ਪਰਮਾਣੂ ਅਤੇ ਅਣੂ ਦੇ ਇਰਾਦੇ. 1932, ਜਦ ਤੱਕ ਕਿ ਇੱਕ ਐਟਮ ਦੀ ਪਰਿਭਾਸ਼ਾ

18 ਸਦੀ ਦੇ ਮੱਧ ਤੱਕ ਪ੍ਰਾਚੀਨ ਪੀਰੀਅਡ ਸ਼ੁਰੂ ਹੋ ਰਿਹਾ ਹੈ, ਵਿਗਿਆਨ ਵਿਚਾਰ ਦਾ ਦਬਦਬਾ ਸੀ, ਜੋ ਕਿ ਪ੍ਰਮਾਣੂ - ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਦੇ ਇੱਕ ਕਣ ਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਵੰਡਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਅੰਗਰੇਜ਼ੀ ਵਿਗਿਆਨੀ ਅਤੇ naturalist, ਅਤੇ ਡੀ ਡਾਲਟਨ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੀ ਛੋਟੀ ਹਿੱਸੇ ਦੇ ਤੌਰ 'ਐਟਮ ਦੀ ਪਰਿਭਾਸ਼ਾ ਦੇ ਦਿੱਤੀ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਐਟਮੀ ਅਤੇ ਅਣੂ ਉਪਦੇਸ਼ ਵਿਚ ਐਮ.ਵੀ. ਲੋਮੋਨੋਸੋਵ ਐਟਮ ਅਤੇ ਅਣੂ ਦੀ ਪਰਿਭਾਸ਼ਾ ਦੇਣ ਦੇ ਯੋਗ ਸੀ. ਉਸ ਨੂੰ ਯਕੀਨ ਸੀ, ਜੋ ਕਿ ਅਣੂ ਹੈ, ਜੋ ਉਸ ਨੇ "corpuscles" ਕਿਹਾ, "ਤੱਤ" ਦੀ ਬਣੀ - ਪਰਮਾਣੂ - ਅਤੇ ਲਗਾਤਾਰ ਮੋਸ਼ਨ ਵਿਚ ਹਨ.

ਡੀ I. Mendeleev ਵਿਸ਼ਵਾਸ ਕੀਤਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ subunit ਪਦਾਰਥ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸਮੱਗਰੀ ਸੰਸਾਰ ਨੂੰ ਬਣਾਉਣ, ਇਸ ਦੇ ਸਾਰੇ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਸਿਰਫ ਜੇ ਇਸ ਨੂੰ ਡਵੀਜ਼ਨ ਦੇ ਅਧੀਨ ਨਹੀ ਹੈ ਬਣਾਈ. ਇਸ ਲੇਖ ਵਿਚ, ਸਾਨੂੰ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਇੱਕ microcosm ਤੌਰ ਤੇ ਇੱਕ ਇਕਾਈ ਨੂੰ ਪਰਿਭਾਸ਼ਿਤ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਦਾ ਅਧਿਐਨ.

ਐਟਮੀ ਬਣਤਰ ਦੀ ਥਿਊਰੀ ਦੀ ਪਿੱਠਭੂਮੀ

19 ਸਦੀ ਵਿੱਚ, ਇਸ ਨੂੰ ਵਿਆਪਕ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ indivisibility 'ਤੇ ਬਿਆਨ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਮਾਨਤਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੈ. ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਵਿਗਿਆਨੀ ਮੰਨਦੇ ਸਨ ਕਿ ਕਿਸੇ ਵੀ ਹਾਲਾਤ ਅਧੀਨ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੇ ਕਣ ਨੂੰ ਹੋਰ ਤੱਤ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਵਿੱਚ ਨਾ ਬਦਲ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਵਿਚਾਰ ਆਧਾਰ ਹੈ, ਜਿਸ 'ਤੇ ਇੱਕ ਐਟਮ ਦੀ ਪਰਿਭਾਸ਼ਾ ਆਧਾਰਿਤ ਸੀ 1932, ਜਦ ਤੱਕ ਸਨ. ਦੇਰ 19 ਸਦੀ ਵਿੱਚ ਵਿਗਿਆਨ ਵਿੱਚ ਬੁਨਿਆਦੀ ਵਾਲੀ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਦ੍ਰਿਸ਼ ਨੂੰ ਬਦਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਪਹਿਲੀ ਸਭ ਦੇ, 1897 ਵਿਚ ਬ੍ਰਿਟਿਸ਼ ਭੌਤਿਕ ਜੇ ਜੇ ਥਾਮਸਨ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਦੀ ਖੋਜ ਕੀਤੀ ਸੀ. ਇਹ ਤੱਥ ਬੁਨਿਆਦੀ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੇ indivisible ਦਾ ਹਿੱਸਾ ਬਾਰੇ ਵਿਗਿਆਨੀ 'ਵਿਚਾਰ ਬਦਲ ਗਿਆ ਹੈ.

ਸਾਬਤ ਕਰਨਾ ਹੈ ਕਿ ਪਰਮਾਣੂ ਕੰਪਲੈਕਸ ਬਣਤਰ

ਵੀ ਅੱਗੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਦੀ ਖੋਜ , ਵਿਗਿਆਨੀ ਸਰਬਸੰਮਤੀ ਨਾਲ ਸਹਿਮਤ ਹਨ ਕਿ ਪਰਮਾਣੂ ਕੋਈ ਵੀ ਚਾਰਜ ਹੈ. ਫਿਰ, ਇਹ ਪਤਾ ਲੱਗਿਆ ਕਿ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਕਿਸੇ ਵੀ ਲੋੜੀਦਾ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਤੱਕ ਵੱਖ ਹਨ. ਉਹ ਇੱਕ ਲਾਟ ਵਿੱਚ ਲੱਭਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਉਹ ਬਿਜਲੀ ਮੌਜੂਦਾ ਦੇ ਕੈਰੀਅਰ ਹਨ, ਉਹ ਐਕਸ-ਰੇ ਰੇਡੀਏਸ਼ਨ ਦੇ ਦੌਰਾਨ ਪਦਾਰਥ ਨੂੰ ਛੱਡ.

ਪਰ ਜੇ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਅਪਵਾਦ ਬਿਨਾ ਸਾਰੇ ਦਾ ਹਿੱਸਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਦਾ ਦੋਸ਼ ਪਰਮਾਣੂ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ, ਇੱਕ ਐਟਮ ਵਿਚ ਕੁਝ ਕਣ ਇੱਕ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਚਾਰਜ ਹੈ, ਨੂੰ ਇਹ ਯਕੀਨੀ ਹਨ, ਜੋ ਕਿ ਹਨ, ਹੋਰ ਪਰਮਾਣੂ ਬਿਜਲੀ ਨਿਰਪੱਖ ਨਾ ਹੁੰਦਾ. ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਬਣਤਰ ਸਾਹਮਣੇ ਮਦਦ ਕਰਨ ਲਈ ਰੇਡੀਓ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਇੱਕ ਭੌਤਿਕ ਵਰਤਾਰੇ ਦੀ ਮਦਦ ਕੀਤੀ ਹੈ. ਇਹ ਭੌਤਿਕ ਵਿਚ atom ਦੀ ਸਹੀ ਪਰਿਭਾਸ਼ਾ, ਅਤੇ ਫਿਰ ਰਸਾਇਣ ਦੇ ਦਿੱਤੀ ਹੈ.

ਅਦਿੱਖ ਰੇ

ਹੈ French ਭੌਤਿਕ ਏ Becquerel ਦਾ ਪਹਿਲੇ ਕੁਝ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ, ਅਦਿੱਖ ਅਦਿੱਖ ਰੇ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਨਿਕਾਸੀ ਦੇ ਵਰਤਾਰੇ ਦਾ ਵਰਣਨ ਕਰਨ ਲਈ ਸੀ. ਉਹ ਸਮੱਗਰੀ ਦੁਆਰਾ ਹਵਾ ਪਾਸ ionize, ਫ਼ੋਟੋਗ੍ਰਾਫ਼ਿਕ ਪਲੇਟ ਦੇ blackening ਹੋ ਰਿਹਾ ਹੈ. ਬਾਅਦ ਵਿਚ, Curies ਅਤੇ ਰਦਰਫ਼ਰਡ ਪਤਾ ਲੱਗਿਆ ਹੈ ਕਿ ਐਕਟਿਵ ਪਦਾਰਥ ਹੋਰ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ (ਅਜਿਹੇ ਯੂਰੇਨੀਅਮ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ - neptunium) ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਵਿੱਚ ਬਦਲ ਰਹੇ ਹਨ.

ਅਲਫ਼ਾ ਕਣ, ਬੀਟਾ ਕਣ, ਗਾਮਾ ਰੇ: ਐਕਟਿਵ ਰੇਡੀਏਸ਼ਨ ਰਚਨਾ ਵਿਚ nonuniform ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਰੇਡੀਓ ਦੇ ਵਰਤਾਰੇ ਨੇ ਸਾਬਤ ਕੀਤਾ ਕਿ ਤੱਤ ਕਣ ਦੀ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਨੂੰ ਇੱਕ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਬਣਤਰ ਹੈ. ਇਹ ਤੱਥ ਐਟਮ ਦੀ ਪਰਿਭਾਸ਼ਾ ਨੂੰ ਕੀਤੀ ਤਬਦੀਲੀ ਨੂੰ ਦਿੱਤਾ. ਕੀ ਕਣ ਇੱਕ ਐਟਮ, ਰਦਰਫ਼ਰਡ ਨੇ ਦਿੱਤਾ ਨਵ ਵਿਗਿਆਨਕ ਤੱਥ ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ? ਇਸ ਸਵਾਲ ਦਾ ਜਵਾਬ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਅਨੁਸਾਰ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਦੇ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਚਾਰਜ ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਜਾਣ ਦਾ, ਐਟਮ ਦੇ ਪ੍ਰਸਤਾਵਿਤ ਵਿਦਵਾਨ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਮਾਡਲ ਸੀ.

ਵਿਰੋਧਾਭਾਸੀ ਰਦਰਫ਼ਰਡ ਮਾਡਲ

ਵਿਗਿਆਨੀ ਦੀ ਥਿਊਰੀ, ਇਸ ਦੇ ਵਧੀਆ ਅੱਖਰ ਦੇ ਬਾਵਜੂਦ, ਨਿਰਪੱਖ ਐਟਮ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਸ਼ਿਤ ਨਾ ਕਰ ਸਕੇ. ਉਸ ਰਿਪੋਰਟ, ਉਸ਼ਮਾਗਤੀ ਦੇ ਬੁਨਿਆਦੀ ਕਾਨੂੰਨ ਦੇ ਉਲਟ ਸੀ, ਜੋ ਕਿ ਇਕਟ੍ਰੋਨ nuclei ਕਮਾਲ ਦੇ ਸਾਰੇ ਆਪਣੀ ਊਰਜਾ ਨੂੰ ਗੁਆ ਅਨੁਸਾਰ ਅਤੇ, ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਇਸ ਨੂੰ, ਜਲਦੀ ਹੋ ਜ ਬਾਅਦ ਉਸ 'ਤੇ ਡਿੱਗ ਕਰਨਾ ਪੈ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਮਾਮਲੇ 'ਚ ਐਟਮ ਤਬਾਹ ਕਰ ਦਿੱਤਾ. ਇਹ ਅਸਲ ਵਿੱਚ ਕੇਸ ਨਹੀ ਹੈ, ਕਿਉਕਿ ਰਸਾਇਣ ਅਤੇ ਕਣ, ਜੋ ਕਿ ਉਹ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ, ਇੱਕ ਲੰਮੇ ਵਾਰ ਲਈ ਕੁਦਰਤ ਵਿਚ ਮੌਜੂਦ ਹਨ. ਜੱਦ ਪਰਮਾਣੂ ਰਦਰਫ਼ਰਡ ਦੀ ਥਿਊਰੀ, ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਵਰਤਾਰੇ ਇੱਕ diffraction grating ਦੁਆਰਾ ਗਰਮ ਹੀ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਪਾਸ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ 'ਤੇ ਅਧਾਰਿਤ ਅਜਿਹੇ ਇਰਾਦੇ ਨੂੰ. ਉਸੇ ਵੇਲੇ 'ਤੇ ਗਠਨ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਵਿਸਤਾਰ ਦੇ ਬਾਅਦ ਇੱਕ ਰੇਖਿਕ ਸ਼ਕਲ ਹੈ. ਇਹ ਐਟਮ ਦੇ ਰਦਰਫ਼ਰਡ ਮਾਡਲ ਦੇ ਖ਼ਿਲਾਫ਼ ਹੈ, ਜਿਸ ਅਨੁਸਾਰ ਸਪੈਕਟ੍ਰਮ ਦੀ ਹੈ ਸੀ ਲਗਾਤਾਰ ਹੋਣ ਲਈ. ਮਾਤਰਾ ਮਕੈਨਿਕਸ ਦੇ ਸੰਕਲਪ ਅਨੁਸਾਰ, ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਦੇ ਬੱਦਲ ਦੇ ਰੂਪ ਹੋਣ ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਬਿੰਦੂ ਆਬਜੈਕਟ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਚੱਲਦਾ ਹੈ, ਨਾ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ.

ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਦੇ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਸਪੇਸ ਦੀ ਇੱਕ ਨੂੰ ਕੁਝ ਸਥਾਨ ਵਿੱਚ ਇਸ ਦੇ ਘਣਤਾ ਦੇ ਬਹੁਤੇ, ਅਤੇ ਇੱਕ ਦਿੱਤੇ ਵਾਰ ਤੇ ਇੱਕ ਕਣ ਦੀ ਸਥਿਤੀ ਹੋਣ ਦਾ ਮੰਨਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਇਹ ਪਤਾ ਲੱਗਿਆ ਕਿ ਐਟਮ, ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਲੇਅਰ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਬੰਧ ਕੀਤਾ ਗਏ ਹਨ. ਲੇਅਰ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਦੀ ਮਿਆਦ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਨੂੰ ਜਾਣਦਾ ਕਰਕੇ ਪਤਾ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਆਵਰਤੀ ਡੀ I. Mendeleeva ਸਿਸਟਮ ਵਿੱਚ ਤੱਤ. ਮਿਸਾਲ ਲਈ, ਫਾਸਫੋਰਸ ਐਟਮ 15 ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹੈ ਅਤੇ ਤਿੰਨ ਊਰਜਾ ਦੇ ਪੱਧਰ ਹਨ. ਸੂਚਕ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਊਰਜਾ ਦੇ ਪੱਧਰ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਕਰਦੀ ਹੈ ਪ੍ਰਿੰਸੀਪਲ ਮਾਤਰਾ ਨੂੰ ਨੰਬਰ ਕਿਹਾ ਗਿਆ ਹੈ.

ਇਹ experimentally ਸਥਾਪਤ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ, ਜੋ ਕਿ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਊਰਜਾ ਦਾ ਪੱਧਰ, ਕੋਰ ਨੂੰ ਨੇੜੇ ਸਥਿਤ, ਘੱਟ ਊਰਜਾ ਹੈ. ਹਰ ਊਰਜਾ ਸ਼ੈੱਲ orbitals 'ਤੇ ਬਦਲੇ ਵਿੱਚ ਸਬ-ਪੱਧਰ' ਵਿੱਚ ਵੰਡਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਅਤੇ ਉਹ,,. ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਵੱਖ orbitals 'ਤੇ ਸਥਿਤ ਹਨ ਉਸੇ ਰੂਪ ਹੈ ਉਤੇਜਿਤ ਹੈ (ਹਵਾਈਅੱਡੇ, ਪੀ, D, F).

ਉਪ੍ਰੋਕਤ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਬੱਦਲ ਸ਼ਕਲ ਆਪਹੁਦਰੇ ਨਾ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਪੂਰਨ orbital ਅਨੁਸਾਰ ਪੱਕਾ ਇਰਾਦਾ ਹੈ ਮਾਤਰਾ ਗਿਣਤੀ ਹੈ. ਸਾਨੂੰ ਇਹ ਵੀ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਖਾਸ ਨੂੰ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਦੇ ਰਾਜ ਨੂੰ ਵੀ ਦੋ ਮੁੱਲ ਕਰਕੇ ਪਤਾ ਹੈ - ਚੁੰਬਕੀ ਅਤੇ ਮਾਤਰਾ ਨੰਬਰ ਕੱਤਦੇ. ਪਹਿਲੇ Schrodinger ਸਮੀਕਰਨ 'ਤੇ ਆਧਾਰਿਤ ਹੈ ਅਤੇ ਸਾਡੇ ਸੰਸਾਰ ਦੇ ਤਿੰਨ-dimensionality ਦੇ ਆਧਾਰ' ਤੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਬੱਦਲ ਵੱਖਰੇ ਸਥਿਤੀ ਗੁਣ ਹੈ. ਦੂਜਾ ਸੂਚਕ - ਇਸ 'ਤੇ ਸਪਿਨ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਨੂੰ ਇਸ ਦੇ ਧੁਰੇ ਜ ਵਿਰੋਧੀ-ਦਾਅ ਦੇ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਦੇ ਚੱਕਰ ਪਤਾ ਕਰਨ.

ਨਿਉਟ੍ਰੋਨ ਦੀ ਖੋਜ

ਡੀ ਚੈਡਵਿਕ ਦਾ ਕੰਮ ਦੇ ਜ਼ਰੀਏ, ਉਹ 1932 ਵਿਚ ਹੋਈ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਰਸਾਇਣ ਅਤੇ ਭੌਤਿਕ ਵਿਚ atom ਦੀ ਇੱਕ ਨਵ ਪਰਿਭਾਸ਼ਾ ਦਿੱਤੀ ਗਈ ਸੀ. ਆਪਣੇ ਵਿਗਿਆਨਕ ਪ੍ਰਯੋਗ ਵਿੱਚ ਉਹ ਸਾਬਤ ਕਰ ਵਿੱਥ ਵਿੱਚ ਕੋਈ ਚਾਰਜ, ਪੁੰਜ 1.008665 ਹੋਣ ਕਣ ਦੇ ਕਾਰਨ polonium ਰੇਡੀਏਸ਼ਨ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ. ਇੱਕ ਨਵ ਮੂਲ ਕਣ ਨਿਉਟ੍ਰੋਨ ਰੱਖਿਆ ਗਿਆ ਸੀ. ਉਸ ਖੋਜ ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਹੋਣ ਦੇ ਅਧਿਐਨ ਕਰਨ ਸੋਵੀਅਤ ਵਿਗਿਆਨੀ ਵੀ Gapon ਅਤੇ Ivanenko ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਦੀ ਬਣਤਰ ਦੀ ਇੱਕ ਨਵ ਥਿਊਰੀ ਬਣਾਉਣ ਦੀ ਇਜਾਜ਼ਤ, ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਅਤੇ ਨਿਊਟ੍ਰੋਨ ਰੱਖਣ ਵਾਲੇ.

ਨਵ ਥਿਊਰੀ ਅਨੁਸਾਰ, ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਪਤਾ ਹੇਠ ਲਿਖੇ ਐਟਮ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੀ ਇੱਕ ਸੰਸਥਾਗਤ ਇਕਾਈ ਦਾ ਰੂਪ ਹੈ, ਇੱਕ ਕੋਰ ਪ੍ਰੋਟੋਨ, ਨਿਊਟ੍ਰੋਨ ਅਤੇ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਇਸ ਦੇ ਦੁਆਲੇ ਹਿਲਾਉਣ ਰੱਖਣ ਵਾਲੇ ਰੱਖਦਾ ਸੀ. ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਵਿਚ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਛੋਟੇਕਣ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਹਮੇਸ਼ਾ ਆਵਰਤੀ ਸਿਸਟਮ ਵਿੱਚ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੀ ORDINAL ਦਾ ਨੰਬਰ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ.

ਬਾਅਦ ਵਿਚ ਉਸ ਦੇ ਪ੍ਰਯੋਗ ਵਿਚ ਪ੍ਰੋਫੈਸਰ Zhdanov ਦੀ ਪੁਸ਼ਟੀ ਕੀਤੀ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਹਾਰਡ ਬ੍ਰਹਿਮੰਡੀ ਰੇਡੀਏਸ਼ਨ ਦੇ ਪ੍ਰਭਾਵ ਹੇਠ, ਐਟਮੀ nuclei ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਅਤੇ ਨਿਊਟ੍ਰੋਨ ਵਿੱਚ ਵੰਡਿਆ ਰਹੇ ਹਨ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਇਸ ਨੂੰ ਸਾਬਤ ਕਰ ਦਿੱਤਾ ਗਿਆ ਹੈ ਕਿ ਫ਼ੌਜ ਨੂੰ ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਵਿੱਚ ਇਹ ਮੁਢਲੇ ਕਣ ਨੂੰ ਰੱਖਣ, ਇਸ ਨੂੰ ਬਹੁਤ ਹੀ ਊਰਜਾ-ਤੀਬਰ ਹੈ. ਉਹ (10 ^-23 ਮੁੱਖ ਮੰਤਰੀ ਦੇ ਆਦੇਸ਼ ਦੀ) ਬਹੁਤ ਹੀ ਛੋਟਾ ਦੂਰੀ, ਕਹਿੰਦੇ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਤੇ ਕੰਮ ਕਰਦੇ ਹਨ. ਸ਼ੁਰੂ ਵਿਚ ਜ਼ਿਕਰ ਹੋਣ ਦੇ ਨਾਤੇ, ਐਮਵੀ ਕੇ ਲੋਮੋਨੋਸੋਵ ਐਟਮ ਦੀ ਪਰਿਭਾਸ਼ਾ ਅਤੇ ਵਿਗਿਆਨਕ ਨੇ ਉਸ ਨੂੰ ਜਾਣਿਆ ਤੱਥ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ ਅਣੂ ਦੇਣ ਕਰਨ ਦੇ ਯੋਗ ਸੀ.

ਵਰਤਮਾਨ ਵਿੱਚ ਮਾਨਤਾ ਪ੍ਰਾਪਤ 'ਤੇ ਵਿਚਾਰ ਹੇਠ ਮਾਡਲ: ਐਟਮ ਨੂੰ ਇੱਕ ਧੁਰਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਇੱਕ ਸਖਤੀ ਪ੍ਰਭਾਸ਼ਿਤ ਮਾਰਗ ਵਿੱਚ ਇਸ ਦੇ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਨੂੰ ਹਿਲਾਉਣ ਦੇ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ - orbitals. ਉਸੇ ਵੇਲੇ 'ਤੇ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਦੋਨੋ ਛੋਟੇਕਣ ਅਤੇ ਗਰਜਨਾ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਪਰਦਰਸ਼ਨ, ਜੋ ਕਿ ਹੈ, ਇੱਕ ਦੋਹਰਾ ਕੁਦਰਤ ਹੈ. ਇੱਕ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਦੇ ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਦੇ ਤਕਰੀਬਨ ਸਾਰੇ ਇਸ ਦੇ ਪੁੰਜ ਦੀ ਬਹੁਤਾਤ ਹੈ. ਇਹ ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਅਤੇ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਫ਼ੌਜ ਨਾਲ ਸਬੰਧਤ ਨਿਊਟ੍ਰੋਨ ਦੇ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ.

ਕੀ ਇਸ ਨੂੰ ਐਟਮ ਨਾਪਣਾ ਕਰਨ ਲਈ ਸੰਭਵ ਹੈ

ਇਹ ਬਾਹਰ ਕਾਮੁਕ ਹਰ ਐਟਮ ਪੁੰਜ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ. ਮਿਸਾਲ ਲਈ, ਇਸ ਨੂੰ ਛੋਟੇ-ਛੋਟੇ ਇਸ ਦਾ ਮੁੱਲ ਦੀ ਕਲਪਨਾ ਵੀ ਮੁਸ਼ਕਲ ਹਾਈਡਰੋਜਨ 1,67h10 ^-24 ਦੀ ਹੈ, ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ. ਇਕਾਈ ਦੇ ਭਾਰ ਦਾ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ, ਤੱਕੜੀ, ਅਤੇ ਔਸਿਲੇਟਰ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਹੈ ਦਾ ਇਸਤੇਮਾਲ ਨਾ ਕਰੋ ਕਾਰਬਨ nanotube. ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਅਤੇ ਅਣੂ ਹੋਰ ਸਹੂਲਤ ਮਾਤਰਾ ਦੇ ਭਾਰ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ ਰਿਸ਼ਤੇਦਾਰ ਭਾਰ ਹੈ. ਇਹ ਕਿੰਨੇ ਵਾਰ ਇੱਕ ਅਣੂ ਜ ਵੱਧ ਹੋਰ ਕਾਰਬਨ ਐਟਮ, ਜੋ ਕਿ 1,66h10 ^-27 ਕਿਲੋ ਹੈ 1/12 ਇੱਕ ਐਟਮ ਦੇ ਭਾਰ ਲੱਗਦਾ ਹੈ. ਿਰਸ਼ਤੇਦਾਰ ਐਟਮੀ ਜਨਤਾ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੀ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ ਦਿੱਤੇ ਗਏ ਹਨ, ਅਤੇ ਉਹ ਕੋਈ ਵੀ ਪਹਿਲੂ ਹੈ.

Isotopes ਦੀ ਔਸਤ ਪੁੰਜ ਦਾ ਨੰਬਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ - ਵਿਗਿਆਨੀ ਪਤਾ ਹੈ ਕਿ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੇ ਐਟਮੀ ਭਾਰ ਹਨ. ਇਹ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੇ ਇੱਕ ਯੂਨਿਟ ਦਾ ਸੁਭਾਅ ਵਿੱਚ ਦਿਸਦਾ ਹੈ, ਵੱਖ-ਵੱਖ ਜਨਤਾ ਨੂੰ ਹੋ ਸਕਦੀ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ ਅਜਿਹੇ ਸੰਸਥਾਗਤ ਕਣ ਦੀ nuclei ਉਸੇ ਦੇ ਦੋਸ਼.

ਵਿਗਿਆਨੀ ਨੇ ਦੇਖਿਆ ਹੈ ਕਿ Isotopes ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਵਿਚ ਨਿਊਟ੍ਰੋਨ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਵਿੱਚ ਵੱਖ ਵੱਖ ਹੈ ਅਤੇ nuclei ਨੂੰ ਇੱਕੋ ਚਾਰਜ. 20 ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਅਤੇ 17 ਨਿਊਟ੍ਰੋਨ - ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਇੱਕ ਕਲੋਰੀਨ ਐਟਮ, ਇੱਕ ਜਨਤਕ 35 ਹੋਣ 18 ਨਿਊਟ੍ਰੋਨ ਅਤੇ ਪ੍ਰੋਟੋਨ 17, ਅਤੇ 37 ਦੇ ਇੱਕ ਪੁੰਜ ਦੇ ਨਾਲ ਹੀ ਰੱਖਦਾ ਹੈ. ਕਈ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ Isotopes ਦਾ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹਨ. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਅਜਿਹੇ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ, argon, ਆਕਸੀਜਨ 3 ਵੱਖ-ਵੱਖ ਆਈਸੋਟੋਪ ਦੀ ਨੁਮਾਇੰਦਗੀ ਇਸ ਦੇ ਰਚਨਾ ਪਰਮਾਣੂ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਿਲ ਤੌਰ ਤੇ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ.

atomicity ਦਾ ਇਰਾਦਾ

ਇਹ ਕਈ ਅਰਥ ਹਨ. ਧਿਆਨ ਦਿਓ ਕਿ ਰਸਾਇਣ ਵਿਚ ਇਸ ਮਿਆਦ ਮਤਲਬ ਹੈ. ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਘੱਟੋ-ਘੱਟ ਅਸਥਾਈ ਇਕੱਲਤਾ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਜੇ, ਹੋਰ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਕਣ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਨਾ ਕਰਦਾ ਹੈ - ਅਣੂ, ਫਿਰ ਸਾਨੂੰ ਦਾ ਕਹਿਣਾ ਹੈ ਕਿ ਅਜਿਹੇ ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਇੱਕ ਪਰਮਾਣੂ ਬਣਤਰ ਹੈ. ਮਿਸਾਲ ਲਈ, ਮਿਥੇਨ ਦੇ ਬਹੁ-ਪੜਾਅ ਕਲੋਰੀਨੇਸ਼ਨ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ. dichloromethane, ਕਾਰਬਨ tetrachloride: ਇਹ ਵਿਆਪਕ ਪ੍ਰਮੁੱਖ halogen ਡੈਰੀਵੇਟਿਵਜ਼ ਲਈ ਜੈਵਿਕ ਸਿੰਥੈਟਿਕ ਰਸਾਇਣ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਸ ਨੂੰ ਉੱਚ ਪਰ੍ਤੀਕਰਮ ਹੋਣ ਪਰਮਾਣੂ ਕਰਨ ਲਈ ਕਲੋਰੀਨ ਅਣੂ ਵੰਡਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਉਹ ਇੱਕ ਚੇਨ substitution ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਮੁਹੱਈਆ ਮਿਥੇਨ ਅਣੂ ਵਿਚ ਸਿਗਮਾ ਕੈਦ ਤਬਾਹ ਕਰ,.

ਇੱਕ ਕੀਟਾਣੂਨਾਸ਼ਕ ਅਤੇ ਬਲੀਚ ਏਜੰਟ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਆਕਸਾਈਡ ਦੀ ਵਰਤੋ - ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਉਦਯੋਗ ਦੇ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਮਹੱਤਤਾ ਹੋਣ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦਾ ਇਕ ਹੋਰ ਮਿਸਾਲ ਹੈ. ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਇੱਕ ਵਿੱਥ ਉਤਪਾਦ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਇਰਾਦਾ (ਪਾਚਕ catalase ਕੇ) ਦੋਨੋ ਲਾਈਵ ਸੈੱਲ ਵਿੱਚ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਲੈਬਾਰਟਰੀ ਵਿੱਚ. ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਆਕਸੀਜਨ ਬੈਕਟੀਰੀਆ, ਫੰਜਾਈ ਅਤੇ ਆਪਣੇ spores: ਗੁਣਾਤਮਕ ਇਸ ਦੇ ਉੱਚ antioxidant ਦਾ ਦਰਜਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਅਤੇ ਆਪਣੇ ਜਰਾਸੀਮ ਏਜੰਟ ਨੂੰ ਤਬਾਹ ਕਰਨ ਦੀ ਸਮਰੱਥਾ ਕਰਕੇ ਪਤਾ.

ਕਿਸ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਲਿਫਾਫੇ

ਸਾਨੂੰ ਪਿਛਲੇ ਪਾਇਆ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੇ ਸੰਸਥਾਗਤ ਇਕਾਈ ਨੂੰ ਇੱਕ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਬਣਤਰ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਹੈ. ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਚਾਰਜ ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਕਣ ਦੁਆਲੇ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਘੁੰਮਦੀ. ਨੋਬਲ ਪੁਰਸਕਾਰ Niels Bohr, ਚਾਨਣ ਦੇ ਕੁਅੰਟਮ ਥਿਊਰੀ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ, ਇੱਕ ਨੂੰ ਉਪਦੇਸ਼ ਬਣਾਇਆ ਹੈ ਜਿਸ ਵਰਣਨ ਹੈ ਅਤੇ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਪਛਾਣ ਹੇਠ ਲਿਖੇ ਅਨੁਸਾਰ ਹਨ: ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਸਿਰਫ ਇਸ ਮਾਮਲੇ' ਚ ਕੁਝ ਖਾਸ ਹੱਲ ਕੀਤਾ ਮਾਰਗ 'ਤੇ ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਦੇ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਨੂੰ ਹਿਲਾਉਣ ਊਰਜਾ ਪੈਦਾ ਨਾ ਕਰੋ. Bohr, ਵਿਗਿਆਨੀ ਦਿਖਾਇਆ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ microworld ਦੇ ਕਣ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਪਰਮਾਣੂ ਅਤੇ ਅਣੂ ਕਾਨੂੰਨ ਵਿਸ਼ਾਲ ਸਰੀਰ ਲਈ ਠੀਕ ਦੀ ਪਾਲਣਾ ਨਾ ਕਰਦੇ, ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ ਹੈ - ਸਥੂਲ ਆਬਜੈਕਟ.

particulates ਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਸ਼ੈੱਲ ਦੀ ਬਣਤਰ ਅਜਿਹੀ Hund, Pauli Klechkovskii ਤੌਰ ਮਾਤਰਾ ਭੌਤਿਕ ਵਿਗਿਆਨੀ ਤੇ ਕਾਗਜ਼ ਵਿਚ ਪੜ੍ਹਾਈ ਕੀਤੀ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਸ ਨੂੰ ਪਤਾ ਲੱਗ ਗਿਆ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਕਰ ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਦੇ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਘੁਮਾਅ ਮੋਸ਼ਨ ਚੌਥ ਨਹੀ ਹੈ, ਪਰ ਕੁਝ ਹੱਲ ਕੀਤਾ ਮਾਰਗ 'ਤੇ. Pauli ਪਤਾ ਲੱਗਿਆ ਹੈ ਕਿ ਇਸ ਦੇ orbitals ਹਵਾਈਅੱਡੇ, ਪੀ, d ਦਾ ਹਰ, ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਸੈੱਲ ਵਿਚ f 'ਤੇ ਇਕ ਵੀ ਊਰਜਾ ਦੇ ਪੱਧਰ ਵਿੱਚ ਕੋਈ ਦੋ ਉਲਟ ਸਪਿਨ ਮੁੱਲ + ½ ਅਤੇ ਨਾਕਾਰਾਤਮਕ ਦਾ ਦੋਸ਼ ਛੋਟੇਕਣ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ - ½.

Hund ਦਾ ਰਾਜ ਸਮਝਾਇਆ ਕਿ ਉਸੇ ਊਰਜਾ ਦੇ ਪੱਧਰ ਨਾਲ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ orbitals ਨੂੰ ਭਰਨ ਲਈ.

Aufbau ਅਸੂਲ, ਨਿਯਮ ਵੀ n + l ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ, ਦੀ ਵਿਆਖਿਆ ਦਾ ਭਰਿਆ orbitals multielectron ਪਰਮਾਣੂ (ਤੱਤ 5, 6, 7 ਚੱਕਰ). ਉਪਰੋਕਤ regularities ਦੇ ਸਾਰੇ Dmitriem Mendeleevym ਦੁਆਰਾ ਬਣਾਇਆ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੇ ਲਿਖਤੀ ਆਧਾਰ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਸੇਵਾ ਕੀਤੀ.

ਆਕਸੀਕਰਨ ਡਿਗਰੀ

ਇਹ ਰਸਾਇਣ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਬੁਨਿਆਦੀ ਸੰਕਲਪ ਹੈ ਅਤੇ ਇੱਕ ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਐਟਮ ਦੀ ਹਾਲਤ ਬਾਰੇ ਦੱਸਦਾ ਹੈ. ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਦੇ ਆਧੁਨਿਕ ਪਰਿਭਾਸ਼ਾ ਇਸ ਪ੍ਰਕਾਰ ਹੈ: ਚਾਰਜ ਕੰਡੀਸ਼ਨਡ ਹੈ ਅਣੂ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਧਾਰਨਾ ਹੈ ਕਿ ਇਕ ਅਣੂ ਸਿਰਫ ionic ਰਚਨਾ ਹੈ ਤੇ ਆਧਾਰਿਤ ਦਾ ਹਿਸਾਬ ਹੈ ਪਰਮਾਣੂ.

ਆਕਸੀਕਰਨ ਇੱਕ ਪੂਰਨ ਅੰਕ ਜ ਇੱਕ ਦਸ਼ਮਲਵ ਨੰਬਰ, ਇੱਕ, ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਜ ਜ਼ੀਰੋ ਮੁੱਲ ਦੇ ਕੇ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤੀ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ. ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੀ ਸਭ ਪਰਮਾਣੂ ਵਿਚ ਕਈ ਆਕਸੀਕਰਨ ਰਾਜ ਹੈ. ਮਿਸਾਲ ਲਈ, ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ -3, -2, 0, +1, +2, +3, +4, +5 ਹੈ. ਪਰ ਅਜਿਹੇ fluorine ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਤੱਤ, ਇਸ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਸਾਰੇ ਵਿੱਚ, ਸਿਰਫ ਇੱਕ ਹੀ ਆਕਸੀਕਰਨ ਰਾਜ ਦੇ -1 ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ. ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ, ਜ਼ੀਰੋ ਦੇ ਇਸ ਦੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਰਾਜ ਦੇ ਪੇਸ਼ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਜੇ. ਇਹ ਰਸਾਇਣਕ ਮਾਤਰਾ ਸੁਵਿਧਾਜਨਕ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਵਰਗੀਕਰਣ ਦੇ ਲਈ ਵਰਤਣ ਲਈ ਹੈ ਅਤੇ ਆਪਣੇ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਦਾ ਵਰਣਨ ਕਰਨ ਲਈ. ਸਭ ਕੇਸ ਵਿੱਚ, ਰਸਾਇਣ ਦੀ ਆਕਸੀਕਰਨ ਡਿਗਰੀ ਸਮੀਕਰਨ redox ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਸਥਾਪਤ ਕਰਨ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ.

ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ

ਮਾਤਰਾ ਭੌਤਿਕ, ਐਟਮ, ਜੋ ਕਿ ਥਿਊਰੀ Ivanenko ਅਤੇ Gapon ਈ, ਹੇਠ ਵਿਗਿਆਨਕ ਤੱਥ ਨੂੰ ਵਧਾਉਣ ਦੀ 'ਤੇ ਅਧਾਰਿਤ ਹੈ ਦੇ ਆਧੁਨਿਕ ਪਰਿਭਾਸ਼ਾ ਦੇ ਵਾਲੀ ਦਾ ਧੰਨਵਾਦ ਹੈ. ਪਰਮਾਣੂ ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਦੀ ਬਣਤਰ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੌਰਾਨ ਤਬਦੀਲ ਨਾ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਤਬਦੀਲੀ ਸਿਰਫ ਸਟੇਸ਼ਨਰੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ orbitals ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਆਪਣੇ ਬਣਤਰ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਭੌਤਿਕ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਹੋਣ ਦੇ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਸਾਰਾ ਨੂੰ ਵੇਖੇ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਇੱਕ ਸਟੇਸ਼ਨਰੀ ਪੰਧ ਨੂੰ ਛੱਡਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਇੱਕ ਉੱਚ ਊਰਜਾ ਅਜਿਹੇ ਐਟਮ ਨਾਲ orbital ਅੱਗੇ ਹੋ ਉਤਸ਼ਾਹਿਤ ਕਿਹਾ ਗਿਆ ਹੈ.

ਇਹ ਨੋਟ ਕੀਤਾ ਜਾਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਇਹ ਗੈਰ-ਕੋਰ orbitals 'ਤੇ ਇੱਕ ਲੰਮੇ ਵਾਰ ਹੋ ਨਾ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਸਟੇਸ਼ਨਰੀ ਨੂੰ ਪੁਲਾੜ ਲਈ ਰਿਟਰਨਿੰਗ, ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਊਰਜਾ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਪੈਦਾ. ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਨੇੜਤਾ, ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗਟਿਵਟੀ, ionization ਊਰਜਾ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੇ ਸੰਸਥਾਗਤ ਇਕਾਈ ਦੇ ਅਜਿਹੇ ਗੁਣ ਦਾ ਅਧਿਐਨ, ਵਿਗਿਆਨੀ, ਨਾ ਸਿਰਫ ਇੱਕ ਜ਼ਰੂਰੀ ਕਣ microcosm ਤੌਰ ਐਟਮ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਸ਼ਿਤ ਕਰਨ ਦੀ ਇਜਾਜ਼ਤ ਦਿੱਤੀ ਹੈ, ਪਰ ਇਹ ਵੀ ਨੇ ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਦੇ ਇਕ ਸਥਿਰ ਅਤੇ energetically ਵਧੇਰੇ ਅਨੁਕੂਲ ਅਣੂ ਨੂੰ ਰਾਜ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਯੋਗਤਾ, ਦੀ ਇੱਕ ਸੰਭਵ ਨਤੀਜੇ ਦੀ ਵਿਆਖਿਆ ਕਰਨ ਦੀ ਇਜਾਜ਼ਤ ionic, ਸਹਿ-ਧਰੁਵੀ ਅਤੇ apolar, ਦਾਨੀ-ਸਵੀਕਾਰ (ਸਹਿ ਬੌਡਿੰਗ ਸਪੀਸੀਜ਼ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ) ਅਤੇ ਮੀਟਰ: ਸਥਿਰ ਰਸਾਇਣਕ ਕੈਦ ਦਾ ਕਿਸੇ ਵੀ ਕਿਸਮ ਦੀ ਬਣਾਉਣ etallicheskoy. ਬਾਅਦ ਧਾਤ ਦੀ ਸਭ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਭੌਤਿਕ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਇਹ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਦੀ ਹੈ.

ਇਹ experimentally ਸਥਾਪਤ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਐਟਮ ਦਾ ਆਕਾਰ ਤਬਦੀਲ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਸਾਰੇ ਅਣੂ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਇਸ ਨੂੰ ਸ਼ਾਮਿਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰੇਗਾ. ਐਕਸ-ਰੇ ਦੇ ਜ਼ਰੀਏ diffraction ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਦਾ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਅਹਾਤੇ ਵਿਚ ਪਰਮਾਣੂ ਵਿਚਕਾਰ ਦੂਰੀ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਘੇਰੇ ਸੰਸਥਾਗਤ ਤੱਤ ਯੂਨਿਟ ਸਿੱਖਣ. ਦੀ ਮਿਆਦ ਜ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੇ ਗਰੁੱਪ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਿਲ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ radii ਦੀ ਤਬਦੀਲੀ ਦੀ ਪੈਟਰਨ ਮਾਲਕ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਆਪਣੇ ਸਰੀਰਕ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਅੰਦਾਜ਼ਾ ਲਗਾਉਣਾ ਸੰਭਵ ਹੈ. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਵੱਧ ਰਹੀ ਨਾਲ ਦੌਰ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਆਪਣੇ radii ਕਮੀ ( "ਨਪੀੜਨ ਐਟਮ") ਵਸੂਲ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਸ ਲਈ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਧਾਤੂ ਦਾ ਦਰਜਾ ਕਮਜ਼ੋਰ ਹੈ, ਅਤੇ nonmetallic ਉਜਾਗਰ.

ਇਸ ਲਈ, ਐਟਮ ਦੀ ਬਣਤਰ ਦੇ ਗਿਆਨ ਨੂੰ ਸਹੀ ਤੱਤ ਦੀ ਆਵਰਤੀ ਸਿਸਟਮ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਿਲ ਸਾਰੇ ਤੱਤ ਦੀ ਸਰੀਰਕ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਦਾ ਪਤਾ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ.