ਕਲੋਰੀਨ ਆਕਸਾਈਡ

ਆਕਸਾਈਡ ਜ ਆਕਸੀਜਨ ਨਾਲ ਅਹਾਤੇ ਕਹਿੰਦੇ ਵੱਖ ਵੱਖ ਤੱਤ ਦਾ ਆਕਸਾਈਡ. ਲਗਭਗ ਸਾਰੇ ਤੱਤ ਅਜਿਹੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹਨ. Chloro, ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਹੋਰ halogens, ਅਜਿਹੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਆਕਸੀਕਰਨ ਸੂਬੇ ਵਿਚ ਚੱਲਦਾ. ਸਾਰੇ ਕਲੋਰੀਨ ਆਕਸਾਈਡ ਬਹੁਤ ਹੀ ਅਸਥਿਰ ਪਦਾਰਥ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ halogens ਦੇ ਆਕਸਾਈਡ ਲਈ ਗੁਣ ਹੈ. ਚਾਰ ਜਾਣਿਆ ਪਦਾਰਥ ਜਿਸ ਦੀ ਅਣੂ ਕਲੋਰੀਨ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਹੁੰਦੇ ਹਨ.

1. ਕਲੋਰੀਨ ਆਕਸਾਈਡ (ਮੈਨੂੰ) - ਪੀਲੇ ਤੱਕ ਗੈਸੀਫੀਕੇਸ਼ਨ ਅਹਾਤੇ ਇੱਕ ਗੁਣ ਗੰਧ (ਸੁਗੰਧ ਨਾਲ ਵਧੀ Cl2 ਗੈਸ) ਦੇ ਨਾਲ ਰੰਗ ਦਾ ਲਾਲ ਹੈ. ਕੈਮੀਕਲ ਫਾਰਮੂਲਾ Cl2O. ਘਟਾਓ 116 ° C ਦੇ ਪਿਘਲਦੇ ਬਿੰਦੂ, ਉਬਾਲ ਕੇ ਤਾਪਮਾਨ ਨੂੰ + 2 ° C. ਆਮ ਹਾਲਾਤ ਦੇ ਤਹਿਤ, ਇਸ ਦੇ ਘਣਤਾ 3.22 ਕਿਲੋ / m³ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ.
2. ਇੱਕ ਗੁਣ ਸੁਗੰਧ ਨਾਲ ਪੀਲੇ ਜ ਸੰਤਰਾ-ਪੀਲਾ ਗੈਸ - ਕਲੋਰੀਨ ਆਕਸਾਈਡ (IV). ਕੈਮੀਕਲ ਫਾਰਮੂਲਾ ClO2. ਪਿਘਲਦੇ ਬਿੰਦੂ ਘਟਾਓ 59 ° C, ਉਬਾਲ ਪਲੱਸ 11 ° C.
3. ਲਾਲ-ਭੂਰੇ ਤਰਲ - ਕਲੋਰੀਨ ਆਕਸਾਈਡ (vi). ਕੈਮੀਕਲ ਫਾਰਮੂਲਾ Cl2O6. ਪਿਘਲਾਉਦਰਜਾ ਪਲੱਸ 3,5 ° C, ਉਬਾਲ ਪਲੱਸ 203 ° C.
4. ਬੇਰੰਗ ਤੇਲਯੁਕਤ ਤਰਲ - ਕਲੋਰੀਨ ਆਕਸਾਈਡ (VII). ਕੈਮੀਕਲ ਫਾਰਮੂਲਾ Cl2O7. ਪਿਘਲਾਉਦਰਜਾ ਘਟਾਓ 91,5 ° C, ਉਬਾਲ ਪਲੱਸ 80 ° C.

ਆਕਸਾਈਡ ਕਲੋਰੀਨ ਆਕਸੀਕਰਨ ਨੂੰ ਰਾਜ +1 anhydride ਕਮਜ਼ੋਰ monobasic hypochlorous ਐਸਿਡ (HClO) ਹੈ. 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 ਜ 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2: ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਸਮੀਕਰਨ ਦੇ ਇੱਕ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ ਕਲੋਰੀਨ ਗੈਸ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਕੇ ਇਸ ਦੇ Peluso mercuric ਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਢੰਗ ਨਾਲ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ. ਵਹਿਣਾ ਇਹ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੇ ਹਾਲਾਤ. ਕਲੋਰੀਨ ਆਕਸਾਈਡ (ਮੈਨੂੰ) ਹੈ, ਕਿਉਕਿ ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਘਟਾਓ 60 ° C ਦੇ ਇੱਕ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ' ਤੇ ਗਾੜਾ ਇਸ ਨੂੰ explosively decomposes, ਅਤੇ ਵੱਡੇ ਰੂਪ ਵਿਚ ਵਿਸਫੋਟਕ ਹੈ. Cl2O ਜਲਮਈ ਦਾ ਹੱਲ ਪਾਣੀ ਦੀ ਜ ਅਲਕਲੀ carbonates, ਖਾਰੀ ਧਰਤੀ ਨੂੰ ਧਾਤ ਵਿਚ ਕਲੋਰੀਨੇਸ਼ਨ ਦੇ ਕੇ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ. ਆਕਸਾਈਡ ਨਾਲ ਨਾਲ ਪਾਣੀ ਵਿਚ ਘੁਲ, ਜਿਸ hypochlorous ਐਸਿਡ ਦਾ ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ: Cl2O + H2O ↔ 2HClO. ਇਸ ਦੇ ਇਲਾਵਾ, ਇਸ ਨੂੰ ਇਹ ਵੀ ਕਾਰਬਨ tetrachloride ਵਿੱਚ ਭੰਗ ਕਰ ਰਿਹਾ ਹੈ.

ਆਕਸਾਈਡ ਕਲੋਰੀਨ ਆਕਸੀਕਰਨ ਰਾਜ ਦੇ +4 ਹੋਰ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਜਾਣਿਆ. ਇਹ ਸਮੱਗਰੀ ਪਾਣੀ, sulfuric ਅਤੇ acetic ਐਸਿਡ, acetonitrile, ਕਾਰਬਨ tetrachloride, ਅਤੇ polarity, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਦੇ solubility ਨੂੰ ਵਧਾ ਨੂੰ ਵਧਾਉਣ ਦੇ ਨਾਲ ਦੇ ਹੋਰ ਜੈਵਿਕ ਕਿਤਾਬਚਾ ਵਿੱਚ ਭੰਗ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ. ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਵਿਚ ਇਸ ਨੂੰ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦੇ ਕੇ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ chlorate 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2: oxalic ਐਸਿਡ ਨਾਲ + CO2 + H2O. ਇਸ ਕਲੋਰੀਨ ਆਕਸਾਈਡ (IV) ਇੱਕ ਵਿਸਫੋਟਕ ਪਦਾਰਥ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਹੱਲ ਹੈ ਵਿੱਚ ਸਟੋਰ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਮਕਸਦ ਲਈ, ਿਸਿਲਕਾ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, 'ਤੇ, ਜਿਸ ਦੇ adsorbed ਫਾਰਮ ClO2 ਵਿਚ ਸਤਹ ਇੱਕ ਲੰਮੇ ਸਮ ਲਈ ਹੀ ਸੰਭਾਲਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਜਦਕਿ ਇਸ ਦੇ ਅਸਮਰੱਥ ਹੈ ਕਲੋਰੀਨ ਦੀ ਛਵੀ ਨੂੰ ਦੂਸ਼ਿਤ ਦੇ ਛੁਟਕਾਰੇ ਲਈ, ਇਸ ਨੂੰ ਿਸਿਲਕਾ ਜੈੱਲ ਕੇ ਲੀਨ ਨਾ ਗਿਆ ਹੈ. 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2: ਉਦਯੋਗਿਕ ਹਾਲਾਤ ClO2 sulfuric ਐਸਿਡ, ਸੋਡੀਅਮ chlorate ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਵਿਚ ਗੰਧਕ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਨਾਲ ਕਮੀ ਦੁਆਰਾ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ. ਇਹ ਕੀਟਾਣੂ ਅਤੇ ਵੱਖ ਵੱਖ ਸਮੱਗਰੀ Disinfecting ਲਈ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ, ਇੱਕ ਬਲੀਚ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਕਾਗਜ਼ ਜ cellulose, ਆਦਿ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ.

Cl2O6 → 2ClO3: ਆਕਸਾਈਡ ਕਲੋਰੀਨ ਆਕਸੀਕਰਨ ਰਾਜ ਦੇ +6 ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਪਿਘਲਦੇ ਤੇ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਸਮੀਕਰਨ ਅਨੁਸਾਰ decomposes. ਤਿਆਰ ਕਲੋਰੀਨ ਆਕਸਾਈਡ (vi) ਓਜ਼ੋਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ oxidizing: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6. ਇਹ ਆਕਸਾਈਡ ਖਾਰੀ ਹੱਲ ਹੈ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਨ ਦੇ ਸਮਰੱਥ ਹੈ. ਇਸ ਕੇਸ ਵਿਚ ਇਕ disproportionation ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੁੰਦੀ ਹੈ. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ hydroxide ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਕੇ: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O, ਇਸ ਦਾ ਨਤੀਜਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ chlorate ਅਤੇ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ perchlorate.

ਉੱਚ ਆਕਸਾਈਡ ਕਲੋਰੀਨ ਨੂੰ ਵੀ dihlorogeptaoksid ਕਲੋਰੀਨ ਜ anhydride ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ, ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ oxidant ਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਇੱਕ ਪਿੰਨ ਦੇ ਸਮਰੱਥ ਜ ਜਦ ਗਰਮ ਬੰਬ ਹੈ. ਪਰ, ਇਸ ਪਦਾਰਥ ਨੂੰ ਆਕਸੀਕਰਨ ਰਾਜ ਦੇ +1 ਅਤੇ +4 ਵਿਚ ਆਕਸਾਈਡ ਵੱਧ ਹੋਰ ਸਥਿਰ ਹੈ. ਕਲੋਰੀਨ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਨੂੰ disintegration ਇਸ ਨੂੰ 60 ਤੱਕ 70 ° ਸੈਲਸੀਅਸ ਤੱਕ ਘੱਟ ਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਤਾਪਮਾਨ ਵਧਿਆ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਦੇ ਕੇ ਤੇਜ਼ ਹੈ ਕਲੋਰੀਨ ਆਕਸਾਈਡ (VII) ਠੰਡੇ ਪਾਣੀ ਵਿਚ ਹੌਲੀ-ਹੌਲੀ ਘੁਲ ਕਰਨ ਦੇ ਸਮਰੱਥ, ਨਤੀਜੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਪੈਦਾ ਕਰਦੀ ਹੈ chloric ਐਸਿਡ: H2O + → Cl2O7 2HClO4. P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11: ਨਰਮੀ phosphoric anhydride ਨਾਲ perchloric ਐਸਿਡ ਗਰਮ ਦੁਆਰਾ ਤਿਆਰ Dihlorogeptaoksid. Cl2O7 ਨੂੰ ਵੀ ਫਾਸਫੋਰਸ pentoxide ਦੀ ਬਜਾਏ oleum ਵਰਤ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ.

ਹਿੱਸਾ ਅਨੇਕ ਰਸਾਇਣ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਆਕਸਾਈਡ, ਕਲੋਰੀਨ ਵੀ ਸ਼ਾਮਲ ਹੈ halogen ਆਕਸਾਈਡ, ਦਾ ਅਧਿਐਨ, ਹਾਲ ਹੀ ਸਾਲ ਵਿੱਚ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਵਿਕਸਤ ਕਰਨ ਲਈ ਹੈ, ਕਿਉਕਿ ਇਹ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੀ ਊਰਜਾ ਦੀ ਤੀਬਰ ਹਨ ਸ਼ੁਰੂ ਕਰ ਦਿੱਤਾ. ਉਹ combustors ਕਰਨ ਦੇ ਯੋਗ ਹਨ Jet ਉਸੇ ਅਤੇ ਵਿੱਚ ਤਬਾਦਲਾ ਊਰਜਾ ਰਸਾਇਣਕ ਮੌਜੂਦਾ ਸਰੋਤ ਇਸ ਦੇ ਠੁਕਰਾਉਣ ਦੀ ਗਤੀ ਕੰਟਰੋਲ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਦਿਲਚਸਪੀ ਲਈ ਇਕ ਹੋਰ ਕਾਰਨ - ਅਨੇਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਨਵ ਗਰੁੱਪ synthesizing ਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਹੈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਕਲੋਰੀਨ ਆਕਸਾਈਡ (VII) perchlorates ਦੇ ਪੂਰਵਜ ਹੈ.