ਖਣਿਜ (ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ): ਦਾ ਦਰਜਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਅਤੇ ਕਾਰਜ ਨੂੰ, ਆਕਸੀਕਰਨ, ਦਿਲਚਸਪ ਤੱਥ ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਦੇ ਅਹੁਦਾ

ਸਭ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਸਟੀਲ ਧਾਤ ਦੇ ਇੱਕ ਖਣਿਜ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਇਸ ਨੂੰ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਕਾਫ਼ੀ ਅਜੀਬ ਤੱਤ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਦਿਲਚਸਪ ਤੱਥ ਦੇ ਨਾਲ ਸੰਬੰਧਿਤ ਹੈ, ਹੈ. ਜੀਵਾ ਰਹਿ ਦੇ ਲਈ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਇੰਟੀਗ੍ਰੇਟਿਡ, ਰਸਾਇਣ ਦੀ ਤਿਆਰੀ ਵਿਚ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ. ਖਣਿਜ - ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ, ਨੂੰ ਇੱਕ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਦੇ ਫੋਟੋ ਹੇਠ ਦੇਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਉਸ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਹੈ ਅਤੇ ਗੁਣ ਇਸ ਲੇਖ ਵਿਚ ਚਰਚਾ ਕੀਤੀ ਸੀ.

ਗੁਣ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ

ਜੇ ਸਾਨੂੰ ਇੱਕ ਤੱਤ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਖਣਿਜ ਬਾਰੇ ਗੱਲ ਆਵਰਤੀ ਸਿਸਟਮ ਦੀ, ਪਹਿਲੀ ਗੱਲ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਇਸ ਵਿਚ ਉਸ ਦੀ ਸਥਿਤੀ ਨੂੰ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਨੂੰ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ.

1. ਇਹ ਚੌਥੀ ਮਹਾਨ ਦੀ ਮਿਆਦ, ਸਤਵ ਗਰੁੱਪ, ਸਬ-ਗਰੁੱਪ ਵਿੱਚ ਸਥਿਤ ਹੈ.
2. ਸੀਰੀਅਲ ਨੰਬਰ - 25 ਖਣਿਜ - ਇੱਕ ਤੱਤ, ਕੋਰ ਦੇ ਦੋਸ਼ , ਜੋ ਕਿ 25 ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ. ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਉਸੇ ਨਿਉਟ੍ਰੋਨ ਹੈ - 30.
3. IE‧, ਦੇ ਮੁੱਲ ਨੂੰ - 54,938.
4. ਖਿਤਾਬ ਰਸਾਇਣਕ ਖਣਿਜ ਤੱਤ - MN.
5. ਲਾਤੀਨੀ ਨਾਮ - ਖਣਿਜ.

Chromium ਅਤੇ ਲੋਹੇ, ਜੋ ਕਿ ਭੌਤਿਕ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਗੁਣ ਵਿੱਚ ਦੇ ਨਾਲ ਇਸ ਦੇ ਸਮਾਨਤਾ ਦੱਸਦਾ ਹੈ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਸਥਿਤ ਹੈ.

ਖਣਿਜ - ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ: ਤਬਦੀਲੀ ਧਾਤ

ਜੇ ਸਾਨੂੰ ਇੱਕ ਦਿੱਤੇ ਐਟਮ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਸੰਰਚਨਾ 'ਤੇ ਵਿਚਾਰ, ਇਸ ਦੇ ਫਾਰਮੂਲੇ ਫਾਰਮ ਹੈ ਜਾਵੇਗਾ: 1s 2 ਸਕਿੰਟ ^{2 2 2} 2p ⁶ 3S 3P ⁶ 4s ² 3D ^5. ਇਹ ਜ਼ਾਹਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਰਿਪੋਰਟਿੰਗ ਦੇ ਸੰਪਰਕ ਤੱਤ - D-ਪਰਿਵਾਰ ਦੇ ਇੱਕ ਤਬਦੀਲੀ ਧਾਤ ਹੈ. ਪਰਮਾਣੂ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਗਟ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਦੀ ਸਥਿਰਤਾ ਬਾਰੇ 3D-sublevel ਭਾਸ਼ਣ ਵਿਚ ਪੰਜ ਇਕਟ੍ਰੋਨ.

ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਮੈਟਲ ਖਣਿਜ ਹੈ, ਪਰ ਇਸ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਸਭ ਪ੍ਰਗਟ ਕਰਨ ਦੇ ਯੋਗ ਹੈ ਅਤੇ ਕਾਫੀ ਮਜ਼ਬੂਤ oxidizing ਦੀ ਯੋਗਤਾ ਹੈ. ਇਹ ਆਕਸੀਕਰਨ ਅਤੇ valences ਹੈ, ਜੋ ਸਰਗਰਮ ਤੱਤ ਹਨ ਦੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਡਿਗਰੀ ਦੇ ਕਾਰਨ ਹੈ. ਇਹ ਧਾਤ ਦੇ ਇਸ ਪਰਿਵਾਰ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਹੈ.

ਇਸ ਲਈ, ਖਣਿਜ - ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ, ਹੋਰ ਪਰਮਾਣੂ ਆਪਸ ਵਿੱਚ ਸਥਿਤ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਆਪਣੇ ਖਾਸ ਗੁਣ ਹੋਣ. ਕੀ ਹੋਰ ਵਿਸਥਾਰ ਵਿੱਚ ਇਹ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਗੌਰ ਕਰੋ.

ਖਣਿਜ - ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ. ਆਕਸੀਕਰਨ ਡਿਗਰੀ

ਸਾਨੂੰ ਹੀ ਐਟਮ ਦੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਫਾਰਮੂਲੇ ਦਾ ਹਵਾਲਾ ਦਿੱਤਾ ਹੈ. ਉਸ ਨੂੰ ਕਰਨ ਲਈ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ, ਇਸ ਤੱਤ ਨੂੰ ਹੋਰ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਆਕਸੀਕਰਨ ਰਾਜ ਹੋਣ ਦੇ ਯੋਗ ਹੈ. ਉਹ ਹਨ:

• 0;
• +2;
• 3;
• 4;
• 6;
• 7.

ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ IV ਹੈ. ਸਭ ਸਥਿਰ ਜਿਹੜੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਮੁੱਲ ਖਣਿਜ +2, +4, +6 ਵਿੱਚ ਵਾਪਰ ਰਹੇ ਹਨ. ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਸਭ ਡਿਗਰੀ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਮਜ਼ਬੂਤ ਆੱਕਸੀਡੇੰਟ ਕੰਮ ਕਰਨ ਦੀ ਇਜਾਜ਼ਤ ਦਿੰਦਾ ਹੈ. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ: KMnO _4, MN ₂ ਹੇ _7.

ਦੋ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਏਜੰਟ ਦੇ ਨਾਲ ਮਿਸ਼ਰਣ hydroxide ਹਨ, ਖਣਿਜ (II) amphoteric ਦਾ ਦਰਜਾ, ਬੁਨਿਆਦੀ ਦੀ predominance ਨਾਲ ਹੈ. ਆਕਸੀਕਰਨ ਸੂਚਕ ਦੇ ਇੰਟਰਮੀਡੀਏਟ ਡਿਗਰੀ amphoteric ਅਹਾਤੇ ਬਣਦੇ ਹਨ.

ਖੋਜ ਦੇ ਇਤਿਹਾਸ

ਖਣਿਜ - ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ 'ਤੇ ਇੱਕ ਵਾਰ ਹੈ, ਪਰ ਹੌਲੀ ਹੌਲੀ ਅਤੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਵਿਗਿਆਨੀ ਨੇ ਖੋਲ੍ਹਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਪਰ, ਉਸ ਦੇ ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ, ਲੋਕ ਪੁਰਾਣੇ ਜ਼ਮਾਨੇ ਦੇ ਬਾਅਦ ਵਰਤਿਆ. ਖਣਿਜ ਆਕਸਾਈਡ (IV) ਕੱਚ ਪਿਘਲਦੇ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਸੀ. ਇਕ ਇਤਾਲਵੀ ਨੇ ਕਿਹਾ ਹੈ ਕਿ ਇਸ ਮਿਸ਼ਰਿਤ ਦੇ ਇਲਾਵਾ ਆਪਣੇ ਰੰਗ ਸ਼ੀਸ਼ੇ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿੱਚ ਜਾਮਨੀ ਖਿੱਚੀ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ-ਨਾਲ, ਉਸੇ ਪਦਾਰਥ ਰੰਗ ਦੇ ਗਲਾਸ ਵਿਚ turbidity ਨੂੰ ਖ਼ਤਮ ਕਰਨ ਲਈ ਮਦਦ ਕਰਦਾ ਹੈ.

ਆਸਟਰੀਆ ਵਿਗਿਆਨੀ ਕਾਇਮ ਬਾਅਦ ਵਿਚ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਧਾਤੂ ਖਣਿਜ ਦੇ ਟੁਕੜੇ ਦਾ ਪਰਬੰਧਨ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ pyurolizit (ਖਣਿਜ ਆਕਸਾਈਡ (IV)), ਪੋਟਾਸ਼ ਅਤੇ ਕੋਲਾ ਤੇ ਕੰਮ. ਪਰ, ਇਸ ਦਾ ਨਮੂਨਾ ਹੈ ਕਿ ਉਹ ਅਜਿਹਾ ਨਾ ਕਰ ਸਕੇ ਖਤਮ ਕਰਨ ਲਈ ਛਵੀ ਦੀ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਸੀ, ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਖੁੱਲਣ ਦੀ ਜਗ੍ਹਾ ਲੈ ਨਾ ਸੀ.

ਬਾਅਦ ਵਿਚ ਇਕ ਹੋਰ ਵਿਗਿਆਨੀ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਅਨੁਪਾਤ ਸ਼ੁੱਧ ਧਾਤ ਲਈ ਗਿਣਿਆ ਤੌਰ ਕੱਢਕੇ. ਇਹ Bergman ਸੀ, ਪਿਛਲੇ ਤੱਤ ਨਿਕਲ ਲੱਭੇ. ਪਰ, ਇਸ ਨੂੰ ਅੰਤ ਇਸ ਨੂੰ ਹੋਣਾ ਕਰਨ ਲਈ, ਨਾ ਸੀ ਦੇ ਅੱਗੇ ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਨੂੰ ਲੈ ਕੇ.

ਖਣਿਜ - ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ ਹੈ ਅਤੇ ਪਹਿਲੀ ਵਾਰ ਇੱਕ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿਚ ਵੱਖ ਹੈ 1774 ਵਿਚ Karlu Sheele ਸਫ਼ਲ ਹੋ ਗਿਆ. ਪਰ, ਉਸ ਨੇ ਇਸ ਨੂੰ ਮੇਰੇ Hahn, ਜੋ ਧਾਤ ਟੁਕੜੇ ਪਿਘਲਦੇ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਨੂੰ ਪੂਰਾ ਕਰ ਦਿੱਤਾ ਹੈ ਦੇ ਨਾਲ ਕੀਤਾ ਸੀ. ਪਰ ਉਹ ਪੂਰੀ ਛਵੀ ਦਾ ਇਸ ਨੂੰ ਛੁਟਕਾਰਾ ਅਤੇ ਇੱਕ 100% ਝਾੜ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਦੇ ਯੋਗ ਸਨ.

ਫਿਰ ਵੀ, ਇਸ ਨੂੰ ਇਸ ਵਾਰ ਐਟਮ ਦੀ ਖੋਜ ਸੀ. ਇਹ ਉਸੇ ਵਿਗਿਆਨੀ ਪਾਇਨੀਅਰ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਇੱਕ ਨਾਮ ਦੇਣ ਦੀ ਕੋਸ਼ਿਸ਼ ਕੀਤੀ ਹੈ. ਉਹ ਮਿਆਦ manganezium ਚੁਣਿਆ ਗਿਆ ਸੀ. ਪਰ, ਬਾਅਦ magnesium ਦੀ ਖੋਜ ਉਲਝਣ ਸ਼ੁਰੂ ਕੀਤਾ ਹੈ ਅਤੇ ਖਣਿਜ ਨਾਮ ਮੌਜੂਦਾ (ਐੱਚ ਦਾਊਦ, 1908) ਕਰਨ ਲਈ ਤਬਦੀਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ.

ਖਣਿਜ ਕਿਉਕਿ - ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਹੈ ਜਿਸ ਦਾ ਦਰਜਾ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਧਾਤੂ ਕਾਰਜ ਲਈ ਬਹੁਤ ਕੀਮਤੀ ਹਨ, ਵਾਰ ਵੱਧ ਇਸ ਨੂੰ ਹਾਲੇ ਵੀ ਇੱਕ ਤਰੀਕੇ ਨਾਲ ਸਭ ਦੇ ਸ਼ੁੱਧ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਇਸ ਨੂੰ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਲਈ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੋ ਗਿਆ ਸੀ. ਇਹ ਸਮੱਸਿਆ ਸਾਰੇ ਸੰਸਾਰ ਵਿਗਿਆਨੀ ਦਾ ਹੱਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ, ਪਰ ਆਰ Agladze ਦੇ ਕੰਮ ਦੁਆਰਾ 1919 ਵਿਚ ਸਿਰਫ ਹੱਲ ਕੀਤਾ ਜਾ ਕਰਨ ਦੇ ਯੋਗ ਸੀ - ਸੋਵੀਅਤ ਵਿਗਿਆਨੀ ਅਤੇ ਕੈਮਿਸਟ. ਜੋ ਕਿ ਹੈ, ਉਹ ਇੱਕ ਢੰਗ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸ਼ੁੱਧ ਧਾਤ ਪਦਾਰਥ ਸਮੱਗਰੀ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ 99,98% ਬਿਜਲੀ ਦੀ ਸਲਫੇਟਸ ਅਤੇ ਖਣਿਜ ਦੇ ਕਲੋਰਾਈਡ ਦੇ ਹੋ ਸਕਦੇ ਹਨ ਮਿਲਿਆ ਹੈ. ਹੁਣ ਇਸ ਢੰਗ ਨੂੰ ਸਾਰੇ ਸੰਸਾਰ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ.

ਕੁਦਰਤ ਵਿਚ ਹੋਣ

ਖਣਿਜ - ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ, ਇੱਕ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਹੇਠ ਦੇਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਦੀ ਇੱਕ ਫੋਟੋ. ਕੁਦਰਤ ਵਿੱਚ, ਇੱਕ ਐਟਮ ਦੇ Isotopes ਦਾ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਹਨ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਨਿਊਟ੍ਰੋਨ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਬਹੁਤ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦੀ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਪੁੰਜ ਨੰਬਰ 44 ਤੱਕ 69. ਤੱਕ ਸੀਮਾ ਹੈ, ਵਿੱਚ ਵੱਖ ਵੱਖ ਪਰ, ਇੱਕ ਤੱਤ ⁵⁵ MN ਦੇ ਇੱਕ ਮੁੱਲ ਹੋਣ ਦੇ ਸਿਰਫ ਸਥਿਰ ਆਈਸੋਟੋਪ, ਹੋਰ, ਇੱਕ negligibly ਛੋਟਾ ਅੱਧਾ-ਜੀਵਨ ਹੈ, ਜ ਉਥੇ ਵੀ ਛੋਟੇ ਮਾਤਰਾ ਹੈ.

ਖਣਿਜ ਲੈ - ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਕਾਫ਼ੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਅਤੇ ਕੁਦਰਤ ਵਿਚ ਮਿਸ਼ਰਣ ਇਸ ਨੂੰ ਬਹੁਤ ਕੁਝ ਬਣਦਾ ਹੈ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ. ਸ਼ੁੱਧ ਰੂਪ ਵਿੱਚ, ਤੱਤ ਸਭ 'ਤੇ ਮਿਲਿਆ ਹੈ, ਨਾ ਹੈ. ਖਣਿਜ ਅਤੇ ores ਸਥਾਈ ਉਸ ਦੇ ਨੇੜਲਾ - ਲੋਹੇ. ਕੁੱਲ ਸੰਭਵ ਸਭ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਪੱਥਰ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਖਣਿਜ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ ਦੇ ਕੁਝ ਤੈਅ ਕਰਨ.

1. Pyrolusite. ਫਾਰਮੂਲਾ ਦੀ ਇੱਕ ਅਹਾਤੇ: MnO ₂ NH ₂ O. *
2. Psilomelane ਅਣੂ MnO2 * mMnO * nH2O.
3. Manganite ਫਾਰਮੂਲਾ MnO * OH.
4. ਹੋਰ ਵੱਧ ਦੁਰਲੱਭ Braunite. MN ₂ ਹੇ ₃ ਦੇ _{ਫਾਰਮੂਲੇ.}
5. Hausmannite ਫਾਰਮੂਲਾ MN * MN ₂ ਹੇ _4.
6. Rodonite MN ₂ (Sió _{3) 2.}
7. ਖਣਿਜ ਕਾਰਬੋਨੇਟ ਅਇਸਕ.
8. Raspberry spar rhodochrosite ਜ - MnCO _3.
9. ਪਰਪਲ - MN ₃ PO _4.

ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਇਸ ਨੂੰ ਕਈ ਖਣਿਜ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਵਿਚਾਰ ਅਧੀਨ ਤੱਤ ਵੀ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹਨ ਤੈਅ ਕਰਨ ਲਈ ਸੰਭਵ ਹੈ. ਉਹ ਹਨ:

• calcite;
• siderite;
• ਮਿੱਟੀ ਖਣਿਜ;
• ਦੁਧੀਆ;
• Opal;
• ਰੇਤ ਅਤੇ ਗਾਰ ਅਹਾਤੇ.

ਖਨਨ ਅਤੇ ਗਾਰ ਪੱਥਰ, ਖਣਿਜ, ਖਣਿਜ ਨੂੰ ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ - ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਰਚਨਾ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਿਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ:

1. ਪੌਦਾ ਜੀਵਾ. ਸਭ ਡਰਾਈਵ ਨੂੰ ਇਸ ਤੱਤ ਹਨ: ਪਾਣੀ ਚੈਸਟਨਟ, duckweed, diatoms.
2. ਜੰਗਾਲ ਫੰਜਾਈ.
3. ਬੈਕਟੀਰੀਆ ਦੇ ਕੁਝ ਕਿਸਮ.
4. ਹੇਠ ਜਾਨਵਰ: ਲਾਲ ants, ਕੇਕੜੇ, mollusks.
5. ਲੋਕ - 3-5 ਮਿਲੀਗ੍ਰਾਮ ਬਾਰੇ ਰੋਜ਼ਾਨਾ ਲੋੜ ਹੈ.
6. ਸਾਗਰ ਨੂੰ ਇਸ ਤੱਤ ਦੀ 0.3% ਪਾਣੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.
7. ਭਾਰ ਦੇ ਕੇ 0.1% ਦੇ ਗਰਭ ਵਿਚ ਕੁੱਲ ਸਮੱਗਰੀ.

ਆਮ ਤੌਰ ਤੇ, ਇਸ ਨੂੰ ਸਾਡੀ ਧਰਤੀ ਦੇ ਸਾਰੇ ਦੇ 14 ਸਭ ਆਮ ਤੱਤ ਹੈ. ਉਹ ਬਾਅਦ ਭਾਰੀ ਧਾਤੂ ਲੋਹੇ ਦੂਜਾ ਵਿਚ.

ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ

ਇੱਕ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਖਣਿਜ ਦੀ ਹੋਣ ਦੇ ਨਜ਼ਰੀਏ ਤੱਕ, ਇਸ ਲਈ ਕਈ ਬੁਨਿਆਦੀ ਭੌਤਿਕ ਗੁਣ ਹਨ.

1. ਇੱਕ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਵਿਚ ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਨੂੰ ਕਾਫੀ ਸਖ਼ਤ ਧਾਤ (Mohs 'ਪੈਮਾਨੇ ਦਾ ਸੂਚਕ 4 ਹੈ) ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਰੰਗ - ਤੇਿਸਲਵਰ ਚਿੱਟਾ, ਹਵਾਈ ਚਮਕਦਾਰ ਭਾਗ 'ਤੇ ਇਕ ਸੁਰੱਖਿਆ ਆਕਸਾਈਡ ਫਿਲਮ ਦੇ ਨਾਲ ਕਵਰ ਕੀਤਾ.
2. ਦੇ 1246 ⁰ C. ਪਿਘਲਦੇ ਬਿੰਦੂ
3. ਉਬਾਲ - 2061 ⁰ ਸੈਲਸੀਅਸ
4. ਚੰਗਾ ਦੀ conductive ਦਾ ਦਰਜਾ, paramagnetic ਹੈ.
5. ਧਾਤੂ ਘਣਤਾ 7.44 g / cm ^{3 ਹੈ.}
6. ਚਾਰ polymorphs ਦੇ ਰੂਪ ਵਿਚ ਹੁੰਦਾ ਹੈ (α, β, γ, σ), ਬਣਤਰ ਅਤੇ ਜਾਲੀ ਸ਼ਕਲ ਅਤੇ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਪੈਕਿੰਗ ਘਣਤਾ ਵਿੱਚ ਵੱਖ-ਵੱਖ. ਆਪਣੇ ਪਿਘਲਦੇ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਵੀ ਵੱਖ-ਵੱਖ.

ਧਾਤੂ 'ਚ ਖਣਿਜ ਦੇ ਤਿੰਨ ਮੁੱਢਲੇ ਰੂਪ ਵਰਤਿਆ: β, γ, σ. ਅਲਫ਼ਾ ਘੱਟ ਹੀ ਹੈ, ਕਿਉਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਇਸ ਦੇ ਹੋਣ ਦੇ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਨਾਜ਼ੁਕ ਹੈ.

ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ

ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਹੈ ਜਿਸ ਦੇ ਲਿਥਿਅਨ ਚਾਰਜ ਬਹੁਤ +2 ਤੱਕ +7 ਤੱਕ ਹੁੰਦੀ ਹੈ - ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ, ਖਣਿਜ ਦੇ ਅੱਗੇ. ਇਹ ਇਸ ਦੇ ਕੰਮ 'ਤੇ ਇਸ ਦੇ ਨਿਸ਼ਾਨ ਨੂੰ ਛੱਡਦੀ ਹੈ. ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਖਣਿਜ ਦੇ ਮੁਫ਼ਤ ਫਾਰਮ ਬਹੁਤ ਹੀ ਥੋੜ੍ਹਾ ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਕ੍ਰਿਆ ਪਤਲਾ ਐਸਿਡ ਵਿੱਚ ਘੁਲ. ਪਰ, ਤੁਹਾਨੂੰ ਸਿਰਫ ਧਾਤ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ਨੂੰ ਵਧਾਉਣ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਸਰਗਰਮੀ ਨੂੰ ਨਾਟਕੀ ਵਧਾ ਦਿੰਦਾ ਹੈ.

ਇਸ ਲਈ, ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਨ ਦੇ ਸਮਰੱਥ ਹੈ:

• ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ;
• ਕਾਰਬਨ;
• halogens;
• ਸਿਲੀਕਾਨ;
• ਫਾਸਫੋਰਸ;
• ਗੰਧਕ ਅਤੇ ਹੋਰ ਗੈਰ-ਧਾਤ.

ਜਦ ਹਵਾ ਬਿਨਾ ਮੈਟਲ ਗਰਮ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਭਾਫ਼ ਨੂੰ ਰਾਜ ਵਿੱਚ ਗੁਜਰਦਾ ਹੈ. ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਖਣਿਜ ਪ੍ਰਗਟ ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਏਜੰਟ ਅਤੇ oxidizing ਏਜੰਟ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਦੋਨੋ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਕੁਝ amphoteric ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਦਾ ਪਰਦਰਸ਼ਨ. ਇਸ ਲਈ, ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ +2 ਦੇ ਬੁਨਿਆਦੀ ਗੁਣ. Amphoteric - 4, ਅਤੇ +7 ਦੀ ਸਭ ਮੁੱਲ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ oxidizing ਐਸਿਡ.

ਤੱਥ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਖਣਿਜ ਦੇ ਬਾਵਜੂਦ - ਇੱਕ ਤਬਦੀਲੀ ਧਾਤ ਕੰਪਲੈਕਸ ਮਿਸ਼ਰਣ ਉਸ ਲਈ ਕੁਝ ਹੈ. ਇਹ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਸਥਿਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਸੰਰਚਨਾ, 3D-ਸਬਲੇਅਰ ਲਈ ਇਸ ਨੂੰ 5 ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹੈ ਕਾਰਨ ਹੈ.

ਤਿਆਰ ਕਰਨ ਲਈ ਢੰਗ

ਤਿੰਨ ਮੁੱਖ ਤਰੀਕੇ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਖਣਿਜ ਉਦਯੋਗ (ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ) ਵਿੱਚ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ ਹੈ. ਲਾਤੀਨੀ ਸਿਰਲੇਖ ਨੂੰ ਪੜ੍ਹਨ ਲਈ, ਸਾਨੂੰ ਹੀ ਮਨੋਨੀਤ ਕੀਤਾ ਹੈ - manganum. ਜੇ ਸਾਨੂੰ ਇਸ ਨੂੰ ਵਿੱਚ ਰੂਸੀ ਦਾ ਅਨੁਵਾਦ, ਇਸ ਨੂੰ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ "ਜੀ, ਸੱਚਮੁੱਚ discolors ਸਾਫ਼". ਇਸ ਲਈ ਇਸ ਦੇ ਨਾਮ ਖਣਿਜ ਬਹੁਤ ਹੀ ਪੁਰਾਣੇ ਜ਼ਮਾਨੇ ਤੱਕ ਜਾਣਿਆ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਦਾ ਪਰਦਰਸ਼ਨ ਕਰਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ.

ਪਰ, ਪ੍ਰਸਿੱਧੀ ਦੇ ਬਾਵਜੂਦ, ਸਿਰਫ 1919 ਵਿਚ ਪਰਬੰਧਿਤ ਵਰਤਣ ਲਈ ਇੱਕ ਸ਼ੁੱਧ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਇਸ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ. ਇਸ ਦੇ ਹੇਠਲੇ ਢੰਗ ਨਾਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ.

1. ਬਿਜਲੀ, ਉਤਪਾਦ ਝਾੜ 99,98% ਹੈ. ਇਸ ਤਰੀਕੇ ਨਾਲ, ਰਸਾਇਣਕ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਖਣਿਜ.
2. Silicothermic ਜ ਰਿਕਵਰੀ ਸਿਲੀਕਾਨ ਵਰਤ. ਇਸ ਢੰਗ ਨੂੰ ਨਾਲ ਉੱਥੇ ਇੱਕ ਸ਼ੁੱਧ ਧਾਤ ਦੇ ਨਤੀਜੇ, ਸਿਲੀਕਾਨ ਅਤੇ ਖਣਿਜ ਆਕਸਾਈਡ (IV) ਦੇ fusion ਹੈ. ਝਾੜ, 68 ਬਾਰੇ% ਹੈ, ਕਿਉਕਿ ਖਣਿਜ ਅਹਾਤੇ ਕੇ-ਪੈਦਾ silicide ਵਿਚ ਸਿਲੀਕਾਨ ਨਾਲ ਹੈ. ਇਹ ਵਿਧੀ ਧਾਤੂ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ.
3. Aluminothermic ਢੰਗ ਹੈ - ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਵਰਤ ਕੇ ਇੱਕ ਰਿਕਵਰੀ ਕਾਰਵਾਈ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ ਵੀ ਬਹੁਤ ਉੱਚ ਉਪਜ, ਖਣਿਜ ਦੀ ਛਵੀ ਗੰਦਾ ਦੇਣ ਨਾ.

ਮੈਟਲ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਲਈ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਧਾਤੂ ਵਿੱਚ ਕੀਤੇ ਕਾਰਜ ਲਈ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ. ਵੀ ਖਣਿਜ ਦੀ ਇੱਕ ਛੋਟੀ ਇਲਾਵਾ ਜ਼ੋਰਦਾਰ ਇੰਟੀਗ੍ਰੇਟਿਡ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਕਰਨ ਦੇ ਯੋਗ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਸਾਬਤ ਕਰ ਦਿੱਤਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਧਾਤ ਘੁਲ ਹੈ, ਇਸ ਦੇ ਬਲੌਰ ਜਾਫਰੀ ਭਰ ਰਿਹਾ ਹੈ.

ਖੋਜ ਅਤੇ ਇਸ ਤੱਤ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਰੂਸ ਸੰਸਾਰ ਵਿੱਚ ਪਹਿਲੀ ਦਰਜਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਇਸ ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਅਜਿਹੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਦੇਸ਼ ਵਿਚ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ:

• ਚੀਨ.
• ਦੱਖਣੀ ਅਫਰੀਕਾ.
• ਕਜ਼ਾਕਿਸਤਾਨ.
• ਜਾਰਜੀਆ.
• ਯੂਕਰੇਨ.

ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਵਰਤੋ

ਖਣਿਜ - ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਹੈ, ਜੋ ਵਰਤਣ ਦੀ ਧਾਤੂ 'ਚ ਨਾ ਸਿਰਫ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ. ਪਰ ਇਹ ਵੀ ਹੋਰ ਖੇਤਰ ਵਿੱਚ. ਸ਼ੁੱਧ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਧਾਤ ਨੂੰ ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਬਹੁਤ ਮਹੱਤਤਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸ ਐਟਮ ਦੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. ਮੁੱਖ ਹਨ ਦਰਸਾਉਣ.

1. ਇੰਟੀਗ੍ਰੇਟਿਡ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ, ਖਣਿਜ ਕਾਰਨ ਵਿਲੱਖਣ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਹੈ ਦੇ ਕਈ ਕਿਸਮ ਦੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. ਮਿਸਾਲ ਲਈ, Hadfield ਸਟੀਲ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਪਿਘਲਾਇਆ ਹਿੱਸੇ excavator, ਚੱਟਾਨ ਨੂੰ ਕਾਰਵਾਈ ਮਸ਼ੀਨ, grinders, ਬਾਲ ਮਿੱਲ, ਸ਼ਸਤਰ ਤੱਤ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਮਜ਼ਬੂਤ ਅਤੇ ਟਿਕਾਊ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.
2. ਖਣਿਜ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ - oxidative electroplating ਬਾਈਡਿੰਗ ਤੱਤ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ depolarizer ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ.
3. ਖਣਿਜ ਦੇ ਕਈ ਮਿਸ਼ਰਣ ਜੈਵਿਕ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਵੱਖ ਵੱਖ syntheses ਲਈ ਚਾਹੀਦੇ ਹਨ.
4. ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ permanganate (ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ permanganate ਜ), ਇੱਕ ਸ਼ਕਤੀਸ਼ਾਲੀ ਜਰਮ ਏਜੰਟ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਦਵਾਈ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ.
5. ਇਹ ਤੱਤ ਪਿੱਤਲ, ਪਿੱਤਲ ਦੇ ਰਚਨਾ ਵਿਚ ਸ਼ਾਮਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਪਿੱਤਲ, ਜੋ ਕਿ ਜਹਾਜ਼ ਟਰਬਾਈਨਜ਼, ਬਲੇਡ, ਅਤੇ ਹੋਰ ਹਿੱਸੇ ਦਾ ਨਿਰਮਾਣ ਕਰਨ ਲਈ ਦਿੰਦਾ ਹੈ ਦੇ ਨਾਲ ਇਸ ਦੇ ਆਪਣੇ ਹੀ ਮਿਸ਼ਰਤ ਬਣਦਾ ਹੈ.

ਜੀਵ ਦੀ ਭੂਮਿਕਾ

ਮਨੁੱਖੀ ਖਣਿਜ ਲਈ ਰੋਜ਼ਾਨਾ ਦੀ ਲੋੜ ਨੂੰ 3-5 ਮਿਲੀਗ੍ਰਾਮ ਹੈ. ਇਸ ਤੱਤ ਦੀ ਘਾਟ ਦਿਮਾਗੀ ਪ੍ਰਣਾਲੀ, ਸਲੀਪ ਰਾਬੇ ਅਤੇ ਚਿੰਤਾ, ਚੱਕਰ ਆਉਣੇ ਦੇ ਜ਼ੁਲਮ ਕਰਨ ਲਈ ਅਗਵਾਈ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਭੂਮਿਕਾ ਨੂੰ ਪੂਰੀ ਸਮਝ ਨਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਪਰ ਇਹ ਸਪਸ਼ਟ ਹੈ ਕਿ, ਸਭ ਦੇ ਪਹਿਲੇ, ਇਸ 'ਤੇ ਇੱਕ ਅਸਰ ਹੈ:

• ਵਿਕਾਸ ਦਰ;
• ਜਿਨਸੀ glands ਦੇ ਕੰਮ;
• ਹਾਰਮੋਨ ਦਾ ਕੰਮ;
• ਖੂਨ ਦੀ ਗਠਨ.

ਇਹ ਤੱਤ ਸਾਰੇ ਪੌਦੇ, ਜਾਨਵਰ, ਆਦਮੀ ਨੂੰ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਦੇ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਜੀਵ ਦੀ ਭੂਮਿਕਾ ਸਾਬਤ ਕਰਦੀ ਵਿਚ ਮੌਜੂਦ ਹੈ.

ਇਕਾਈ ਨੂੰ ਇਸ ਬਾਰੇ ਦਿਲਚਸਪ ਜਾਣਕਾਰੀ

ਖਣਿਜ - ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ, ਦਿਲਚਸਪ ਤੱਥ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਕਿਸੇ ਵੀ ਵਿਅਕਤੀ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਸ ਨੂੰ ਕਿੰਨਾ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ ਇਸ ਨੂੰ ਸਾਫ ਕਰ. ਇੱਥੇ ਸਭ ਬੁਨਿਆਦੀ ਲੋਕ, ਜੋ ਕਿ ਮੈਟਲ ਦੇ ਇਤਿਹਾਸ ਵਿਚ ਇਸ ਦੇ ਨਿਸ਼ਾਨ ਪਾਇਆ ਹਨ.

1. ਸੋਵੀਅਤ ਸੰਘ ਵਿਚ ਸਿਵਲ ਯੁੱਧ ਦੇ ਜ਼ਮਾਨੇ ਵਿਚ, ਪਹਿਲੇ ਨਿਰਯਾਤ ਉਤਪਾਦ ਦੇ ਇੱਕ ਇਸ ਨੂੰ ਖਣਿਜ ਦੀ ਇੱਕ ਵੱਡੀ ਰਕਮ ਰੱਖਣ ਵਾਲੇ ਲੋਹਾ ਸੀ.
2. ਖਣਿਜ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਨਾਲ ਫਿਊਜ਼ ਜੇ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ hydroxide ਅਤੇ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ, ਅਤੇ ਫਿਰ ਉਤਪਾਦ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਭੰਗ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ, ਤਬਦੀਲੀ ਹੈਰਾਨੀ ਦੀ ਗੱਲ ਸ਼ੁਰੂ ਕਰੋ. ਪਹਿਲੀ, ਦਾ ਹੱਲ ਨੀਲੇ Coloration ਨੂੰ ਹਰੀ ਅਤੇ ਫਿਰ ਚਾਲੂ ਕਰਨ ਦੇ ਬਾਅਦ ਬਦਲ ਜਾਵੇਗਾ ਜਾਵੇਗਾ - ਪਰਪਲ. ਅੰਤ ਵਿੱਚ, raspberry ਅਤੇ ਹੌਲੀ ਹੌਲੀ ਭੂਰਾ precipitate ਡਿੱਗ ਜਾਵੇਗਾ. ਮਿਸ਼ਰਣ ਨੂੰ ਹਿਲਾ ਕਰਨ ਲਈ ਹੈ, ਜੇ, ਫਿਰ ਮੁੜ ਹਰੇ ਮੁੜ ਬਹਾਲ ਅਤੇ ਸਾਰੇ ਫਿਰ. ਇਹ ਇਸ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ permanganate ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਨਾਮ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ "ਖਣਿਜ ਗਿਰਗਿਟ" ਅਨੁਵਾਦ ਲਈ ਹੈ.
3. ਜ਼ਮੀਨ ਵਿੱਚ ਖਣਿਜ ਰੱਖਣ ਵਾਲੇ ਖਾਦ ਬਣਾਉਣ ਲਈ, ਜੇ, ਫਿਰ ਪੌਦਾ ਉਤਪਾਦਕਤਾ ਵਧਾਉਣ ਅਤੇ photosynthesis ਦੀ ਦਰ ਵਿੱਚ ਵਾਧਾ ਹੋਵੇਗਾ. ਵਿੰਟਰ ਕਣਕ ਦੀ ਅਨਾਜ ਬਿਹਤਰ ਬਣਦੇ ਜਾਵੇਗਾ.
4. ਖਣਿਜ ਖਣਿਜ rhodonite ਦੀ ਵੱਡੀ ਹਿੱਸਾ 47 ਟਨ ਸੋਨਾ ਅਤੇ Urals ਵਿਚ ਪਾਇਆ ਗਿਆ ਸੀ.
5. ਇੱਥੇ ਇੱਕ ternary ਮਿਸ਼ਰਤ manganin ਕਹਿੰਦੇ ਹੈ. ਇਹ ਅਜਿਹੇ ਪਿੱਤਲ, ਖਣਿਜ ਅਤੇ ਨਿੱਕਲ ਤੌਰ ਤੱਤ ਦੀ ਬਣੀ ਹੈ. ਇਹ ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਵੱਡੀ ਬਿਜਲੀ ਦੇ ਟਾਕਰੇ ਨੂੰ, ਜੋ ਕਿ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਪਰ ਦਬਾਅ ਦੇ ਪ੍ਰਭਾਵ ਹੇਠ ਹੈ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਵਿੱਚ ਵਿਲੱਖਣ ਹੈ.

ਇਹ ਸੱਚ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਸਭ ਕੁਝ ਨਹੀ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਮੈਟਲ ਬਾਰੇ ਕਹਿਣ ਲਈ ਹੈ. ਖਣਿਜ - ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ, ਦਿਲਚਸਪ ਤੱਥ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਕਾਫ਼ੀ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਹਨ. ਖ਼ਾਸ ਕਰਕੇ ਸਾਡੇ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਇੰਟੀਗ੍ਰੇਟਿਡ ਪ੍ਰਦਾਨ ਬਾਰੇ ਗੱਲ, ਜੇ.