ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੇ ਤੱਤ. ਪੁੰਜ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਸੰਭਾਲ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ (ਰਸਾਇਣ)

ਰਸਾਇਣ - ਪਦਾਰਥ, ਆਪਣੇ ਜੰਤਰ ਨੂੰ, ਆਪਣੇ ਦਾ ਦਰਜਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਅਤੇ ਤਬਦੀਲੀ ਦੇ ਵਿਗਿਆਨ, ਸਾਨੂੰ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਬੁਨਿਆਦ ਰਸਾਇਣ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਨੇ ਰੱਖੀ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰ. ਸਾਰੇ ਆਮ ਰਸਾਇਣ 4 ਬੁਨਿਆਦੀ ਕਾਨੂੰਨ ਹੈ, ਜਿਸ ਦੇ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਰੂਸੀ ਵਿਗਿਆਨੀ ਖੋਲ੍ਹਿਆ ਹੈ ਤੇ ਹੁੰਦੀ ਹੈ. ਪਰ ਇਸ ਲੇਖ ਵਿਚ ਸਾਨੂੰ ਪੁੰਜ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਸੰਭਾਲ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦੇ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਰਸਾਇਣ ਦੇ ਬੁਨਿਆਦੀ ਕਾਨੂੰਨ ਦਾ ਹਿੱਸਾ ਹੈ, 'ਤੇ ਧਿਆਨ ਹੋਵੇਗਾ.

ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਦੇ ਪੁੰਜ ਦੀ ਸੰਭਾਲ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦੇ ਵਿਸਥਾਰ ਵਿਚ ਚਰਚਾ ਕੀਤੀ. ਲੇਖ ਕਾਨੂੰਨ ਦੀ ਖੋਜ ਦੇ ਇਤਿਹਾਸ ਵਿਚ, ਇਸ ਦੇ ਭਾਵ ਅਤੇ ਭਾਗ ਦੱਸਿਆ ਗਿਆ ਕੀਤਾ ਜਾਵੇਗਾ.

ਪੁੰਜ ਪਦਾਰਥ (ਰਸਾਇਣ) ਦੀ ਸੰਭਾਲ ਦੀ ਬਿਵਸਥਾ ਦੀ: ਸ਼ਬਦਾਵਲੀ

ਮਾਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਵੇਸ਼ ਪਦਾਰਥ ਇਸ ਨੂੰ ਤੱਕ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਸਮੱਗਰੀ ਦੀ ਪੁੰਜ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ.

ਪਰ ਵਾਪਸ ਕਹਾਣੀ ਹੈ. ਹੋਰ ਵੱਧ 20 ਸਦੀ ਜ਼ਿਆਦਾ ਯੂਨਾਨੀ ਫ਼ਿਲਾਸਫ਼ਰ Demokrit ਮੰਨਿਆ ਕਿ ਸਾਰੇ ਮਾਮਲੇ ਦੀ ਅਦਿੱਖ ਕਣ ਹੈ. веке химик английского происхождения Роберт Бойль выдвинул теорию: вся материя построена из мельчайших частиц вещества. ਅਤੇ ਕੇਵਲ XVII ਸਦੀ ਕੈਮਿਸਟ ਅੰਗਰੇਜ਼ੀ ਮੂਲ ਦੇ ਵਿਚ ਰਾਬਰਟ ਬੋਇਲ ਥਿਊਰੀ ਪ੍ਰਸਤਾਵਿਤ: ਸਾਰੇ ਮਾਮਲੇ ਨੂੰ ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਦੀ ਛੋਟੀ ਛੋਟੇਕਣ ਤੱਕ ਬਣਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਬੋਇਲ ਮੈਟਲ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਯੋਗ ਕਰਵਾਏ, ਇਸ ਨੂੰ ਗਰਮ ਕਰਨ ਲਈ ਗਰਮ. ਉਸ ਨੇ ਅੱਗੇ ਹੈ ਅਤੇ ਹੀਟਿੰਗ ਦੇ ਬਾਅਦ ਬਾਲਟੀ ਸੀ ਅਤੇ ਦੇਖਿਆ ਕਿ ਭਾਰ ਵਾਧਾ ਹੋਇਆ ਹੈ. ਲੱਕੜ ਦੇ ਉਲਟ ਪ੍ਰਭਾਵ ਨੂੰ ਲਿਖਣ ਨੂੰ ਦਿੱਤਾ - ਘੱਟ ਸੁਆਹ ਦੀ ਲੱਕੜ ਸੀ.

ਆਧੁਨਿਕ ਇਤਿਹਾਸ

ਪੁੰਜ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਸੰਭਾਲ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ (ਰਸਾਇਣ) 1748 ਐਮਵੀ ਵਿਚ ਵਿਗਿਆਨੀ ਏਕੀਕਰਨ ਦਿੱਤੀ ਲੋਮੋਨੋਸੋਵ, ਅਤੇ 1756 ਵਿੱਚ eksperimentnym ਤਰੀਕੇ ਨਾਲ ਹੋਇਆ ਹੈ. ਰੂਸੀ ਵਿਗਿਆਨੀ ਸਬੂਤ ਦੀ ਅਗਵਾਈ ਕੀਤੀ. ਗਰਮੀ ਸੀਲ ਕੈਪਸੂਲ ਟੀਨ ਕੈਪਸੂਲ ਅਤੇ ਹੀਟਿੰਗ ਲਈ, ਅਤੇ ਫਿਰ ਬਾਅਦ ਤੋਲਿਆ ਹੈ, ਜੇ, ਇਸ ਨੂੰ ਸਪੱਸ਼ਟ ਪੁੰਜ ਸੰਭਾਲ ਕਾਨੂੰਨ ਦੀ ਪਦਾਰਥ (ਰਸਾਇਣ) ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ. ਸ਼ਬਦਾਵਲੀ ਦਾ ਪ੍ਰਗਟਾਵਾ ਕੀਤਾ ਵਿਗਿਆਨੀ ਲੋਮੋਨੋਸੋਵ, ਬਹੁਤ ਹੀ ਆਧੁਨਿਕ ਸਮਾਨ. ਰੂਸੀ ਵਿਗਿਆਨੀ ਪਰਮਾਣੂ-ਅਣੂ ਥਿਊਰੀ ਦੇ ਵਿਕਾਸ ਕਰਨ ਲਈ ਇੱਕ ਪੱਕਾ ਯੋਗਦਾਨ ਦਿੱਤਾ ਹੈ. ਉਸ ਨੇ ਊਰਜਾ ਦੀ ਸੰਭਾਲ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਪੁੰਜ ਪਦਾਰਥ (ਰਸਾਇਣ) ਦੀ ਸੰਭਾਲ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦੇ ਵਿਚ ਏਕਤਾ. ਮੌਜੂਦਾ ਉਪਦੇਸ਼ ਦੋਸ਼ੀ ਬਾਰ. ਕੇਵਲ ਤੀਹ ਸਾਲ ਬਾਅਦ, 1789 ਵਿਚ, France ਦੇ ਵਿਗਿਆਨੀ Lavoisier ਲੋਮੋਨੋਸੋਵ ਥਿਊਰੀ ਦੀ ਪੁਸ਼ਟੀ ਕੀਤੀ. ਪਰ, ਜੋ ਕਿ ਸਿਰਫ ਇੱਕ ਅੰਦਾਜ਼ਾ ਸੀ. ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ, ਇਸ ਨੂੰ twentieth ਸਦੀ (ਸ਼ੁਰੂ) ਵਿੱਚ ਸੀ, ਜਰਮਨ ਵਿਗਿਆਨੀ ਜੀ Landolt ਕੇ ਖੋਜ ਦੀ 10 ਸਾਲ ਬਾਅਦ.

ਪ੍ਰਯੋਗ ਦੀ ਮਿਸਾਲ

ਤਜਰਬੇ ਪੁੰਜ ਪਦਾਰਥ (ਰਸਾਇਣ) ਦੀ ਸੰਭਾਲ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦੇ ਸਾਬਤ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ 'ਤੇ ਗੌਰ ਕਰੋ. ਉਦਾਹਰਣ:

1. ਬਰਤਨ ਲਾਲ ਫਾਸਫੋਰਸ ਰੱਖਿਆ ਗਿਆ ਸੀ, ਨੂੰ ਕਵਰ ਜੂੜ stoppered ਅਤੇ ਸੀ. ਘੱਟ ਗਰਮੀ ਵੱਧ ਗਰਮੀ. ਚਿੱਟੇ ਸਮੋਕ (ਫਾਸਫੋਰਸ ਆਕਸਾਈਡ) ਦੇ ਗਠਨ ਨੇ ਕਿਹਾ ਕਿ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਸੀ. Reweighed ਅਤੇ ਤਸਦੀਕ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਨਾਲ ਬਰਤਨ ਦੇ ਭਾਰ ਨਾ ਬਦਲਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੇ ਸਮੀਕਰਨ: 4F + 3O2 = 2R2O3.
2. ਦੋ ਬਾਲਟੀ Landolt ਲਵੋ. ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਨੂੰ ਧਿਆਨ ਨਾਲ, ਇਸ ਲਈ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਰਲਾਉਣ ਲਈ ਨਾ, ਡੋਲ੍ਹ reagents ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਅਤੇ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ iodide ਦੀ ਅਗਵਾਈ. ਇਕ ਹੋਰ ਬਰਤਨ ਵਿੱਚ ਪਾ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ thiocyanate ਅਤੇ ਫੇਰਿਕ ਕਲੋਰਾਈਡ. ਜੂੜ ਬੰਦ ਕਰ ਦਿੱਤਾ ਗਿਆ. ਪੈਨ ਸੰਤੁਲਿਤ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ. ਹਰ ਕੰਟੇਨਰ ਦੇ ਭਾਗ ਨੂੰ ਰਲਾਓ. ਇੱਕ ਪੀਲੇ precipitate ਦਾ ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ ਵਿੱਚ - ਲੀਡ iodide, ਇਕ ਹੋਰ ਲੋਹੇ ਦੇ ਹਨੇਰੇ ਲਾਲ ਰੰਗ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਾਪਤ thiocyanate. ਨਵ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਗਠਨ ਵਿਚ ਸੰਤੁਲਨ ਮਾਪਦਾ ਹੈ.
3. ਦੀਵਾ Zazhzhom ਹੈ, ਅਤੇ ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਕੰਟੇਨਰ ਵਿੱਚ ਪਾ ਦਿੱਤਾ. Hermetically ਕੰਟੇਨਰ ਨੂੰ ਬੰਦ. ਇੱਥੇ ਸੰਤੁਲਨ ਵਿਚ ਸਕੇਲ ਹਨ. ਜਦ ਇੱਕ ਕੰਟੇਨਰ ਮੁਕੰਮਲ ਹਵਾਈ, ਮੋਮਬੱਤੀ ਬਾਹਰ ਚਲਾ, ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਨੂੰ ਪੂਰਾ ਕਰ ਰਿਹਾ ਹੈ. ਤੱਕੜੀ ਸੰਤੁਲਿਤ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ reactants ਦੇ ਭਾਰ ਅਤੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਉਸੇ ਭਾਰ ਦਾ ਗਠਨ ਕੀਤਾ.
4. ਇੱਕ ਹੋਰ ਅਨੁਭਵ ਨੂੰ ਜਾਓ ਅਤੇ ਪੁੰਜ ਪਦਾਰਥ (ਰਸਾਇਣ) ਦੀ ਸੰਭਾਲ ਦੀ ਬਿਵਸਥਾ ਦੀ ਮਿਸਾਲ ਉੱਤੇ ਗੌਰ ਕਰੋ. ਫਾਰਮੂਲਾ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ - CaCl2 ਹੈ, ਅਤੇ sulfate ਐਸਿਡ - H2SO4. ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ sulfate (CaSO4), ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ (ਐਚਸੀਐਲ) - ਇਹ ਪਦਾਰਥ, ਇੱਕ ਚਿੱਟਾ precipitate ਦੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿੱਚ. ਤਜਰਬੇ ਲਈ, ਸਾਨੂੰ ਸਕੇਲ ਅਤੇ ਬਰਤਨ Landolt ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ. ਬਹੁਤ ਧਿਆਨ ਨਾਲ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ ਅਤੇ ਐਸਿਡ ਸਲਫੇਟ ਦੇ ਇੱਕ ਕਟੋਰੇ ਵਿੱਚ ਡੋਲ੍ਹ, ਨੂੰ ਮਿਲਾ ਦੇ ਬਗੈਰ, ਜੂੜ stoppered. ਸਾਨੂੰ ਸੰਤੁਲਨ ਵਿਚ ਨਾਪਣਾ. ਫਿਰ reagents ਰਲਾਉਣ ਅਤੇ ਕਿਹਾ ਕਿ ਚਿੱਟੇ precipitate (ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ sulfate). ਇਹ ਪਤਾ ਲੱਗਦਾ ਹੈ ਕਿ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਸੀ. ਦੁਬਾਰਾ ਫਿਰ ਕੰਮਾ ਦਾ ਭਾਰ. ਭਾਰ ਉਸੇ ਹੀ ਰਿਹਾ. CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl: ਇਸ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਲਈ ਸਮੀਕਰਨ ਇਸ ਵਰਗੇ ਹੀ ਹੋਵੇਗਾ.

ਮੁੱਖ

ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਥੱਲੇ ਉਸੇ ਪਦਾਰਥ ਵਿਚ ਅਣੂ ਨੂੰ ਤੋੜ ਅਤੇ ਬਾਅਦ ਦਾ ਮੁੱਖ ਉਦੇਸ਼ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਨਵ ਅਣੂ ਹਨ. ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ, ਗੱਲਬਾਤ ਕਰਨ ਲਈ ਹਰ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਹੈ ਅਤੇ ਬਾਅਦ ਤਬਦੀਲ ਰਹਿੰਦਾ ਹੈ. ਜਦ ਨਵ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਗਠਨ, ਊਰਜਾ ਜਾਰੀ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਅਤੇ ਉਹ ਇਸ ਦੇ ਸਮਾਈ, ਮੌਜੂਦ ਊਰਜਾਵਾਨ ਪ੍ਰਭਾਵ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ ਸਮਾਈ ਜ ਗਰਮੀ ਦੀ ਰਿਹਾਈ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿਚ ਪ੍ਰਗਟ ਨਾਲ ਤੋੜ. ਅਣੂ ਸਮੱਗਰ੍ੀ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੇ ਦੌਰਾਨ - reagents ਪਰਮਾਣੂ ਜੋ ਫਿਰ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੇ ਉਤਪਾਦ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ ਵਿੱਚ ਵੰਡਿਆ. ਪਰਮਾਣਭਾਰ ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ ਬਰਕਰਾਰ ਹਨ.

ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਸਦੀ ਲਈ ਰਹਿ ਸਕਦੇ ਹੋ, ਅਤੇ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਵਾਪਰ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇੱਕ ਖਾਸ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ, ਸਮਾਈ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਦੀ ਦਰ ਪਤਾ ਹੈ ਜ ਇਸ ਨੂੰ ਜਾਰੀ ਕਰਨ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਰਸਾਇਣਕ ਉਤਪਾਦ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿੱਚ ਤਾਪਮਾਨ, ਜੋ ਕਿ ਜ਼ਰੂਰੀ ਦਬਾਅ, reactants ਅਤੇ catalysts ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਹੈ ਬੀਤਦੀ ਹੈ. Catalysts - ਛੋਟੇ ਭਾਰ ਪਦਾਰਥ, ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵਿੱਚ ਹਿੱਸਾ ਨਹੀ ਹੈ, ਪਰ ਕਾਫ਼ੀ ਇਸ ਦੇ ਗਤੀ ਦੇ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ.

ਰਸਾਇਣਕ ਸਮੀਕਰਨ ਨੂੰ ਲਿਖਣ ਲਈ ਕਰਨਾ ਹੈ

ਪੁੰਜ ਪਦਾਰਥ (ਰਸਾਇਣ) ਦੀ ਸੰਭਾਲ ਦੀ ਬਿਵਸਥਾ ਦਾ ਗਿਆਨ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਲਈ ਹੈ ਰਸਾਇਣਕ ਸਮੀਕਰਨ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਸੰਭਵ ਹੈ.

1. ਸਾਨੂੰ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਵੇਸ਼ reactants, ਅਤੇ ਫਾਰਮੂਲਾ ਉਤਪਾਦ ਨੂੰ ਇਸ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਦੇ ਫਾਰਮੂਲਾ ਪਤਾ ਕਰਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ.
2. ਖੱਬੇ ਲਿਖਿਆ ਫਾਰਮੂਲਾ reagents ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਵਿਚਕਾਰ "+" ਅਤੇ ਸਹੀ ਰੱਖਿਆ ਹੈ - ਫਾਰਮੂਲਾ ਨਿਸ਼ਾਨ "+" therebetween ਨਾਲ ਨਤੀਜੇ ਉਤਪਾਦ. reactants ਅਤੇ ਨਤੀਜੇ ਉਤਪਾਦ ਦੇ ਫਾਰਮੂਲੇ ਵਿਚ ਨਿਸ਼ਾਨ "=" ਜ ਤੀਰ ਰੱਖਿਆ ਗਿਆ ਹੈ.
3. reactants ਦੇ ਸਭ ਭਾਗ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਉਤਪਾਦ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਗੁਣਾ ਕਰਨ ਵਾਲੀ ਸੰਖਿਆ ਗਣਨਾ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ, ਫਾਰਮੂਲੇ ਦੇ ਸਾਹਮਣੇ ਪਾ ਰਹੇ ਹਨ, ਜੋ ਕਿ.
4. ਸਮੀਕਰਨ ਦੇ ਖੱਬੇ ਪਾਸੇ ਸੱਜੇ ਫਾਰਮੂਲੇ ਜਾਣ ਤੇ ਜ ਨੂੰ ਤਬਦੀਲ ਨਾ ਕਰੋ.

ਕਾਨੂੰਨ ਦੇ ਮੁੱਲ

ਪੁੰਜ ਪਦਾਰਥ (ਰਸਾਇਣ) ਦੀ ਸੰਭਾਲ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦੇ ਇਸ ਨੂੰ ਸੰਭਵ ਵਿਗਿਆਨ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਇੱਕ ਦਿਲਚਸਪ ਵਿਸ਼ੇ ਨੂੰ ਵਿਕਸਿਤ ਕਰਨ ਲਈ ਕੀਤੀ ਹੈ. ਬਾਹਰ ਇਸੇ ਲੱਭੋ.

• ਰਸਾਇਣਕ ਪਦਾਰਥ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ ਉਦਯੋਗ ਲਈ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਵਿਚ ਪੁੰਜ ਦੀ ਸੰਭਾਲ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦਾ ਬਹੁਤ ਮਹੱਤਵ. ਤੁਹਾਨੂੰ ਪਿੱਤਲ ਸਲਫਾਇਡ ਦੀ ਇੱਕ 9 ਕਿਲੋ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨਾ ਚਾਹੁੰਦੇ ਹੋ ਮੰਨ ਲਓ. ਸਾਨੂੰ ਪਤਾ ਹੈ ਕਿ ਪਿੱਤਲ ਅਤੇ ਗੰਧਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ 2 ਦੇ ਇੱਕ ਭਾਰ ਅਨੁਪਾਤ 'ਤੇ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ: 1. ਇਸ ਕਾਨੂੰਨ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ, 1 ਕਿਲੋ ਅਤੇ ਗੰਧਕ ਦੇ 2 ਕਿਲੋ ਦੇ ਪਿੱਤਲ ਦੇ ਭਾਰ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਪਿੱਤਲ ਸਲਫਾਇਡ 3 ਕਿਲੋ ਤੋਲ ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਸਾਨੂੰ 9 ਕਿਲੋ ਦੇ ਪਿੱਤਲ ਦੇ ਸਲਫਾਇਡ ਭਾਰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ, ਭਾਵ 3 ਗੁਣਾ ਵੱਧ ਹੈ, ਅਤੇ reagents 3 ਵਾਰ ਹੋਰ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ. ਜੋ ਕਿ 6 ਕਿਲੋ ਪਿੱਤਲ ਅਤੇ ਗੰਧਕ ਦਾ 3 ਕਿਲੋ ਹੈ.
• ਮੌਕਾ ਸਹੀ ਰਸਾਇਣਕ ਸਮੀਕਰਨ ਬਣਾਉਣ ਲਈ.

ਸਿੱਟਾ

ਇਸ ਲੇਖ ਨੂੰ ਇਸ ਦੇ ਖੋਜ ਦੇ ਇਤਿਹਾਸ ਦੀ ਬਿਵਸਥਾ ਦਾ ਸਾਰ ਬਾਰੇ ਸਵਾਲ ਹੈ, ਨਾ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ, ਨੂੰ ਪੜ੍ਹਨ ਦੇ ਬਾਅਦ, ਜੋ ਕਿ, ਇਤਫਾਕਨ, ਸਾਡੇ ਮਸ਼ਹੂਰ ਹਮਵਤਨ, ਵਿਗਿਆਨੀ ਐਮਵੀ ਸ਼ਾਮਲ ਲੋਮੋਨੋਸੋਵ. ਕਿਸ ਨੂੰ ਫਿਰ ਪੁਸ਼ਟੀ ਕਰਦਾ ਹੈ ਨੂੰ ਮਹਾਨ ਸ਼ਕਤੀ otchestvennoy ਵਿਗਿਆਨ ਹੈ. ਇਸ ਵਿਚ ਇਹ ਵੀ ਇਸ ਕਾਨੂੰਨ ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਅਰਥ ਦੀ ਖੋਜ ਦੇ ਸਾਫ ਮਹੱਤਤਾ ਬਣ ਗਿਆ. ਅਤੇ ਉਹ ਜੋ ਸਕੂਲ 'ਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਸਮੀਕਰਨ ਲਿਖਣ ਲਈ ਨਾ ਪਤਾ ਸੀ, ਲੇਖ ਨੂੰ ਪੜ੍ਹ ਦੇ ਬਾਅਦ, ਸਿੱਖ ਜ ਇਸ ਨੂੰ ਕੀ ਕਰਨ ਨੂੰ ਯਾਦ ਕਰਨ ਲਈ ਹੈ.