭ ਨੂੰ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਗੈਸ ਵਿੱਚ ਬਾਹਰ ਹੀ. ਹੋਰ ਵੀ ਮੁਸ਼ਕਲ - ਤਰਲ ਵਿੱਚ, ਇਸ ਨੂੰ ਹੋਰ ਵੀ ਮੁਸ਼ਕਲ ਹੈ, ਅਤੇ ਹੈਇਸ ਵਿੱਚ ਹੈ.

ਅਣੂ

ਸਾਨੂੰ ਬੁਨਿਆਦੀ ਧਾਰਨਾ ਹੈ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣ ਦੀ ਪਰਿਭਾਸ਼ਾ ਦਾ ਵਰਣਨ ਕਰਨ ਲਈ ਜਾਰੀ ਰੱਖੋ. ਪਰਮਾਣੂ, ਇਕ ਦੂਜੇ ਦੇ ਨਾਲ ਮਿਲਾ ਰਹੇ ਹਨ, ਜੇ ਇੱਕ ਛੋਟਾ ਜਿਹਾ ਗਰੁੱਪ (ਅਣੂ ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ) ਸਰੂਪ ਹੈ, ਅਜਿਹੇ ਗਰੁੱਪ, ਥਰਮਲ ਮੋਸ਼ਨ ਵਿਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ, ਨੂੰ ਇੱਕ ਯੂਨਿਟ ਦੇ ਤੌਰ 'ਤੇ ਕੰਮ ਕਰ. ਆਮ ਸਵਾਲ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਉੱਪਰ 100 ਪਰਮਾਣੂ ਹੈ, ਅਤੇ ਆਪਣੇ ਨੰਬਰ ਦੀ ਇਸ ਲਈ-ਕਹਿੰਦੇ ਉੱਚ-ਅਣੂ ਮਿਸ਼ਰਣ 105 ਤੱਕ ਦਾ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ.

ਗੈਰ-ਅਣੂ ਪਦਾਰਥ

ਪਰ, ਪਰਮਾਣੂ ਅਕਸਰ 107 ਤੱਕ 1027. ਇਸ ਫਾਰਮ ਨੂੰ ਉਹ ਲਗਭਗ ਕੋਈ ਵੀ ਹੁਣ ਥਰਮਲ ਮੋਸ਼ਨ ਵਿਚ ਹਿੱਸਾ ਹਨ ਕਰਨ ਬੈਡਜ਼ ਦੀ ਇੱਕ ਵੱਡੀ ਗਿਣਤੀ ਵਿੱਚ ਮਿਲਾ ਰਹੇ ਹਨ. ਇਹ ਸੰਗਤ ਦਾ ਅਣੂ ਨੂੰ ਬਹੁਤ ਘੱਟ ਮਿਲਦੇ ਹਨ. ਉਹ ਹੋਰ ਵੀ ਇੱਕ ਠੋਸ ਦੇ ਟੁਕੜੇ ਵਰਗੇ ਹਨ. ਇਹ ਪਦਾਰਥ ਗੈਰ-ਅਣੂ ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ. ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ, ਥਰਮਲ ਮੋਸ਼ਨ ਟੁਕੜਾ ਅੰਦਰ ਬਾਹਰ ਹੀ ਰਿਹਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਉਹ ਅਣੂ ਵਰਗੇ ਉੱਡਦੀ ਹੈ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਉੱਥੇ ਇੱਕ ਤਬਦੀਲੀ ਖੇਤਰ ਅਤੇ ਅਕਾਰ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ 105 ਤੱਕ 107 ਤੱਕ ਇਹ ਕਣ ਦੀ ਰਕਮ 'ਚ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਬਣੀ ਸੰਗਤ ਵੀ ਸ਼ਾਮਲ ਹੈ ਕਿਸੇ ਬਹੁਤ ਵੱਡੇ ਸਵਾਲ ਹਨ, ਜ ਪਾਊਡਰ ਦੇ ਛੋਟੇ ਅਨਾਜ ਹੈ.

ਨੂੰ ਤਰੋੜ

ਇਹ ਨੋਟ ਕੀਤਾ ਜਾਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਪਰਮਾਣੂ ਅਤੇ ਗਰੁੱਪ ਬਿਜਲੀ ਚਾਰਜ ਦੇ ਵਾਰਸ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਕੇਸ ਵਿਚ ਉਹ, ਇਹ ਵਿਗਿਆਨ ਵਿਚ ਤਰੋੜ ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ, ਮੂਲ ਧਾਰਨਾ ਹੈ ਜਿਸ ਦੀ ਸਾਨੂੰ ਅਧਿਐਨ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ. ਇਸ ਵਰਗੇ ਦੋਸ਼ ਹਮੇਸ਼ਾ ਇਕ-ਦੂਜੇ ਨੂੰ ਦੂਰ, ਇੱਕ ਪਦਾਰਥ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਦੇ ਇੱਕ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਵਾਧੂ ਜ ਦੋਸ਼ ਦੇ ਹੋਰ ਮੌਜੂਦ ਹੈ ਸਥਿਰ ਨਾ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਅਤੇ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਦੋਸ਼ ਹਮੇਸ਼ਾ ਸਪੇਸ ਵਿੱਚ ਅਨੁਸਾਰੀ ਹਨ. ਪਰ ਆਮ ਤੌਰ ਤੇ, ਪਦਾਰਥ ਬਿਜਲੀ ਨਿਰਪੱਖ ਹੈ. ਯਾਦ ਰੱਖੋ ਕਿ ਦੋਸ਼ ਹੈ ਕਿ electrostatics ਵਿਚ ਵੱਡੇ ਮੰਨਿਆ ਰਹੇ ਹਨ ਰਸਾਇਣ ਦੇ ਨਜ਼ਰੀਏ ਤੱਕ, ਘੱਟ ਹੁੰਦੇ ਹਨ (105-1015 ਪਰਮਾਣੂ 'ਤੇ - 1e).

ਕੈਮਿਸਟਰੀ ਵਿਚ ਅਧਿਐਨ ਦੇ ਇਕਾਈ

ਇਹ ਸਪੱਸ਼ਟ ਹੈ ਕਿ ਰਸਾਇਣ ਵਿਚ ਅਧਿਐਨ ਦੇ ਆਬਜੈਕਟ ਚਮਤਕਾਰ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਪੈਦਾ ਨਾ ਕਰੋ ਵਕਾਲਤ, ਅਤੇ ਪਰਮਾਣੂ ਥੱਲੇ ਨੂੰ ਤੋੜ ਨਾ ਕਰੋ, ਪਰ ਸਿਰਫ ਤਬਦੀਲ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਨਵ ਤਰੀਕੇ ਨਾਲ ਜੁੜਿਆ ਹੋਇਆ ਹੈ, ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ. ਕੁਝ ਕੈਦ ਟੁੱਟ ਰਹੇ ਹਨ, ਹੋਰ ਇਸ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ 'ਤੇ ਗਠਨ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ. ਨੂੰ ਹੋਰ ਸ਼ਬਦ ਵਿੱਚ, ਨਵ ਪਦਾਰਥ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਸਮੱਗਰੀ ਦੀ ਰਚਨਾ ਵਿੱਚ ਸਾਬਕਾ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਤੱਕ ਵਿਖਾਈ. ਪਰਮਾਣੂ, ਅਤੇ ਵਿਚਕਾਰ ਮੌਜੂਦਾ ਲਿੰਕ ਸਟੋਰ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ (ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਅਣੂ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਉਪਰੋਕਤ), ਇਹ ਕਾਰਜ ਹੁਣ ਰਸਾਇਣ ਅਤੇ ਅਣੂ ਭੌਤਿਕੀ ਦਾ ਅਧਿਐਨ ਕਰਨ ਦੇ ਨਾਲ. ਜਿੱਥੇ ਕੇਸ ਪਰਮਾਣੂ ਗਠਨ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ ਜ ਟੁੱਟ ਵਿੱਚ, ਇਸ ਨੂੰ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਜ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਭੌਤਿਕ ਦੇ ਵਿਸ਼ੇ ਦੇ ਇੱਕ ਅਧਿਐਨ ਹੈ. ਪਰ, ਰਸਾਇਣਕ ਅਤੇ ਭੌਤਿਕ ਚਮਤਕਾਰ ਵਿਚਕਾਰ ਸੀਮਾ ਧੁੰਧਲਾ. ਵੱਖਰੇ ਸ਼ਰਤ ਵਿੱਚ ਵਿਗਿਆਨ ਦੀ ਵੰਡ, ਕੁਦਰਤ indivisible ਹੈ ਜਦਕਿ ਬਾਅਦ. ਇਸ ਲਈ, ਫਿਜਿਕਸ ਦਾ ਰਾਸਾਇਣ ਬਹੁਤ ਹੀ ਲਾਭਦਾਇਕ ਗਿਆਨ.

ਰਸਾਇਣ ਦੀ ਮੂਲ ਧਾਰਨਾ ਸਾਨੂੰ ਸੰਖੇਪ ਦੱਸੇ ਗਏ ਸਨ. ਹੁਣ ਸਾਨੂੰ ਤੁਹਾਡੇ ਹੋਰ ਦੀ ਪੇਸ਼ਕਸ਼ ਨੂੰ ਵਿਚਾਰ ਕਰਨ ਲਈ.

ਪਰਮਾਣੂ ਬਾਰੇ ਹੋਰ ਪੜ੍ਹੋ

ਪਰਮਾਣੂ ਅਤੇ ਅਣੂ - ਜੋ ਕਿ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਲੋਕ ਐਸੋਸੀਏਟ ਰਸਾਇਣ ਨਾਲ ਕੋਈ ਚੀਜ਼ ਹੈ. ਮੂਲ ਧਾਰਨਾ, ਇਹ ਸਾਫ਼-ਸਾਫ਼ ਦਿੱਤਾ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ. ਤੱਥ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਪਰਮਾਣੂ ਮੌਜੂਦ ਹਨ, ਦੋ ਹਜ਼ਾਰ ਸਾਲ, ਇਸ ਨੂੰ ਪ੍ਰਤੀਭਾ ਦੇ ਇੱਕ ਸਟਰੋਕ ਲਗਾਉਣ ਲਈ ਗਿਆ ਸੀ. ਤਦ, 19 ਸਦੀ ਵਿੱਚ, ਵਿਗਿਆਨੀ ਤਜਰਬੇ ਡਾਟਾ (ਅਜੇ ਵੀ ਅਸਿੱਧੇ) ਸਨ. ਸਾਨੂੰ ਕਈ ਕਈ ਰਿਸ਼ਤੇ Avogadro ਰਚਨਾ ਸਦਾ ਕਾਨੂੰਨ ਬਾਰੇ ਗੱਲ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ (ਹੇਠ ਸਾਨੂੰ ਰਸਾਇਣ ਦੇ ਇਹ ਮੂਲ ਧਾਰਨਾ 'ਤੇ ਵੇਖਣ). ਐਟਮ 20 ਸਦੀ, ਜਦ ਹੀ ਸਿੱਧੇ ਤਜਰਬੇ ਸਬੂਤ ਦੀ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਸਾਰਾ ਸੀ ਪੜਚੋਲ ਕਰਨ ਲਈ ਜਾਰੀ. ਉਹ ਸਪਿਕਟਰੋਸਕੋਪੀ 'ਤੇ ਅਧਾਰਿਤ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ, ਐਕਸ-ਰੇ, ਅਲਫ਼ਾ ਕਣ, ਨਿਊਟ੍ਰੋਨ, ਇਕਟ੍ਰੋਨ, ਆਦਿ ਦੇ scattering ਲਈ ਇਹ ਕਣ ਦਾ ਆਕਾਰ ਹੈ, ਬਾਰੇ 1 E = 1 ° ^-10 ਮੀਟਰ ਭਾਰ - .. ਲਗਭਗ 10 ^-27 - 10 ^-25 ਕਿਲੋ. ਛੋਟੇਕਣ ਦੇ Center ਵਿੱਚ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਕੋਰ, ਜਿਸ ਦੇ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਚਾਰਜ ਕਰਨ ਲਈ ਜਾਣ ਦਾ ਦੋਸ਼ ਹੈ. ਕਰਨਲ ਦਾ ਆਕਾਰ 10 ¹⁵ ਮੀਟਰ ਹੈ. ਇਹ ਬਾਹਰ ਕਾਮੁਕ ਹੈ ਕਿ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਸ਼ੈੱਲ ਦੇ ਆਕਾਰ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਪਰ ਇਸ ਮਾਮਲੇ 'ਚ ਇਸ ਦੇ ਭਾਰ ਲਗਭਗ ਪੂਰੀ ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਵਿਚ ਰਹਿੰਦੀ ਹੈ. ਹੋਰ ਪਰਿਭਾਸ਼ਾ ਪੇਸ਼ ਕੀਤਾ ਜਾਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ, ਰਸਾਇਣ ਦੀ ਮੂਲ ਧਾਰਨਾ 'ਤੇ ਵਿਚਾਰ. ਕੈਮੀਕਲ ਤੱਤ - ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਇੱਕ ਕਿਸਮ ਦੀ, ਧੁਰਾ ਦੇ ਇੰਚਾਰਜ ਜਿਸ ਦੇ ਇੱਕੋ ਹੈ.

ਇਹ ਅਕਸਰ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ ਇਰਾਦੇ ਨੂੰ ਐਟਮ ਇੱਕ ਮਿੰਟ ਕਣ ਪਦਾਰਥ ਰਸਾਇਣਕ indivisible ਹੈ. ਕਰਨਾ ਹੈ "ਰਸਾਇਣਕ" ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਲਈ? ਸਾਨੂੰ ਦੇਖਿਆ ਹੈ ਕਿ ਭੌਤਿਕ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰੋਬੇਸ਼ਨ ਵਿੱਚ ਘਟਨਾ ਦੀ ਵੰਡ. ਪਰ ਇਹ ਸੱਚ ਹੈ ਕਿ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ. ਇਸ ਲਈ, ਨੂੰ ਰਾਹ ਬਿਹਤਰ ਰਸਾਇਣ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ ਹੈ, ਅਤੇ ਨਾ ਉਲਟ, ਰਸਾਇਣ ਦੁਆਰਾ ਪਰਮਾਣੂ.

ਕੈਮੀਕਲ ਬੰਧਨ

ਇਹ ਇਸ ਲਈ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਪਰਮਾਣੂ ਇਕੱਠੇ ਰੱਖੇ ਜਾ ਰਹੇ ਹਨ ਹੈ. ਇਹ ਥਰਮਲ ਮੋਸ਼ਨ ਦੇ ਪ੍ਰਭਾਵ ਅਧੀਨ ਇਲਾਵਾ ਉੱਡਦੀ ਕਰਨ ਦੀ ਇਜਾਜ਼ਤ ਨਹੀ ਹੈ. ਇੱਥੇ ਕੈਦ ਦਾ ਮੁੱਖ ਗੁਣ ਹਨ - internuclear ਦੂਰੀ ਅਤੇ ਊਰਜਾ ਹੈ. ਇਸ ਨੇ ਇਹ ਵੀ ਰਸਾਇਣ ਦੀ ਮੂਲ ਧਾਰਨਾ ਹੈ. ਬੰਧਨ ਲੰਬਾਈ ਇੱਕ ਨੂੰ ਕਾਫੀ ਉੱਚ ਸ਼ੁੱਧਤਾ ਦੇ ਨਾਲ experimentally ਪਤਾ ਹੈ. ਊਰਜਾ - ਹਮੇਸ਼ਾ ਇਹ ਵੀ ਹੈ, ਪਰ ਨਾ. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਇਸ ਨੂੰ ਨਿਰਪੱਖ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ ਕਿ ਕੀ ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਵੱਖਰਾ ਸੰਚਾਰ ਕਰਨ ਦੇ ਸਬੰਧ ਵਿੱਚ ਹੈ ਅਸੰਭਵ ਹੈ. ਪਰ, ਪਦਾਰਥ ਸਾਰੇ ਮੌਜੂਦਾ ਲਿੰਕ ਨੂੰ ਤੋੜਨ ਦੀ ਲੋੜ ਦੇ atomization ਦੇ ਊਰਜਾ ਹਮੇਸ਼ਾ ਪਤਾ ਹੈ. ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ ਦੀ ਲੰਬਾਈ ਪਤਾ ਹੈ, ਤੁਹਾਨੂੰ, ਜੋ ਕਿ ਪਰਮਾਣੂ ਨਾਲ ਜੁੜੇ ਰਹੇ ਹਨ ਦਾ ਪਤਾ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ (ਉਹ ਇੱਕ ਛੋਟਾ ਦੂਰੀ ਹੈ), ਅਤੇ ਕੀ ਹੈ - ਕੋਈ (ਹੁਣ ਦੂਰੀ).

ਤਾਲਮੇਲ ਨੰਬਰ ਅਤੇ ਤਾਲਮੇਲ

ਐਨਾਲਿਟੀਕਲ ਰਸਾਇਣ ਦੀ ਮੂਲ ਧਾਰਨਾ ਇਹ ਦੋ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ. ਉਹ ਦਾ ਕੀ ਮਤਲਬ ਹੈ? ਦੇ ਇਸ ਨੂੰ ਦਾ ਸਾਹਮਣਾ ਕਰੀਏ.

ਤਾਲਮੇਲ ਦਾ ਨੰਬਰ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਖਾਸ ਐਟਮ ਦੇ ਨੇੜੇ ਦੇ ਗੁਆਢੀਆ ਦੇ ਨੰਬਰ ਹੈ. ਹੋਰ ਸ਼ਬਦ ਵਿੱਚ, ਜਿਸ ਦੇ ਨਾਲ ਉਸ ਨੇ ਰਸਾਇਣਕ ਸਬੰਧਤ ਹੈ, ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਹੈ. ਤਾਲਮੇਲ ਆਪਸੀ ਸਥਿਤੀ, ਕਿਸਮ ਅਤੇ ਗੁਆਢੀਆ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਹੈ. ਹੋਰ ਸ਼ਬਦ ਵਿੱਚ, ਇਸ ਨੂੰ ਸੰਕਲਪ ਨੂੰ ਹੋਰ ਸਾਰਥਕ ਹੈ. ਮਿਸਾਲ ਲਈ, ਅਮੋਨੀਆ ਅਤੇ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ ਦੇ ਗੁਣ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਅਣੂ ਦੀ ਤਾਲਮੇਲ ਨੰਬਰ, ਉਸੇ - 3. ਪਰ, ਉਹ ਵੱਖ ਵੱਖ ਤਾਲਮੇਲ ਹੈ - ਗੈਰ-planar ਅਤੇ ਫਲੈਟ ਹੈ. ਇਹ ਵਰਣਨ ਵਿਚਕਾਰ ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ ਦੇ ਸੁਭਾਅ ਦੇ ਬਾਵਜੂਦ ਕਿ ਪਤਾ ਹੈ ਜਦ ਕਿ ਆਕਸੀਕਰਨ ਰਾਜ ਅਤੇ ਦੇ ਵਾਲਿਨਸ - ਸ਼ਰਤ ਦੇ ਵਿਚਾਰ ਦੀ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਤਾਲਮੇਲ ਹੈ ਅਤੇ ਰਚਨਾ ਦਾ ਅਨੁਮਾਨ ਨੂੰ ਤਰੱਕੀ ਕਰਨ ਲਈ ਬਣਾਇਆ ਰਹੇ ਹਨ.

ਅਣੂ ਦਾ ਇਰਾਦਾ

ਸਾਨੂੰ ਹੀ ਇਸ ਨੂੰ ਸੰਕਲਪ 'ਤੇ ਨੂੰ ਛੂਹਿਆ ਹੈ, ਮੂਲ ਧਾਰਨਾ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣ ਸੰਖੇਪ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ' ਤੇ ਵਿਚਾਰ. ਹੁਣ ਹੋਰ ਵਿਸਥਾਰ ਵਿੱਚ ਇਸ 'ਤੇ ਰਹਿੰਦੇ ਹਨ. ਹੇਠਲੇ ਨਿਰਪੱਖ ਪਦਾਰਥ ਛੋਟੇਕਣ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਅਣੂ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਦਾ ਦਰਜਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਸੁਤੰਤਰ ਮੌਜੂਦ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ ਦੇ ਕਿਤਾਬਾ ਅਕਸਰ ਪੱਕਾ ਇਰਾਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਨੋਟ ਕੀਤਾ ਜਾਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਪਰਿਭਾਸ਼ਾ ਦੀ ਤਰੀਕ ਦੇ ਬਾਹਰ ਵੇਲੇ ਹੈ. ਪਹਿਲੀ ਗੱਲ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਤੱਥ ਦੇ ਸਾਰੇ ਭੌਤਿਕ ਅਤੇ ਰਾਸਾਇਣਕ ਨੂੰ ਇੱਕ ਅਣੂ ਵੇਖੋ, ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਦਰਜਾ ਬਚਾਇਆ ਨਹੀ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ. ਜਲ dissociates, ਪਰ ਇਸ ਨੂੰ ਘੱਟੋ-ਘੱਟ 2 ਅਣੂ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ. ਪਾਣੀ ਦੀ dissociation ਦੀ ਡਿਗਰੀ - 10 ^{-7 ਹੈ.} ਹੋਰ ਸ਼ਬਦ ਵਿੱਚ, ਇਸ ਕਾਰਜ ਨੂੰ 10 ਲੱਖ ਦੀ ਸਿਰਫ ਇੱਕ ਹੀ ਅਣੂ ਦੇ ਅਧੀਨ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਜੇਕਰ ਤੁਹਾਡੇ ਕੋਲ ਇੱਕ ਸਿੰਗਲ ਅਣੂ ਹੈ, ਜ ਉਥੇ ਵੀ ਇੱਕ ਸੌ ਹੈ, ਜੇ, ਤੁਹਾਨੂੰ ਇਸ ਦੇ dissociation ਦੇ ਇੱਕ ਵਿਚਾਰ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਨਾ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਤੱਥ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੇ ਥਰਮਲ ਪ੍ਰਭਾਵ ਆਮ ਅਣੂ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਗੱਲਬਾਤ ਊਰਜਾ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ. ਇਸ ਲਈ, ਉਹ ਨੂੰ ਦੇ ਇੱਕ 'ਤੇ ਪਾਇਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਅਤੇ ਅਣੂ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਅਤੇ ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਸਿਰਫ ਅਣੂ ਦਾ ਇੱਕ ਵੱਡਾ ਗਰੁੱਪ ਕਰਕੇ ਪਤਾ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਏਜੰਟ ਨੂੰ ਆਪਣੇ ਆਪ ਤੇ ਹੀ ਮੌਜੂਦ ਹਨ ਕਰਨ ਦੇ ਯੋਗ ਹਨ, ਜੋ ਹਨ, "ਛੋਟੀ" ਕਣ ਨੂੰ ਹਮੇਸ਼ਾ ਮਹਾਨ ਅਤੇ ਰਵਾਇਤੀ ਅਣੂ ਤੱਕ ਬਹੁਤ ਹੀ ਵੱਖ ਵੱਖ. ਅਣੂ ਜਰੂਰੀ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਇੱਕ ਗਰੁੱਪ ਨੂੰ ਬਿਜਲੀ ਦਾ ਦੋਸ਼ ਨਹੀ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ ਹੈ. ਖਾਸ ਕੇਸ ਵਿੱਚ, ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਐਟਮ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, Ne ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਗਰੁੱਪ ਥਰਮਲ ਮੋਸ਼ਨ ਦੇ ਹੋਰ ਕਿਸਮ ਦੇ, ਫੈਲਾ ਵਿੱਚ ਹਿੱਸਾ ਲੈਣ ਲਈ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਨਾਲ ਨਾਲ, ਇੱਕ ਯੂਨਿਟ ਦੇ ਤੌਰ 'ਤੇ ਕੰਮ ਕਰ ਦੇ ਯੋਗ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ.

ਤੁਹਾਨੂੰ ਦੇਖ ਸਕਦੇ ਹੋ ਕਿ, ਰਸਾਇਣ ਦੀ ਇਸ ਲਈ ਸਧਾਰਨ ਮੂਲ ਧਾਰਨਾ ਹੈ. ਅਣੂ - ਕੁਝ ਅਜਿਹਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਧਿਆਨ ਨਾਲ ਮੰਨਿਆ ਜਾਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਇਸ ਦੇ ਆਪਣੇ ਹੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਅਣੂ ਭਾਰ ਹਨ. ਬਾਅਦ ਦੇ ਬਾਰੇ ਸਾਨੂੰ ਹੁਣ ਦੀ ਚਰਚਾ.

ਤੱਤ

ਕਿਸ ਦੇ ਤਜਰਬੇ ਦੇ ਅਣੂ ਭਾਰ ਦਾ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ? ਇਕ ਤਰੀਕਾ ਹੈ - Avogadro ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ, ਭਾਫ਼ ਦੇ ਰਿਸ਼ਤੇਦਾਰ ਘਣਤਾ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ. ਸਭ ਸਹੀ ਢੰਗ ਦੀ ਪੁੰਜ spectrometry ਹੈ. ਇਲੈਕਟਰੋਨ ਅਣੂ ਦੇ ਬਾਹਰ ਖੜਕਾਇਆ. ਨਤੀਜੇ ਲਿਥਿਅਨ ਪਹਿਲੇ ਬਿਜਲੀ ਖੇਤਰ ਵਿੱਚ ਖਿਲ੍ਲਰ ਹੈ ਅਤੇ ਫਿਰ ਇਸ ਦੇ ਚੁੰਬਕੀ ਮਾਰਗ ਨਾਲ ਰੰਗੇ ਹੈ. ਪੁੰਜ ਅਨੁਪਾਤ ਨੂੰ ਚਾਰਜ ਭਟਕਣ ਦੀ ਤੀਬਰਤਾ ਕਰਕੇ ਪਤਾ ਹੈ. ਵੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਹੱਲ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ 'ਤੇ ਆਧਾਰਿਤ ਢੰਗ ਹਨ. ਪਰ ਇਹ ਸਾਰੇ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ ਅਣੂ ਇਹ ਜ਼ਰੂਰੀ ਮੋਸ਼ਨ ਵਿਚ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ - ਇੱਕ ਗੈਸ ਦਾ vacuo ਵਿਚ ਦਾ ਹੱਲ ਹੈ. ਜੇ ਉਹ ਜਾਣ ਦਾ ਨਾ ਕਰੋ, ਇਸ ਨੂੰ ਨਿਰਪੱਖ ਆਪਣੇ ਭਾਰ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ ਅਸੰਭਵ ਹੈ. ਅਤੇ ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ ਆਪਣੇ ਬਹੁਤ ਹੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਇਸ ਨੂੰ ਖੋਜ ਕਰਨ ਲਈ ਮੁਸ਼ਕਲ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.

ਗੈਰ-ਅਣੂ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਫੀਚਰ

ਬਾਰੇ ਗੱਲਬਾਤ ਦਾ ਕਹਿਣਾ ਹੈ ਕਿ ਉਹ ਪਰਮਾਣੂ ਹੈ, ਨਾ ਕਿ ਅਣੂ ਦੀ ਬਣੀ ਰਹੇ ਹਨ. ਪਰ, ਉਸੇ ਹੀ ਨੋਬਲ ਗੈਸ ਨੂੰ ਆਦਰ ਦੇ ਨਾਲ ਸੱਚ ਹੈ. ਇਹ ਪਰਮਾਣੂ, ਖੁੱਲ੍ਹ ਕੇ ਜਾਣ ਦਾ ਇਸ ਨੂੰ ਬਿਹਤਰ ਆਪਣੇ monohydric ਅਣੂ ਮੰਨ. ਪਰ, ਇਸ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਨਹੀ ਹੈ. ਇਹ ਗੈਰ-ਅਣੂ ਪਦਾਰਥ, ਉਥੇ ਪਰਮਾਣੂ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਦੂਜੇ ਨਾਲ ਜੋੜਿਆ ਰਹੇ ਹਨ, ਦਾ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਬਹੁਤ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ. ਇਹ ਨੋਟ ਕੀਤਾ ਜਾਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਅਣੂ ਅਤੇ ਗੈਰ-ਅਣੂ ਜਗ 'ਤੇ ਸਾਰੇ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਵੰਡ. ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ ਨੂੰ ਹੋਰ ਸਾਰਥਕ ਦੀ ਵੰਡ. ਮਿਸਾਲ ਲਈ, ਗ੍ਰੇਫ਼ਾਈਟ ਅਤੇ ਹੀਰੇ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਵਿਚ ਫਰਕ. ਨਰਮ, ਅਤੇ ਦੂਜਾ - - ਇੱਕ ਠੋਸ ਦੇ ਦੋਨੋ ਕਾਰਬਨ ਪਹਿਲੇ ਹਨ, ਪਰ. ਉਹ ਇਕ ਦੂਜੇ ਤੱਕ ਕਰਨਾ ਕੀ ਫ਼ਰਕ ਹੈ? ਫਰਕ ਸਿਰਫ ਆਪਣੇ ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ 'ਚ ਹੈ. ਜੇ ਸਾਨੂੰ ਗ੍ਰੈਫਾਈਟ ਦੀ ਬਣਤਰ 'ਤੇ ਵਿਚਾਰ, ਸਾਨੂੰ ਦੇਖ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਮਜ਼ਬੂਤ ਰਿਸ਼ਤੇ ਦੇ ਦੋ ਮਾਪ ਵਿੱਚ ਸਿਰਫ ਮੌਜੂਦ ਹਨ. ਪਰ ਤੀਜੇ ਬਹੁਤ ਹੀ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ interatomic ਦੂਰੀ ਵਿੱਚ, ਇਸ ਲਈ, ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ ਬੰਧਨ ਹੈ. ਗ੍ਰੈਫਾਈਟ ਖਿਸਕ ਲਈ ਆਸਾਨ ਹੈ ਅਤੇ ਇਹ ਲੇਅਰ ਨਾਲ ਵੰਡਿਆ.

ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ ਬਣਤਰ

ਨਹੀ, ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਵੱਖਰੇ ਦਿਸ਼ਾ ਕਿਹਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਹ ਸਪੇਸ ਦੇ ਮਾਪ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਨੂੰ ਵੇਖਾਉਦਾ ਹੈ, ਵਿੱਚ ਚੱਲਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਹ ਲਗਾਤਾਰ (ਲਗਭਗ ਬੇਅੰਤ) ਫਿਰਦੀ ਸਿਸਟਮ (ਮਜ਼ਬੂਤ ਲਿੰਕ). ਮੁੱਲ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਲੈ ਸਕਦਾ ਹੈ, - 0, 1, 2 ਅਤੇ 3 ਇਸ ਲਈ, ਇਸ ਨੂੰ ਤਿੰਨ-dimensionally ਜੁੜਿਆ, laminates, ਅਤੇ ਟਾਪੂ ਚੇਨ (ਅਣੂ) ਬਣਤਰ ਵੱਖ ਕਰਨ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ.

ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਅਨੁਪਾਤ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ

ਸਾਨੂੰ ਹੀ ਰਸਾਇਣ ਦੀ ਮੂਲ ਧਾਰਨਾ ਸਿੱਖਿਆ ਹੈ. ਸਮੱਗਰੀ ਸੰਖੇਪ ਸਾਡੇ ਦੁਆਰਾ ਮੰਨਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਹੁਣ ਇਸ ਨੂੰ ਕਰਨ ਲਈ ਲਾਗੂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਕਾਨੂੰਨ ਬਾਰੇ ਦੱਸਦਾ ਹੈ. ਕਿਸੇ ਇਕ ਭਾਗ ਨੂੰ (ਭਾਵ, ਸਾਫ਼), ਜਿਸ ਤਰੀਕੇ ਨਾਲ ਇਸ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ ਦੀ ਪਰਵਾਹ, ਉਸੇ ਗੁਣਾਤਮਕ ਅਤੇ ਗਿਣਾਤਮਕ ਰਚਨਾ ਹੈ: ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਇਸ ਨੂੰ ਹੇਠ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਪਰ ਕੀ "ਸ਼ੁੱਧ ਰੂਪ" ਦੀ ਧਾਰਨਾ ਹੈ? ਦੇ ਇਸ ਨੂੰ ਦਾ ਸਾਹਮਣਾ ਕਰੀਏ.

ਦੋ ਹਜ਼ਾਰ ਸਾਲ, ਜਦ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਬਣਤਰ ਦਾ ਅਧਿਐਨ ਕਰਨ ਲਈ ਹੋਰ ਸਿੱਧੇ ਢੰਗ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਜਦ ਵੀ ਬੁਨਿਆਦੀ ਰਸਾਇਣਕ ਧਾਰਨਾ ਹੈ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਨਾ ਹੁੰਦਾ, ਸਾਡੇ ਲਈ ਜਾਣੂ ਨਾ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ descriptively ਇਰਾਦਾ ਕੀਤਾ ਹੋਇਆ ਸੀ. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਪਾਣੀ ਦੀ - ਇੱਕ ਤਰਲ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸਮੁੰਦਰ ਅਤੇ ਦਰਿਆ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਦਾ ਗਠਨ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਕੋਈ ਗੰਧ, ਰੰਗ, ਸੁਆਦ ਹੈ. ਇਸ ਨੂੰ ਨੀਲੇ ਹੈ ਇਹ, ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਪਿਘਲਦੇ ਅਤੇ ਜਮਾਵ ਬਿੰਦੂ ਹਨ ਪਿੱਤਲ sulfate. ਸਾਲ੍ਟ ਪਾਣੀ ਹੈ, ਕਿਉਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਸਾਫ਼ ਨਹੀ ਹੈ, ਹੈ. ਪਰ, ਲੂਣ distillation ਨਾਲ ਵੱਖ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਪਸੰਦ ਹੈ, ਜਾਣਕਾਰੀ ਢੰਗ, ਬੁਨਿਆਦੀ ਰਸਾਇਣਕ ਧਾਰਨਾ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦਾ ਫ਼ੈਸਲਾ ਕੀਤਾ.

ਵਾਰ 'ਤੇ ਵਿਗਿਆਨੀ ਲਈ ਇਹ ਸਪੱਸ਼ਟ ਹੈ, ਨਾ ਸੀ, ਜੋ ਕਿ ਤਰਲ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਤਰੀਕੇ (ਹਾਈਡਰੋਜਨ sulfate ਡੀਹਾਈਡਰੇਸ਼ਨ, ਸਮੁੰਦਰ distillation ਸਾੜ ਕੇ) ਵਿਚ ਦੱਸਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਉਸੇ ਹੀ ਰਚਨਾ ਹੈ. ਵਿਗਿਆਨ ਵਿਚ ਮਹਾਨ ਖੋਜ ਇਸ ਗੱਲ ਦਾ ਸਬੂਤ ਸੀ. ਇਹ ਸਪੱਸ਼ਟ ਹੋ ਗਿਆ ਕਿ ਆਕਸੀਜਨ ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੇ ਅਨੁਪਾਤ ਸੁਚਾਰੂ ਤਬਦੀਲ ਨਹੀ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ ਤੱਤ ਪਰਮਾਣੂ ਹੋਣੇ - indivisible ਹਿੱਸੇ. ਇਸ ਫਾਰਮੂਲੇ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ, ਅਤੇ ਇਹ ਵੀ ਅਣੂ ਦੇ ਵਿਗਿਆਨੀ ਨੁਮਾਇੰਦਗੀ ਸਾਬਤ.

ਅੱਜ ਸਪਸ਼ਟ ਜ ਪੂਰਾ ਮੁੱਖ ਤੌਰ ਤੇ ਪੱਕਾ ਇਰਾਦਾ ਕੀਤਾ ਹੈ ਕਿਸੇ ਵੀ ਪਦਾਰਥ ਨਾ ਪਿਘਲਦੇ, ਸੁਆਦ ਜ ਰੰਗ ਨੂੰ ਵੱਧ ਦਾਅਵਾ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਪਾਣੀ ਦੀ - H ₂ O. ਜੇ ਹੋਰ ਅਣੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਇਸ ਨੂੰ ਕੋਈ ਵੀ ਹੁਣ ਸਾਫ਼ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ. ਸਿੱਟੇ, ਸ਼ੁੱਧ ਅਜਮਾ ਪਦਾਰਥ ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਸਵਾਲ ਦਾ ਸਿਰਫ ਇੱਕ ਕਿਸਮ ਦੀ ਬਣੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ.

ਪਰ, ਇਸ ਕੇਸ ਵਿਚ, ਬਿਜਲੀ ਦੇ ਨਾਲ ਹੋ? ਸਭ ਦੇ ਬਾਅਦ, ਉਹ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ ਨੂੰ ਤਰੋੜ, ਮੌਜੂਦ ਹਨ, ਨਾ ਸਿਰਫ ਅਣੂ. ਸਾਨੂੰ ਹੋਰ ਸਖਤ ਪਰਿਭਾਸ਼ਾ ਹੋਣ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ. ਸ਼ੁੱਧ ਅਣੂ ਪਦਾਰਥ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਕਿਸਮ ਦੇ ਅਣੂ ਦੀ ਬਣੀ ਹੈ ਅਤੇ ਇੱਕ ਨੂੰ ਆਪਣੇ ਤੇਜ਼ ਤਬਦੀਲੀ ਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਹੈ ਕਿ reversible ਉਤਪਾਦ (isomerization ਯੂਨੀਅਨ, dissociation) ਹੈ. ਸ਼ਬਦ "ਤੇਜ਼" ਇਸ ਪ੍ਰਸੰਗ ਵਿਚ ਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ ਇਹ ਉਤਪਾਦ 'ਤੇ, ਸਾਨੂੰ ਦੇ, ਉਹ ਤੁਰੰਤ ਮੁੜ ਖਹਿੜਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਨਹੀ ਕਰ ਸਕਦੇ. ਸ਼ਬਦ "reversible" ਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ ਤਬਦੀਲੀ ਦਾ ਅੰਤ ਕਰਨ ਲਈ ਲੈ ਆਏ, ਨਾ ਹੈ. ਜੇ ਸੂਚਿਤ, ਫਿਰ ਇਹ ਕਹਿਣਾ ਹੈ ਕਿ ਇਹ ਅਸਥਿਰ ਹੈ ਬਿਹਤਰ ਹੈ. ਇਸ ਮਾਮਲੇ 'ਚ ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਸ਼ੁੱਧ ਪਦਾਰਥ ਨਹੀ ਹੈ.

ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਦੇ ਪੁੰਜ ਦੀ ਸੰਭਾਲ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਨੂੰ

ਇਸ ਕਾਨੂੰਨ ਦੇ ਬਾਅਦ ਪੁਰਾਣੇ ਜ਼ਮਾਨੇ ਅਲੰਕਾਰਿਕ ਰੂਪ ਵਿਚ ਜਾਣਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਹ ਕਿਹਾ ਗਿਆ ਹੈ ਕਿ ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਨੂੰ ਬਣਾਇਆ ਨਹੀ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਅਵਿਨਾਸ਼ੀ. ਫਿਰ ਇਸ ਦੇ ਗਿਣਾਤਮਕ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਆਇਆ ਸੀ. ਇਸ ਨੂੰ ਕਰਨ ਲਈ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ, ਭਾਰ (ਅਤੇ ਦੇਰ 17 ਸਦੀ - ਭਾਰ) ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਦਾ ਇੱਕ ਮਾਪ ਹੈ.

ਆਮ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਕਾਨੂੰਨ ਦੇ 1748 ਲੋਮੋਨੋਸੋਵ ਵਿਚ ਖੋਲ੍ਹਿਆ ਗਿਆ ਸੀ. 1789 ਵਿੱਚ, ਇਸ ਨੂੰ Lavoisier, ਇੱਕ ਹੈ French ਵਿਗਿਆਨੀ ਹੈ. ਸਮਕਾਲੀ ਇਸ ਫ਼ਾਰਮੂਲੇ ਇਸ ਪ੍ਰਕਾਰ ਹੈ: ਪਦਾਰਥ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਵੇਸ਼ ਦੇ ਪੁੰਜ ਪਦਾਰਥ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਤੱਕ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਪੁੰਜ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ.

Avogadro ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ, volumetric ਰਿਸ਼ਤੇ ਗੈਸਾ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦੇ

ਪਿਛਲੇ ਇਕ JL ਗੇ-Lussac, ਹੈ French ਵਿਗਿਆਨੀ ਨੇ 1808 ਵਿਚ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ. ਵਰਤਮਾਨ ਵਿੱਚ ਇਸ ਕਾਨੂੰਨ ਗੇ-Lussac ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦੇ ਕਿਹਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਸ ਨੂੰ ਕਰਨ ਲਈ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ, ਪ੍ਰਤਿਕਿਰਿਆ ਗੈਸਾ ਦੇ ਵਾਲੀਅਮ ਨੂੰ ਇੱਕ ਦੂਜੇ ਨੂੰ ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਇੱਕ ਮੁਕੰਮਲ ਛੋਟੇ ਨੰਬਰ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਗੈਸੀਫੀਕੇਸ਼ਨ ਉਤਪਾਦ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦਾ ਵਾਲੀਅਮ ਹਨ.

ਪੈਟਰਨ, ਜੋ ਕਿ ਗੇ-Lussac ਪਾਇਆ, ਕਾਨੂੰਨ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਛੋਟੇ ਨੂੰ ਬਾਅਦ ਖੋਲ੍ਹਿਆ ਗਿਆ ਸੀ 1811 ਵਿੱਚ, ਦੱਸਦਾ ਹੈ, Amedeo Avogadro, ਇੱਕ ਇਤਾਲਵੀ ਵਿਗਿਆਨੀ. ਇਹ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਗੈਸ ਵਿਚ ਬਰਾਬਰ ਦੇ ਹਾਲਾਤ (ਦਬਾਅ ਅਤੇ ਤਾਪਮਾਨ) ਦੇ ਅਧੀਨ ਉਸੇ ਵਾਲੀਅਮ, ਮੌਜੂਦ ਅਣੂ ਦੇ ਇਸੇ ਗਿਣਤੀ ਨੂੰ ਹੋਣ ਕਹਿੰਦਾ ਹੈ.

ਦੋ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਨਤੀਜੇ Avogadro ਦੀ ਸ਼ਰ੍ਹਾ ਦੀ ਪਾਲਣਾ ਕਰੋ. ਪਹਿਲੀ, ਜੋ ਕਿ ਅਸਲ ਇੱਕੋ ਹਾਲਾਤ ਦੇ ਤਹਿਤ, ਕਿਸੇ ਵੀ ਗੈਸ ਦੇ ਇੱਕ ਮਾਨਕੀਕਰਣ ਬਰਾਬਰ ਵਾਲੀਅਮ ਮੱਲਿਆ ਵਿਚ ਪਿਆ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਦੇ ਕਿਸੇ ਆਮ ਹਾਲਾਤ (ਜੋ ਕਿ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ 0 ° C ਅਤੇ 101,325 kPa ਹਨ) ਦੇ ਤਹਿਤ ਉਜਾੜੇ 22.4 ਲੀਟਰ ਸੀ. ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਇਸ ਕਾਨੂੰਨ ਦੇ ਦੂਜੇ ਨਤੀਜੇ ਹੇਠ ਲਿਖੇ: ਬਰਾਬਰ ਹਾਲਾਤ ਦੇ ਤਹਿਤ ਉਸੇ ਦੀ ਰਕਮ, ਆਪਣੇ ਦੇ ਅਨੁਪਾਤ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੋਣ ਗੈਸਾ ਦੇ ਭਾਰ ਅਨੁਪਾਤ ਚਿੱਥਣ ਪੁੰਜ.

ਉੱਥੇ ਇੱਕ ਹੋਰ ਨਿਯਮ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਜ਼ਰੂਰ ਜ਼ਿਕਰ ਕੀਤਾ ਜਾ ਕਰਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ. ਸਾਨੂੰ ਸੰਖੇਪ ਇਸ ਬਾਰੇ ਤੁਹਾਨੂੰ ਦੱਸ ਦੇਵੇਗਾ.

ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਨੂੰ ਕਾਨੂੰਨ ਅਤੇ

ਡੀ I. Mendeleev, ਤੱਤ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਦਾ ਦਰਜਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਅਤੇ ਐਟਮੀ ਅਤੇ ਅਣੂ ਵਿਗਿਆਨੀ ਜੋ ਇਸ ਨਿਯਮ ਲੱਭੇ 'ਤੇ ਆਧਾਰਿਤ. ਇਹ ਘਟਨਾ 1 ਮਾਰਚ ਦੀ ਜਗ੍ਹਾ ਲੈ ਲਈ, 1869 ਆਵਰਤੀ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਕੁਦਰਤ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਦਾ ਇੱਕ ਹੈ. ਇਹ ਹੇਠ ਨੇ ਕਿਹਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ: ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਹੈ ਅਤੇ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਗਠਨ ਤੱਤ ਦਾ ਦਰਜਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਅਤੇ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ nuclei ਦੇ ਦੋਸ਼ 'ਤੇ ਇੱਕ ਆਵਰਤੀ ਨਿਰਭਰ ਹੈ.

ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ, Mendeleev ਦੁਆਰਾ ਬਣਾਇਆ ਗਿਆ ਸੀ, ਜੋ ਕਿ, ਸੱਤ ਦੌਰ ਅਤੇ ਅੱਠ ਗਰੁੱਪ ਦੇ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ. ਗਰੁੱਪ ਨੂੰ ਇਸ ਦੀ ਲੰਬਕਾਰੀ ਕਾਲਮ ਨੂੰ ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ. ਯਿਸੂ ਦੇ ਹਰ ਦੇ ਅੰਦਰ ਤੱਤ ਇਸੇ ਭੌਤਿਕ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਹੈ. ਗਰੁੱਪ ਨੂੰ, ਬਦਲੇ ਵਿੱਚ, ਸਬ-ਗਰੁੱਪ (ਮੁੱਖ ਅਤੇ ਪਾਸੇ) ਵਿੱਚ ਵੰਡਿਆ ਗਿਆ ਹੈ.

ਇਸ ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ ਖਿਤਿਜੀ ਕਤਾਰ ਦੌਰ ਵੇਖੋ. ਤੱਤ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਉਹ ਵਿੱਚ ਹਨ, ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ ਵੱਖ ਵੱਖ ਹੈ, ਪਰ ਉਹ ਆਮ ਵਿਚ ਹੈ - ਜੋ ਕਿ ਅਸਲ 'ਉਸੇ ਊਰਜਾ ਦੇ ਪੱਧਰ' ਤੇ ਆਪਣੇ ਤਾਜ਼ਾ ਇਕਟ੍ਰੋਨ. ਪਹਿਲੇ ਪੀਰੀਅਡ ਵਿੱਚ ਸਿਰਫ ਦੋ ਤੱਤ ਹਨ. H ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਹੀਲੀਅਮ ਉਹ ਹੈ. ਅੱਠ ਤੱਤ ਦੂਸਰਾ ਦੌਰ ਵਿੱਚ ਹਨ. ਆਪਣੇ ਹੀ 18 Mendeleev ਦੇ ਚੌਥੇ ਵਿੱਚ ਪਹਿਲੀ ਵੱਡੀ ਤੌਰ ਤੇ ਇਸ ਦੀ ਮਿਆਦ ਮਨੋਨੀਤ. ਪੰਜਵ ਅਤੇ 18 ਤੱਤ ਵਿੱਚ, ਇਸ ਦੇ ਬਣਤਰ ਚੌਥੇ ਕਰਨ ਦੇ ਸਮਾਨ ਹੈ. 32 ਤੱਤ - ਛੇਵੇ ਦਾ ਹਿੱਸਾ ਹੋਣ ਦੇ ਨਾਤੇ. ਸਤਵ ਪੂਰਾ ਹੋ ਨਹੀ ਰਿਹਾ ਹੈ. ਇਸ ਮਿਆਦ ਦੇ ਹੈ French (Fr) ਨਾਲ ਸ਼ੁਰੂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਸਾਨੂੰ ਮੰਨ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ 32 ਤੱਤ, ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਛੇਵੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. ਪਰ, ਇਸ ਲਈ ਹੁਣ ਤੱਕ ਸਿਰਫ 24 ਮਿਲਿਆ ਹੈ.

ਨਿਯਮ ਦੇ otketa

ਨਿਯਮ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ otketa ਸਾਰੇ ਤੱਤ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਹਾਸਲ ਜ ਕ੍ਰਮ ਨੂੰ ਨੇੜੇ ਦੇ ਚੰਗੇ ਗੈਸ ਦੇ 8-ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਸੰਰਚਨਾ ਹੈ ਨੂੰ ਵਿੱਚ ਇਸ ਨੂੰ ਗੁਆ ਨੂੰ ਕਰਨ ਲਈ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. ionization ਊਰਜਾ - ਊਰਜਾ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਨੂੰ ਐਟਮ ਤੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਨੂੰ ਵੱਖਰਾ ਕਰਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ. Otketa ਰਾਜ ਨੂੰ ਦੱਸਦਾ ਹੈ ਕਿ ਜਦ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ 'ਤੇ ਸੱਜੇ ਖੱਬੇ ਤੱਕ ਵਧਣਾ ਤੁਹਾਨੂੰ ਹੋਰ ਊਰਜਾ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਨੂੰ ਹਟਾਉਣ ਲਈ. ਇਸ ਲਈ, ਜੋ ਕਿ ਇਕਾਈ ਖੱਬੇ ਪਾਸੇ 'ਤੇ ਹਨ, ਜੋ ਕਿ ਇਹ ਯਕੀਨੀ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਲਿਜਾ ਦੀ ਮੰਗ. ਇਸ ਦੇ ਉਲਟ, ਉਤਾਵਲੇ ਸੱਜੇ ਪਾਸੇ ਤੇ ਸਥਿਤ ਹਨ, ਇਸ ਨੂੰ ਖਰੀਦਣ ਲਈ.

ਕਾਨੂੰਨ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣ ਦੀ ਮੂਲ ਧਾਰਨਾ, ਸਾਨੂੰ ਸੰਖੇਪ ਦੱਸੇ. ਬੇਸ਼ੱਕ, ਇਸ ਨੂੰ ਸਿਰਫ ਆਮ ਜਾਣਕਾਰੀ ਹੈ. ਇਕ ਲੇਖ ਵਿਚ ਇਸ ਨੂੰ ਵਿਸਥਾਰ ਵਿੱਚ ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਗੰਭੀਰ ਵਿਗਿਆਨ ਬਾਰੇ ਗੱਲ ਕਰਨ ਲਈ ਅਸੰਭਵ ਹੈ. ਮੂਲ ਧਾਰਨਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸ ਲੇਖ ਵਿਚ ਦੱਸੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਰਸਾਇਣ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ - ਹੋਰ ਅੱਗੇ ਦਾ ਅਧਿਐਨ ਕਰਨ ਲਈ ਇੱਕ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਬਿੰਦੂ ਹੈ. ਸਭ ਦੇ ਬਾਅਦ, ਇਸ ਨੂੰ ਵਿਗਿਆਨ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਭਾਗ ਹਨ. ਉੱਥੇ ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਜੈਵਿਕ ਅਤੇ inorganic ਰਸਾਇਣ ਲਈ ਹੈ. ਇਸ ਵਿਗਿਆਨ ਦੇ ਭਾਗ ਨੂੰ ਦੇ ਹਰ ਦੇ ਮੂਲ ਧਾਰਨਾ ਇੱਕ ਲੰਮੇ ਸਮ ਲਈ ਦਾ ਅਧਿਐਨ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਪਰ ਉਪਰ ਦੱਸੇ ਹਨ, ਆਮ ਮੁੱਦੇ ਵੇਖੋ. ਇਸ ਲਈ, ਸਾਨੂੰ ਕਹਿ ਸਕਦੇ ਹੋ ਕਿ ਇਹ ਜੈਵਿਕ ਰਸਾਇਣ ਦੀ ਮੂਲ ਧਾਰਨਾ, ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਅਨੇਕ ਹਨ.