ਆਕਸਾਈਡ, ਲੂਣ, ਠਿਕਾਣਾ, ਐਸਿਡ. ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਆਕਸਾਈਡ, ਦਾ ਠਿਕਾਣਾ, ਤੇਜਾਬ, ਲੂਣ

ਆਧੁਨਿਕ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਗਿਆਨ ਦੇ ਖੇਤਰ ਦੀ ਇੱਕ ਵਿਆਪਕ ਕਿਸਮ ਦੇ ਹੈ, ਅਤੇ ਯਿਸੂ ਦੇ ਹਰ, ਲਿਖਤੀ ਫਰੇਮਵਰਕ ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ,, ਅਮਲੀ ਬਹੁਤ ਅਮਲੀ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ. ਤੁਹਾਨੂੰ ਨੂੰ ਛੂਹ ਜੋ ਵੀ, ਦੇ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਸਭ ਕੁਝ - ਕੈਮੀਕਲ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਦੇ ਉਤਪਾਦ. ਮੁੱਖ ਭਾਗ - ਇੱਕ ਅਨੇਕ ਅਤੇ ਜੈਵਿਕ ਰਸਾਇਣ ਹੈ. ਧਿਆਨ ਦਿਓ ਕਿ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਮੁੱਖ ਕਲਾਸ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਅਨੇਕ ਕਰਨ ਲਈ ਕਿਹਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਅਤੇ ਕੀ ਉਹ ਜਾਇਦਾਦ ਹੈ.

ਅਨੇਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਮੁੱਖ ਵਰਗ

ਹੇਠ ਸਵੀਕਾਰ ਕਰ ਜਿਹੜੇ ਕਰਨ ਲਈ:

1. ਆਕਸਾਈਡ.
2. ਲੂਣ.
3. ਬੇਸ.
4. ਐਸਿਡ.

ਕਲਾਸ ਦੇ ਹਰ ਅਨੇਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਇੱਕ ਵੱਡੇ ਕਿਸਮ ਦੇ ਦੀ ਨੁਮਾਇੰਦਗੀ ਹੈ ਅਤੇ ਆਦਮੀ ਦੇ ਕਿਸੇ ਵੀ ਬਣਤਰ ਆਰਥਿਕ ਅਤੇ ਸਨਅਤੀ ਕੰਮ ਵਿਚ ਲੱਗਭਗ ਇੱਕ ਮੁੱਲ ਹੈ. ਸਾਰੇ ਪ੍ਰਮੁੱਖ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਇਹ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਗੁਣ, ਕੁਦਰਤ ਵਿਚ ਹੋਣ ਅਤੇ ਸਕੂਲ ਰਸਾਇਣ ਕੋਰਸ ਵਿੱਚ ਪੜ੍ਹਾਈ ਕੀਤੀ ਲੈਣ ਗ੍ਰੇਡ 8-11 ਵਿਚ ਲਾਜ਼ਮੀ ਹੈ.

ਆਕਸਾਈਡ, ਲੂਣ, ਦਾ ਠਿਕਾਣਾ, ਤੇਜਾਬ, ਜੋ ਕਿ ਪਦਾਰਥ ਅਤੇ ਸੁਮੇਲ ਦੇ ਆਪਣੇ ਰਾਜ ਦੇ ਹਰ ਇੱਕ ਦੇ ਉਦਾਹਰਣ ਹਨ, ਕੁਦਰਤ ਵਿਚ ਹੋਣ ਦਾ ਇੱਕ ਆਮ ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ ਹੈ. ਇੱਕ ਨੂੰ ਵੀ ਰਸਾਇਣਕ ਦਰਜਾ ਦੀ ਜਾਣਕਾਰੀ ਦੇ ਦਖਲ ਵੇਖਾਉਦਾ ਹੈ. ਪਰ, ਸਾਨੂੰ ਕਲਾਸ ਦੇ ਹਰੇਕ ਨੂੰ ਵੱਖਰੇ ਅਤੇ ਹੋਰ ਵਿਸਥਾਰ ਵਿੱਚ ਚਰਚਾ ਕੀਤੀ ਜਾਵੇਗੀ.

ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਇੱਕ ਗਰੁੱਪ ਨੂੰ - ਆਕਸਾਈਡ

ਆਕਸਾਈਡ - ਇੱਕ ਅਨੇਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਕਲਾਸ ਦੋ ਤੱਤ (ਬਾਈਨਰੀ), ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਹਮੇਸ਼ਾ ਹੇ (ਆਕਸੀਜਨ) ਛੋਟੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਨੂੰ ਰਾਜ -2 ਹੈ, ਅਨੁਭਵੀ ਫਾਰਮੂਲੇ ਅਹਾਤੇ ਵਿਚ ਦੂਜੇ ਸਥਾਨ 'ਤੇ ਖੜ੍ਹੇ ਰੱਖਦਾ. ਉਦਾਹਰਨ: ਐਨ ₂ ਹੇ _5, Cao ਅਤੇ ਇਸ 'ਤੇ.

ਆਕਸਾਈਡ ਹੇਠ ਵਰਗੀਕ੍ਰਿਤ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ.

I. Nesoleobrazuyuschie - ਲੂਣ ਦਾ ਗਠਨ ਕਰਨ ਦੇ ਸਮਰੱਥ ਹੈ.

II. ਲੂਣ-ਸਰੂਪ - ਲੂਣ ਦੇ ਗਠਨ ਕਰਨ ਦੇ ਸਮਰੱਥ ਹਨ (ਠਿਕਾਣਾ ਨਾਲ, ਇਕ ਦੂਜੇ ਦੇ ਐਸਿਡ ਨਾਲ amphoteric ਮਿਸ਼ਰਣ).

1. ਐਸਿਡ - ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਪਾ ਐਸਿਡ ਬਣਾਉਣ ਲਈ. Nonmetals ਅਕਸਰ ਇੱਕ ਉੱਚ CO (ਆਕਸੀਕਰਨ) ਨਾਲ ਧਾਤ ਦਾ ਗਠਨ ਜ.
2. ਕੁੰਜੀ - ਪਾਣੀ 'ਤੇ ਫਾਰਮ ਨੂੰ ਅਧਾਰ ਪਰਵੇਸ਼ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਗਠਨ ਮੈਟਲ ਤੱਤ.
3. Amphoteric - ਐਸਿਡ-ਅਧਾਰ ਨੂੰ ਡਬਲ ਕੁਦਰਤ, ਜੋ ਕਿ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੇ ਹਾਲਾਤ ਕਰਕੇ ਪਤਾ ਹੈ ਦਿਖਾ. ਗਠਨ ਤਬਦੀਲੀ ਧਾਤ.
4. ਮਿਕਸਡ - ਅਕਸਰ ਕਈ ਆਕਸੀਕਰਨ ਰਾਜ ਅਮਰੀਕਾ ਵਿੱਚ ਲੂਣ ਅਤੇ ਗਠਨ ਤੱਤ ਵੇਖੋ.

ਉੱਚ ਆਕਸਾਈਡ - ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਸਰੂਪ ਸਦੱਸ ਵੱਧ ਆਕਸੀਕਰਨ ਹਾਲਤ ਵਿੱਚ ਹੈ, ਇੱਕ ਆਕਸਾਈਡ ਹੈ. ਮਿਸਾਲ: Te ^_+6. tellurium ਵੱਧ ਆਕਸੀਕਰਨ ਰਾਜ ਦੇ +6 ਲਈ, ਇਸ ਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ TeO ₃ - ਇਹ ਤੱਤ ਲਈ ਉੱਚ ਆਕਸਾਈਡ. ਹਰ ਗਰੁੱਪ ਲਈ ਤੱਤ ਦੀ ਆਵਰਤੀ ਸਿਸਟਮ ਆਮ ਅਨੁਭਵੀ ਗਰੁੱਪ ਵਿੱਚ ਸਭ ਤੱਤ ਲਈ ਵੱਡੇ ਆਕਸਾਈਡ ਦਿਖਾ ਫਾਰਮੂਲਾ ਹੈ, ਪਰ ਸਿਰਫ ਮੁੱਖ ਸਬਗਰੁਪ ਦਸਤਖਤ ਕੀਤੇ. ਮਿਸਾਲ ਲਈ, ਤੱਤ ਦੀ ਇੱਕ ਪਹਿਲੇ ਗਰੁੱਪ (ਅਲਕਲੀ ਧਾਤ) ਫਾਰਮ ਆਰ ₂ ਹੇ, ਜੋ ਕਿ ਪਤਾ ਲੱਗਦਾ ਹੈ ਕਿ ਸਾਰੇ ਇਸ ਗਰੁੱਪ ਦਾ ਮੁੱਖ ਸਬਗਰੁਪ ਦੀ ਤੱਤ ਹੋਵੇਗਾ ਅਜਿਹੇ ਫਾਰਮੂਲਾ ਵੱਧ ਆਕਸਾਈਡ ਹੈ ਦੀ ਇੱਕ ਫਾਰਮੂਲਾ ਹੈ. ਮਿਸਾਲ: RB ₂ ਹੇ, Cs ₂ ਹੇ ਅਤੇ ਇਸ 'ਤੇ.

ਸਾਨੂੰ ਵੱਧ ਆਕਸਾਈਡ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਭੰਗ (ਅਲਕਲੀ, ਐਸਿਡ ਜ amphoteric hydroxide) ਤੇ ਅਨੁਸਾਰੀ hydroxide ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.

ਅੰਗ ਆਕਸਾਈਡ

ਆਕਸਾਈਡ ਆਮ ਹਾਲਾਤ 'ਤੇ ਦਿੱਤੇ ਗਏ ਕਿਸੇ ਵੀ ਸੂਬੇ ਵਿਚ ਮੌਜੂਦ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਨੂੰ ਦੇ ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਇੱਕ ਠੋਸ ਕ੍ਰਿਸਟਾਲਿਨ ਜ ਪਾਊਡਰ ਫਾਰਮ (Cao, Sió ₂₎ ਕੁਝ CO (ਐਸਿਡ ਆਕਸਾਈਡ) ਤਰਲ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿਚ ਮਿਲਿਆ ਹੈ (MN ₂ ਹੇ ₇₎ ਅਤੇ ਗੈਸ ਵਿੱਚ ਹੈ (ਨਾ, ਨਾ _2). ਇਹ ਬਲੌਰ ਜਾਫਰੀ ਬਣਤਰ ਕਾਰਨ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਉਬਾਲ ਕੇ ਅੰਕ ਅਤੇ ਪਿਘਲਦੇ ਅੰਕ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਕਰਨ ਲਈ 70-80 ⁰ C (ਅਤੇ ਕਈ ਵਾਰ ਉੱਚ) ਤੱਕ -272 ⁰ C-ਵੱਖ ਨੁਮਾਇੰਦੇ ਆਪਸ ਵਿੱਚ ਵੱਖ ਵੱਖ ਵਿੱਚ ਫਰਕ. ਪਾਣੀ ਵਿਚ solubility ਹੁੰਦੀ ਹੈ.

1. ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ - ਬੁਨਿਆਦੀ ਮੈਟਲ ਆਕਸਾਈਡ, ਖਾਰੀ, ਖਾਰੀ ਧਰਤੀ ਨੂੰ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਜਾਣਿਆ ਹੈ, ਅਤੇ ਸਭ ਐਸਿਡ ਹੋਰ ਸਿਲੀਕਾਨ ਆਕਸਾਈਡ (IV).
2. ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ - amphoteric ਆਕਸਾਈਡ, ਹੋਰ ਸਭ ਨੂੰ ਬੁਨਿਆਦੀ ਅਤੇ Sió _2.

ਕੀ ਆਕਸਾਈਡ ਨੇ ਕੀ?

ਆਕਸਾਈਡ, ਲੂਣ, ਦਾ ਠਿਕਾਣਾ, ਐਸਿਡ ਵਰਗੇ ਗੁਣ ਦਿਖਾਉਣ ਦੀ. ਵੱਖ-ਵੱਖ ਲੂਣ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਖਾਸ ਗੱਲਬਾਤ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਇਸ ਨੂੰ ਕਰਨ ਦੀ ਯੋਗਤਾ - ਲਗਭਗ ਸਾਰੇ ਆਕਸਾਈਡ (nesoleobrazuyuschih ਨੂੰ ਛੱਡ ਕੇ) ਦੇ ਜਨਰਲ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ. ਪਰ, ਖਾਸ ਆਕਸਾਈਡ ਨੂੰ ਆਪਣੇ ਖਾਸ ਕੈਮੀਕਲ ਗੁਣ ਹੋਣ ਦੇ ਪ੍ਰਗਟ ਕਰਨ ਦੀ ਹਰ ਗਰੁੱਪ ਲਈ.

ਵੱਖ-ਵੱਖ ਗਰੁੱਪ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਆਕਸਾਈਡ

ਮੁੱਢਲੀ ਆਕਸਾਈਡ - TOE	ਤੇਜ਼ਾਬ ਆਕਸਾਈਡ - CO	ਡਿਊਲ (amphoteric) ਆਕਸਾਈਡ - AO	ਆਕਸਾਈਡ ਲੂਣ ਦਾ ਰੂਪ ਨਾ ਕਰੋ
1. ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਲੱਛਣ: ਐਲਕਲੀਜ਼ ਦੇ ਗਠਨ (ਅਲਕਲੀ ਅਤੇ ਖਾਰੀ ਨੂੰ ਧਰਤੀ ਧਾਤ ਦੇ ਆਕਸਾਈਡ) Fr 2 ਹੇ + ਪਾਣੀ = 2FrOH 2. ਇੱਕ ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਲੱਛਣ: ਲੂਣ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਦੇ ਗਠਨ ਐਸਿਡ + ਮੈਨੂੰ + N ਹੇ = H 2 O + ਲੂਣ 3. CO ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ, ਲੂਣ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਦੇ ਗਠਨ ਲੀਥੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ + ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਆਕਸਾਈਡ (v) = 2LiNO 3 4. ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਤੱਤ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਨੂੰ ਬਦਲ CO ਮੈਨੂੰ + N ਹੇ + C ਦੀ ਮੈਨੂੰ + CO 0 =	1. Reagent ਪਾਣੀ: ਐਸਿਡ ਗਠਨ (Sió 2 ਅਪਵਾਦ) CO + ਪਾਣੀ = ਐਸਿਡ 2. ਠਿਕਾਣਾ ਨਾਲ ਲੱਛਣ: CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + 2 H ਹੇ 3. ਬੁਨਿਆਦੀ ਆਕਸਾਈਡ ਨਾਲ ਲੱਛਣ: ਲੂਣ ਗਠਨ ਪੀ 2 ਹੇ 5 + 3MnO = MN 3 (PO 3) 2 4. ਲੱਛਣ OVR: CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,	ਦਿਖਾਉਣੀ ਦੋਹਰਾ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ (ਐਸਿਡ, ਐਲਕਲੀਜ਼, ਬੁਨਿਆਦੀ ਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਐਸਿਡ ਆਕਸਾਈਡ ਨਾਲ) ਐਸਿਡ-ਅਧਾਰ ਨੂੰ ਢੰਗ ਨੂੰ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ ਗੱਲਬਾਤ. ਪਾਣੀ ਲੈ ਕੇ ਸੰਪਰਕ ਵਿੱਚ ਆ ਨਹੀ ਕਰਦਾ ਹੈ. 1. ਇੱਕ ਐਸਿਡ ਨਾਲ: ਲੂਣ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਦੇ ਗਠਨ AO + ਐਸਿਡ = ਲੂਣ + H 2 O 2. ਠਿਕਾਣਾ (ਅਲਕਲੀ): hydroxo ਦੇ ਗਠਨ ਅਲ 2 ਹੇ 3 + LiOH + ਪਾਣੀ = ਲੀ [ਅਲ (OH,) 4] 3. ਤੇਜ਼ਾਬ ਆਕਸਾਈਡ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ: ਲੂਣ ਦੀ ਤਿਆਰੀ FeO ਇਸ ਲਈ 2 = FeSO 3 4. GA ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ: ਲੂਣ fusion ਦਾ ਗਠਨ MnO + RB 2 ਹੇ = RB 2 ਡਬਲ ਲੂਣ MnO 2 ਐਲਕਲੀਜ਼ ਅਤੇ ਲੂਣ ਗਠਨ ਦੇ ਤੌਰ ਅਲਕਲੀ ਧਾਤ carbonates ਨਾਲ 5. ਲੱਛਣ fusion ਅਲ 2 ਹੇ 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O	ਨਾ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਨਾ ਹੀ ਐਲਕਲੀਜ਼ ਬਣਦੇ ਹਨ. narrowly ਖਾਸ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਦਿਖਾਉਣੀ.

ਹਰ ਵੱਡੇ ਆਕਸਾਈਡ ਧਾਤ ਅਤੇ nonmetal, ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਭੰਗ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਗਠਨ, ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ ਜ ਅਲਕਲੀ ਦਿੰਦਾ ਹੈ.

ਆਰਗੈਨਿਕ ਐਸਿਡ ਅਤੇ inorganic

H ⁺ cations ਅਤੇ anions ਐਸਿਡ ਇੱਕ ਖੂੰਹਦ ਨੂੰ ਅਲਗ ਕਰਨ ਲਈ ਇੱਕ ਜਲਮਈ ਮਾਧਿਅਮ ਵਿਚ ਇਸ ਅਹਾਤੇ - ਕਲਾਸੀਕਲ ਆਵਾਜ਼ ਵਿਚ (- electrolytic dissociation - Svante Arrhenius ਐਸਿਡ ਈ.ਡੀ. ਅਹੁਦੇ 'ਤੇ ਅਧਾਰਿਤ) ^-. ਪਰ ਅੱਜ, ਧਿਆਨ ਨਾਲ ਐਸਿਡ ਅਤੇ anhydrous ਹਾਲਾਤ ਅਧੀਨ ਦਾ ਅਧਿਐਨ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਉਥੇ hydroxides ਕਰਨ ਲਈ ਦੇ ਰੂਪ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਵੱਖ ਵੱਖ ਮਨਮਤਿ ਹਨ.

ਪ੍ਰਯੋਗੀ ਫਾਰਮੂਲਾ ਆਕਸਾਈਡ, ਦਾ ਠਿਕਾਣਾ, ਤੇਜਾਬ, ਲੂਣ ਸਿਰਫ ਨਿਸ਼ਾਨ ਤੱਤ ਅਤੇ ਇੰਡੈਕਸ ਪਦਾਰਥ ਵਿੱਚ ਆਪਣੇ ਨੰਬਰ ਦੇ ਸੰਕੇਤ ਦੇ ਜੋੜੇ. ਮਿਸਾਲ ਲਈ, ਅਨੇਕ ਐਸਿਡ ਫਾਰਮੂਲਾ H ⁺ ਐਸਿਡ ਬਕਾਇਆ ^n- ਕੇ ਪ੍ਰਗਟਾਵਾ ਕੀਤਾ ^ਹੈ. ਜੈਵਿਕ ਪਦਾਰਥ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਲਿਖਤੀ ਮੈਪਿੰਗ ਹੈ. ਅਨੁਭਵੀ ਇਲਾਵਾ, ਉਸ ਨੂੰ ਪੂਰੀ ਅਤੇ ਗਾੜਾ ਸੰਸਥਾਗਤ ਫਾਰਮੂਲਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਨਾ ਸਿਰਫ ਰਚਨਾ ਅਤੇ ਅਣੂ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਹੈ, ਪਰ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਇੰਤਜ਼ਾਮ ਦੇ ਹੁਕਮ ਨੂੰ, ਇਕ ਦੂਜੇ ਨੂੰ ਆਪਣੇ ਰਿਸ਼ਤੇ ਨੂੰ ਅਤੇ carboxylic ਐਸਿਡ -COOH ਲਈ ਇੱਕ ਮੁੱਖ ਕੰਮ ਗਰੁੱਪ ਨੂੰ ਪ੍ਰਗਟ ਕਰੇਗਾ ਲਿਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ.

ਸਾਰੇ inorganics ਵਿੱਚ ਐਸਿਡ ਦੇ ਦੋ ਗਰੁੱਪ ਵਿੱਚ ਵੰਡਿਆ ਗਿਆ ਹੈ:

• anoxic - HBr, HCN, ਐਚਸੀਐਲ ਅਤੇ ਹੋਰ;
• ਆਕਸੀਜਨ (oxo ਐਸਿਡ) - HClO ₃ ਅਤੇ ਸਾਰੇ ਜਿੱਥੇ ਆਕਸੀਜਨ ਹਨ.

ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ ਅਨੇਕ ਐਸਿਡ ਸਥਿਰਤਾ (ਸਥਿਰ ਜ ਸਥਿਰ - ਸਾਰੇ carbonic ਅਤੇ sulphurous, ਅਸਥਿਰ ਜ ਅਸਥਿਰ ਨੂੰ ਛੱਡ ਕੇ - ਅਤੇ sulphurous ਕੋਲਾ) ਦੁਆਰਾ ਵਰਗੀਕ੍ਰਿਤ. ਕੇ ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ ਦੀ ਫੋਰਸ ਵੀ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ: sulfuric, ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ, ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ, perchloric, ਅਤੇ ਹੋਰ, ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਕਮਜ਼ੋਰ: ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ, hypochlorous ਅਤੇ ਹੋਰ.

ਇਹ ਜੈਵਿਕ ਰਸਾਇਣ ਦੀ ਪੇਸ਼ਕਸ਼ ਕਰਦਾ ਹੈ ਦੇ ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਕਿਸਮ ਦੇ ਵੀ ਨਹੀ ਹੈ. ਐਸਿਡ, ਜੋ ਕਿ ਕੁਦਰਤ ਵਿਚ ਜੈਵਿਕ ਹਨ, ਹਨ carboxylic ਐਸਿਡ. ਆਪਣੇ ਆਮ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ - ਫੰਕਸ਼ਨਲ ਗਰੁੱਪ ਨੂੰ COOH ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, HCOOH (formic), _CH3 COOH (acetic ਐਸਿਡ), C ₁₇ ਐਚ ₃₅ COOH (stearic ਐਸਿਡ) ਅਤੇ ਹੋਰ.

ਤੇਜਾਬ ਦੇ ਇੱਕ ਨੰਬਰ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਖਾਸ ਤੌਰ 'ਤੇ ਧਿਆਨ ਨਾਲ ਜਦ ਸਕੂਲ ਦਾ ਕੈਮਿਸਟਰੀ ਕੋਰਸ ਵਿਚ ਇਸ ਵਿਸ਼ੇ' ਤੇ ਵਿਚਾਰ ਜ਼ੋਰ ਹਨ.

1. ਲੂਣ.
2. Nitric.
3. Phosphoric.
4. Hydrobromic.
5. ਕੋਲਾ.
6. Hydroiodic.
7. Sulfuric.
8. Acetic ਐਸਿਡ ਜ ethane.
9. ਬਿੳੂਟੇਨ ਤੇਲ.
10. Benzoic.

10 ਇਹ ਐਸਿਡ ਬੁਨਿਆਦੀ ਕੈਮਿਸਟਰੀ ਇਕ ਸਕੂਲ ਕੋਰਸ ਵਿੱਚ ਅਨੁਸਾਰੀ ਕਲਾਸ ਪਦਾਰਥ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਅਤੇ ਆਮ, ਉਦਯੋਗ ਅਤੇ syntheses ਵਿੱਚ.

ਅਨੇਕ ਐਸਿਡ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ

ਮੁੱਖ ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਪਹਿਲਾ ਅਤੇ ਸਭ ਦਾ ਸੁਮੇਲ ਦਾ ਇੱਕ ਵੱਖ ਰਾਜ ਦੇ ਵੇਖੇ ਜਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ. ਦਰਅਸਲ, ਉਥੇ ਸ਼ੀਸ਼ੇ ਜ ਪਾਊਡਰ (boric, phosphoric) ਰਵਾਇਤੀ ਹਾਲਾਤ ਅਧੀਨ ਦੇ ਰੂਪ ਹੋਣ ਐਸਿਡ ਦੀ ਇੱਕ ਨੰਬਰ ਹਨ. ਚੰਗੀ-ਜਾਣਿਆ ਅਨੇਕ ਐਸਿਡ ਦੀ ਵੱਡੀ ਬਹੁਗਿਣਤੀ ਨੂੰ ਇੱਕ ਵੱਖਰੇ ਤਰਲ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਉਬਾਲ ਅਤੇ ਪਿਘਲਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ਵੱਖ ਵੱਖ.

ਐਸਿਡ ਗੰਭੀਰ ਸਾੜ ਦਾ ਕਾਰਨ ਬਣ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਕਿਉਕਿ ਉਹ ਇੱਕ ਫੋਰਸ ਜੈਵਿਕ ਟਿਸ਼ੂ ਅਤੇ ਚਮੜੀ ਨੂੰ ਤਬਾਹ ਕਰਦੇ ਹਨ. ਤੇਜਾਬ ਦੀ ਖੋਜ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਸੂਚਕ:

• ਮਿਥਾਇਲ ਸੰਤਰੀ (ਆਮ ਵਾਤਾਵਰਣ ਵਿੱਚ - ਤੇਜਾਬ ਵਿੱਚ ਸੰਤਰੀ - ਲਾਲ)
• Litmus (ਨਿਰਪੱਖ ਵਿਚ - ਲਾਲ - ਐਸਿਡ ਵਿਚ Violet) ਜ ਹੋਰ.

ਸਭ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਰਸਾਇਣਕ ਦਰਜਾ ਦੋਨੋ ਸਧਾਰਨ ਅਤੇ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਮਿਸ਼ਰਣ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ ਕਰਨ ਦੀ ਯੋਗਤਾ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ.

ਅਨੇਕ ਐਸਿਡ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਦਾ ਦਰਜਾ

ਕੀ ਗੱਲਬਾਤ	ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੀ ਮਿਸਾਲ
1. ਨੂੰ ਸਧਾਰਨ-ਪਦਾਰਥ ਧਾਤ ਨਾਲ. ਸ਼ਰਤ: ਮੈਟਲ EHRNM ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਧਾਤ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, ਖੜ੍ਹੇ ਬਾਅਦ ਖੜ੍ਹੇ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ, ਐਸਿਡ ਤੱਕ ਇਸ ਨੂੰ ਵੇਖਾਉਣ ਲਈ ਸਮਰੱਥ ਨਹੀ ਹਨ. ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹਮੇਸ਼ਾ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਗੈਸ ਅਤੇ ਲੂਣ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿਚ ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ.	ਐਚਸੀਐਲ + AL = ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ + H 2
2. ਠਿਕਾਣਾ. ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦਾ ਨਤੀਜਾ ਲੂਣ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਦੇ ਹਨ. ਐਲਕਲੀਜ਼ ਨਾਲ ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ ਦੇ ਅਜਿਹੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ neutralization ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ.	ਕੋਈ ਵੀ ਐਸਿਡ (ਮਜ਼ਬੂਤ) = + ਘੁਲ ਦਾ ਅਧਾਰ ਲੂਣ ਅਤੇ ਪਾਣੀ
3. amphoteric hydroxides. ਬਸਰਲੇਖ: ਲੂਣ ਅਤੇ ਪਾਣੀ.	2 + 2HNO beryllium hydroxide = ਹੋ (ਕੋਈ 2) 2 (ਔਸਤ ਲੂਣ) + 2 ਘੰਟੇ 2 ਹੇ
4. ਬੁਨਿਆਦੀ ਆਕਸਾਈਡ ਨਾਲ. ਬਸਰਲੇਖ: ਪਾਣੀ, ਲੂਣ.	2HCL + FeO = ਲੋਹੇ ਕਲੋਰਾਈਡ (II) + H 2 O
5. amphoteric ਆਕਸਾਈਡ. ਕੁੱਲ ਪ੍ਰਭਾਵ: ਲੂਣ ਅਤੇ ਪਾਣੀ.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. ਲੂਣ ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡ ਦਾ ਗਠਨ ਕੀਤਾ. ਕੁੱਲ ਪ੍ਰਭਾਵ: ਲੂਣ ਅਤੇ ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡ.	2HBr + MgCO 3 = ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਬ੍ਰੋਮਾਈਡ + H 2 O + 2 CO

ਜਦ ਧਾਤ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ ਵੀ ਇਸੇ ਸਭ ਨੂੰ ਤੇਜਾਬ ਨਾ ਕੀ. ਕੈਮੀਕਲਜ਼ (ਗ੍ਰੇਡ 9) ਸਕੂਲ ਵਿਚ ਅਜਿਹੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਪਰ, ਦਾ ਬਹੁਤ ਹੀ ਖ਼ਾਲੀ ਅਧਿਐਨ ਕਰਨਾ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ, ਅਤੇ ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਪੱਧਰ ਧਿਆਨ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਅਤੇ sulfuric ਐਸਿਡ, ਧਾਤ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਕੇ ਦੇ ਖਾਸ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਮੰਨਿਆ ਹੈ.

Hydroxides: ਅਲਕਲੀ, ਅਤੇ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ amphoteric ਠਿਕਾਣਾ

ਆਕਸਾਈਡ, ਲੂਣ, ਦਾ ਠਿਕਾਣਾ, ਤੇਜਾਬ - ਇਹ ਪਦਾਰਥ ਕਲਾਸ ਦੇ ਸਾਰੇ ਦੇ ਬਲੌਰ ਜਾਫਰੀ ਬਣਤਰ ਦਾ ਇੱਕ ਆਮ ਰਸਾਇਣਕ ਕੁਦਰਤ ਸਮਝਾਇਆ ਹੈ, ਅਤੇ ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਆਪਸੀ ਪ੍ਰਭਾਵ ਹੈ. ਪਰ, ਜੇਕਰ ਇਹ ਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਲਈ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਹੀ ਖਾਸ ਪਰਿਭਾਸ਼ਾ ਹੈ, ਫਿਰ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਅਧਾਰ ਨੂੰ ਇਸ ਨੂੰ ਔਖਾ ਕਰ ਨੂੰ ਦੇਣ ਲਈ ਸੰਭਵ ਸੀ.

ਬਸ ਐਸਿਡ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, ਈ.ਡੀ. ਦੀ ਥਿਊਰੀ 'ਤੇ ਠਿਕਾਣਾ ਮੈਟਲ cations ਨਾਲ ਇੱਕ ਜਲਮਈ ਦਾ ਹੱਲ ਵਿੱਚ ਖੇਰੂੰ-ਖੇਰੂੰ ਕਰਨ ਦੇ ਸਮਰੱਥ ਪਦਾਰਥ ਮੇਰੇ ^{n +} ਅਤੇ anions OH gidroksogrupp ਹਨ ^-.

ਹੇਠ ਅਧਾਰ ਨੂੰ ਸ਼੍ਰੇਣੀ ਅਨੇਕ:

• ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਜ ਅਲਕਲੀ (ਮਜ਼ਬੂਤ ਮੁੱਢਲਾ ਰੰਗ ਬਦਲ ਰਹੀ ਸੂਚਕ). ਗਠਨ ਮੈਟਲ ਮੈਨੂੰ, II ਗਰੁੱਪ. ਉਦਾਹਰਨ: ਕੋਹ, NaOH, LiOH (ਭਾਵ ਸਿਰਫ ਮੁੱਖ ਸਮੂਹ ਦੇ ਤੱਤ ਦਰਜ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ);
• ਸੂ ਘੁਲ ਜ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ (ਮੱਧਮ ਤਾਕਤ, ਸੂਚਕ ਦੇ ਰੰਗ ਨੂੰ ਤਬਦੀਲ ਨਾ ਕਰੋ). ਉਦਾਹਰਨ: magnesium hydroxide, ਲੋਹੇ (II), (III), ਅਤੇ ਹੋਰ.
• ਅਣੂ (ਇੱਕ ਜਲਮਈ ਮਾਧਿਅਮ ਵਿੱਚ ਕਮਜ਼ੋਰ ਅਧਾਰ ਹੈ reversibly ਤਰੋੜ ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਅਲਗ ਕਰ). ਉਦਾਹਰਨ: ਐਨ ₂ ਐਚ _4, amines, ਅਮੋਨੀਆ.
• Amphoteric hydroxides (ਡਿਊਲ ਪ੍ਰਦਰਸ਼ਨੀ ਦਾ ਅਧਾਰ-ਐਸਿਡ ਦਾ ਦਰਜਾ). ਉਦਾਹਰਨ: ਅਲਮੀਨੀਅਮ hydroxide, beryllium, ਜ਼ਿੰਕ ਅਤੇ ਇਸ 'ਤੇ.

ਹਰ ਗਰੁੱਪ ਨੂੰ ਰਸਾਇਣ ਦੇ ਸਕੂਲ ਕੋਰਸ 'ਮੈਦਾਨ' ਚ ਵਿਚ ਪੜ੍ਹਾਈ ਕੀਤੀ ਪੇਸ਼ ਕੀਤਾ. ਰਸਾਇਣ ਕਲਾਸ 8-9 ਥੋੜ੍ਹਾ ਘੁਲ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੈ ਅਤੇ ਐਲਕਲੀ ਦੇ ਵੇਰਵੇ ਦਾ ਅਧਿਐਨ ਸ਼ਾਮਲ ਹੈ.

ਆਧਾਰ ਦਾ ਮੁੱਖ ਗੁਣ ਫੀਚਰ

ਸਾਰੇ ਅਲਕਲੀ ਅਤੇ ਘੁਲ ਮਿਸ਼ਰਣ ਠੋਸ ਕ੍ਰਿਸਟਾਲਿਨ ਸੂਬੇ ਵਿਚ ਕੁਦਰਤ ਵਿਚ ਪਾਇਆ. ਆਪਣੇ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਘੱਟ ਹੈ, ਅਤੇ ਮਾੜੇ ਘੁਲ hydroxides ਦੇ ਪਿਘਲਣ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਜਦ ਗਰਮ-ਸੜਨ. ਵੱਖ-ਵੱਖ ਆਧਾਰ ਰੰਗ ਹੈ. ਮਾੜੀ ਘੁਲ ਅਤੇ ਅਣੂ ਦਾ ਠਿਕਾਣਾ ਦੇ ਅਲਕਲੀ ਚਿੱਟੇ ਸ਼ੀਸ਼ੇ ਬਹੁਤ ਹੀ ਵੱਖ ਵੱਖ ਰੰਗ ਦੇ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਜੇ. ਇਸ ਕਲਾਸ ਦੀ ਸਭ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ solubility ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਫਾਰਮੂਲੇ ਆਕਸਾਈਡ, ਦਾ ਠਿਕਾਣਾ, ਤੇਜਾਬ, ਲੂਣ ਪੇਸ਼ ਵਿੱਚ ਵੇਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਆਪਣੇ solubility ਦਿਖਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ.

- ਰੰਗ, ਮਿਥਾਇਲ ਸੰਤਰੀ - ਪੀਲੇ phenolphthalein: ਹੇਠ ਐਲਕਲੀਜ਼ ਸੂਚਕ ਦਾ ਰੰਗ ਬਦਲ ਸਕਦੇ ਹੋ. ਇਹ ਮੌਜੂਦਗੀ gidroksogrupp ਦਾ ਹੱਲ 'ਚ ਮੁਫ਼ਤ ਦੇ ਕੇ ਯਕੀਨੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ ਇਸ ਨੂੰ ਬਹੁਤ ਮਾੜੀ ਘੁਲ ਦਾ ਅਧਾਰ ਅਜਿਹੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੇਣ ਨਾ ਹੈ.

ਵੱਖ-ਵੱਖ ਠਿਕਾਣਾ ਦੇ ਹਰ ਗਰੁੱਪ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ.

ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ
ਐਲਕਲੀਜ਼	ਥੋੜ੍ਹਾ ਘੁਲ ਠਿਕਾਣਾ	amphoteric hydroxides
I. CO (ਕੁੱਲ -hydrochloric ਅਤੇ ਪਾਣੀ) ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ: 2LiOH ਇਸ ਲਈ 3 = ਲੀ 2 ਇਸ ਲਈ 4 + ਪਾਣੀ II. ਤੇਜ਼ਾਬ (ਲੂਣ ਅਤੇ ਪਾਣੀ) ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ: ਰਵਾਇਤੀ neutralization ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ (ਐਸਿਡ ਦੇਖੋ) III. AO ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ hydroxo ਲੂਣ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਬਣਾਉਣ ਲਈ: 2NaOH + ਮੈਨੂੰ + N ਹੇ = Na 2 ਮੇਰੇ + N ਹੇ 2 + H 2 O ਹੈ, ਜ Na 2 [ਮੇਰੇ + N (OH,) 4] IV. amphoteric hydroxides ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ ਲੂਣ gidroksokompleksnyh ਬਣਾਉਣ ਲਈ: ਉਸੇ ਈ ਦੇ ਨਾਲ ਦੇ ਰੂਪ ਹੈ, ਪਰ ਪਾਣੀ ਦੇ ਬਿਨਾ V. ਘੁਲ ਲੂਣ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ hydroxides ਅਤੇ ਲੂਣ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ: 3CsOH + ਲੋਹੇ ਕਲੋਰਾਈਡ (III) = ਫੇ (OH,) 3 + 3CsCl Vi. ਜ਼ਿੰਕ ਅਤੇ ਜਲਮਈ ਦਾ ਹੱਲ ਲੂਣ ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬਣਾਉਣ ਵਿਚ ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਦੇ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ: 2RbOH + 2Al + ਪਾਣੀ = hydroxide ਲਿਥਿਅਨ 2Rb ਨਾਲ complexed [ਅਲ (OH,) 4] + 3H 2	I. ਜਦ ਗਰਮ degradability: = ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ hydroxide ਆਕਸਾਈਡ + ਪਾਣੀ II. (: ਲੂਣ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਦੇ ਕੁੱਲ) ਇੱਕ ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਲੱਛਣ: ਫੇ (OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + ਪਾਣੀ III. CO ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ: ਮੈਨੂੰ + N (OH,) n + G 2 = CO + H ਹੇ	I. ਉਹ ਐਸਿਡ ਲੂਣ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ: Hydroxide, ਪਿੱਤਲ (II) + 2HBr = CuBr 2 + ਪਾਣੀ II. ਇਹ ਐਲਕਲੀਜ਼ ਦੇ ਨਾਲ ਕ੍ਰਿਆ: ਕੁੱਲ - ਲੂਣ ਅਤੇ ਪਾਣੀ (ਹਾਲਤ: fusion) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2 ਘੰਟੇ 2 ਹੇ III. , ਲੂਣ, ਜੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਇੱਕ ਜਲਮਈ ਦਾ ਹੱਲ ਵਿੱਚ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ - ਇਸ ਦਾ ਨਤੀਜਾ:: ਮਜ਼ਬੂਤ hydroxides ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰੋੜ (OH) 3 + 3RbOH = RB 3 [ਕਰੋੜ (OH,) 6]

ਇਹ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਡਿਸਪਲੇਅ ਨੂੰ ਅਧਾਰ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਹੋਣ ਦੇ ਸਭ ਹੈ. ਰਸਾਇਣ ਠਿਕਾਣਾ ਸਧਾਰਨ ਹੈ ਅਤੇ ਅਨੇਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਆਮ ਕਾਨੂੰਨ ਮੰਨਦਾ ਹੈ.

ਕਲਾਸ ਅਨੇਕ ਲੂਣ. ਵਰਗੀਕਰਨ, ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ

'ਤੇ ਸਥਿਤੀ ਈ.ਡੀ. ਆਧਾਰ' ਤੇ, ਅਨੇਕ ਲੂਣ ਮੈਟਲ cations ਮੇਰੇ ⁿ anions ⁺ ਨੂੰ ਅਲਗ ਕਰਨ ਲਈ ਜਲਮਈ ਦਾ ਹੱਲ ਵਿੱਚ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦਾ ਜ਼ਿਕਰ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇੱਕ ^{n- anions.} ਇਸ ਲਈ ਜੇਕਰ ਤੁਹਾਨੂੰ ਲੂਣ ਦੀ ਕਲਪਨਾ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਕੈਮੀਕਲ ਦੇ ਇਰਾਦੇ ਨੂੰ ਇੱਕ ਨਾ ਦਿੰਦਾ ਹੈ, ਪਰ ਇਸ ਨੂੰ ਸਭ ਸਹੀ ਹੈ.

ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ, ਆਪਣੇ ਰਸਾਇਣਕ ਕੁਦਰਤ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ, ਸਭ ਨੂੰ ਲੂਣ ਵਿੱਚ ਵੰਡਿਆ ਗਿਆ ਹੈ:

• ਤੇਜ਼ਾਬ (ਹੋਣ cations ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਰੱਖਦਾ). ਮਿਸਾਲ: NaHSO _4.
  
• ਕੁੰਜੀ (gidroksogrupp ਦੇ ਹਿੱਸੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਉਪਲੱਬਧ). ਮਿਸਾਲ: MgOHNO _3, FeOHCL _2.
• ਔਸਤ (ਸਿਰਫ ਇੱਕ ਧਾਤ ਗੂੜੇਰੰਗ ਅਤੇ ਇੱਕ ਐਸਿਡ-ਖੂੰਹਦ ਦੀ ਬਣੀ). ਮਿਸਾਲ: NaCl, CaSO _4.
• ਡਿਊਲ (ਦੋ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਧਾਤ ਗੂੜੇਰੰਗ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ). ਮਿਸਾਲ: NaAl (ਇਸ _{4) 3.}
• ਕੰਪਲੈਕਸ (hydroxo, Aqua ਕੰਪਲੈਕਸ ਅਤੇ ਹੋਰ). ਉਦਾਹਰਨ: ਕਸ਼ਮੀਰ ₂ [ਫੇ (ਚੀਨ) _4].

ਫਾਰਮੂਲਾ ਲੂਣ ਨੂੰ ਆਪਣੇ ਰਸਾਇਣਕ ਕੁਦਰਤ, ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਅਣੂ ਦੇ ਗੁਣਾਤਮਕ ਅਤੇ ਗਿਣਾਤਮਕ ਰਚਨਾ ਬਾਰੇ ਗੱਲ-ਬਾਤ ਪ੍ਰਗਟ ਕਰਦੇ ਹਨ.

ਆਕਸਾਈਡ, ਲੂਣ, ਦਾ ਠਿਕਾਣਾ, ਐਸਿਡ, ਜੋ ਕਿ ਅਨੁਸਾਰੀ ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ ਦੇਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ solubility ਲਈ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਕਰਨ ਦੀ ਯੋਗਤਾ ਹੈ,.

ਜੇ ਸਾਨੂੰ ਲੂਣ ਦੇ ਸੁਮੇਲ ਦੀ ਹਾਲਤ ਬਾਰੇ ਗੱਲ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਆਪਣੇ monotony ਦੀ ਪਾਲਣਾ ਕਰਨ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ. ਉਹ ਸਿਰਫ ਠੋਸ, ਕ੍ਰਿਸਟਾਲਿਨ ਜ ਪਾਊਡਰ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿਚ ਮੌਜੂਦ ਹਨ. ਰੰਗ ਨੂੰ ਸੀਮਾ ਹੈ, ਕਾਫ਼ੀ ਵੰਨ ਹੈ. ਕੰਪਲੈਕਸ ਲੂਣ ਦੇ ਹੱਲ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਚਮਕਦਾਰ ਸੰਦਤ੍ਰਪਤ ਰੰਗ ਹੈ.

ਕੈਮੀਕਲ ਗੱਲਬਾਤ ਕਲਾਸ ਲੂਣ ਮੱਧਮ

ਅਧਾਰ ਨੂੰ, ਐਸਿਡ ਲੂਣ ਦੀ ਇਸੇ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਹੈ. ਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, ਸਾਨੂੰ ਹੀ ਚਰਚਾ ਕੀਤੀ ਹੈ, ਥੋੜਾ ਇਸ ਫੈਕਟਰ 'ਤੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਹੁੰਦੇ ਹਨ.

ਸਾਰੇ ਮੱਧਮ ਲੂਣ ਲਈ ਗੱਲਬਾਤ ਦੇ 4 ਬੁਨਿਆਦੀ ਕਿਸਮ ਦੀ ਪਛਾਣ ਕੀਤੀ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ.

ਐਸਿਡ (ਕੇਵਲ ਮਜ਼ਬੂਤ ਈ.ਡੀ. ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ) ਕਿਸੇ ਹੋਰ ਲੂਣ ਅਤੇ ਇੱਕ ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਨਾਲ I. ਗੱਲਬਾਤ:

KCNS + ਐਚਸੀਐਲ = KCL + HCNS

II. ਘੁਲ ਲੂਣ ਅਤੇ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਠਿਕਾਣਾ ਦੀ ਦਿੱਖ ਦੇ ਨਾਲ hydroxides ਨਾਲ ਲੱਛਣ:

CuSO ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{ਘੁਲ ਲੂਣ 4} + CU (OH,) _{2 ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਨੂੰ ਅਧਾਰ}

III. ਹੋਰ ਘੁਲ ਲੂਣ ਦੇ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ ਦਾ ਇਕ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਅਤੇ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਲੂਣ ਬਣਾਉਣ ਲਈ:

PbCL ₂ + Na ₂ = ਪੀਬੀਐਸ + 2NaCL

IV. ਮੈਟਲ ਦੇ ਨਾਲ ਲੱਛਣ, ਖੱਬੇ EHRNM ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਲੂਣ ਫਾਰਮ ਵਿਚ ਦਾ ਸਾਹਮਣਾ ਕਰ. ਇਸ ਮਾਮਲੇ 'ਚ ਆਉਣ ਵਾਲੇ ਮੈਟਲ ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦੇ ਆਮ ਹਾਲਾਤ' ਤੇ ਕੀ ਨਾ ਕਰਨਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ:

ਮਿਲੀਗ੍ਰਾਮ + 2AgCL = MgCL ₂ + 2Ag

ਇਹ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਆਮ ਲੂਣ ਦੇ ਗੁਣ ਹਨ ਗੱਲਬਾਤ ਦੇ ਮੁੱਖ ਕਿਸਮ ਦੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. ਫਾਰਮੂਲਾ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਲੂਣ, ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਪ੍ਰਦਰਸ਼ਨ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਬਾਰੇ ਆਪਣੇ ਆਪ ਲਈ, ਬੁਨਿਆਦੀ ਤੇਜ਼ਾਬ ਅਤੇ ਡਬਲ ਗੱਲ ਕਰੋ.

ਫਾਰਮੂਲਾ ਆਕਸਾਈਡ, ਦਾ ਠਿਕਾਣਾ, ਤੇਜਾਬ, ਲੂਣ ਅਨੇਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਇਹ ਕਲਾਸ ਦੇ ਸਾਰੇ ਨੁਮਾਇੰਦੇ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਕੁਦਰਤ ਨੂੰ ਪ੍ਰਗਟ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਇਲਾਵਾ, ਸਿਰਲੇਖ ਸਮੱਗਰੀ ਦੀ ਇੱਕ ਵਿਚਾਰ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਦਿੰਦੇ ਹਨ. ਇਸ ਲਈ, ਆਪਣੇ ਲਿਖਣ ਦੇ ਖਾਸ ਧਿਆਨ ਦੇਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ. ਰਸਾਇਣ - ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਇੱਕ ਵੱਡੇ ਕਿਸਮ ਦੇ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਸਾਡੇ ਨਾਲ ਇੱਕ ਹੈਰਾਨੀਜਨਕ ਵਿਗਿਆਨ ਦੀ ਪੇਸ਼ਕਸ਼ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਆਕਸਾਈਡ, ਤੇਜਾਬ, ਲੂਣ - ਬੇਅੰਤ ਵਿਭਿੰਨਤਾ ਦੇ ਸਿਰਫ ਹਿੱਸਾ ਹੈ.