ਇੱਕ ionic ਬੰਧਨ ਕੀ ਹੈ? ਇਸ ਨੂੰ ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਦਰਜਾ ਦੇ ਨਾਲ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਉਦਾਹਰਣ

ਉੱਥੇ ਰਸਾਇਣਕ ਬੰਧਨ ਦੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਕਿਸਮ ਦੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. ਨੂੰ ਵਿਚ, ਸਹਿ, ਧਾਤੂ, ਵੈਨ ਵਾਨਡੀਰਵਾਲਿਸਅਰਧ, ionic ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ. ਦਾ ਕੀ ionic ਬੰਧਨ ਹੈ ਅਤੇ ਕੀ ਇਸ ਦੇ ਹੋਣ ਦੇ ਬਾਹਰ ਦਾ ਪਤਾ ਕਰੀਏ.

ਰਸਾਇਣਕ ਬੰਧਨ, ਇੱਕ ਐਟਮ ਘੱਟ electronegative ਤੱਕ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਆਮ ਜੋੜਾ ਬਦਲ ਹੈ, ਹੋਰ ਹੋਰ electronegative ਕੇ ਬਾਹਰ ਹੀ ਰਿਹਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ionic ਬੰਧਨ -here. ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗਟਿਵਟੀ ਪਰਮਾਣੂ ਅਤੇ ਧਾਤ ਪਰਮਾਣੂ ਨਾਲ ਮਿਸ਼ਰਿਤ ਦੀ ਸਮੱਗਰੀ ਨੂੰ - ਇਸ ਦਾ ਗਠਨ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਉਦਾਹਰਣ ਆਮ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਜੋੜ ਸਕਦੇ ਹੋ.

ਮੈਟਲ ਪਰਮਾਣੂ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਦਾਨ ਅਤੇ ਇੱਕ ਗੂੜੇਰੰਗ ਬਣਦਾ ਹੈ. ਇੱਕ electronegative ਪਰਮਾਣੂ ਅਜਿਹੇ ਤੌਰ ਤੇ, ਇੱਕ halogen ਐਟਮ, ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਸਵੀਕਾਰ ਕਰਦਾ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਦਾ ਫਾਰਮ ਦਾ ਇੱਕ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਦਾ ਦੋਸ਼ ਲਿਥਿਅਨ. ਇਹ ਦਾ ਦੋਸ਼ ਛੋਟੇਕਣ - anions ਅਤੇ cations - ਅਤੇ ਬਣਦੇ, ਜੋ ਕਿ "ionic ਬੰਧਨ" ਕਿਹਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ. ਇਸਦੇ ਉਦਾਹਰਨ - ਸੋਡੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ, ਹੈ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਬ੍ਰੋਮਾਈਡ, ਲੀਥੀਅਮ iodide, ਅਤੇ ਹੋਰ ਧਾਤ halides (ਜਿਆਦਾਤਰ ਅਲਕਲੀ).

ਪਰ ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ ਨੂੰ ਕੇਵਲ ਇੱਕ ਹੀ ionic ਬੰਧਨ ਦਾ ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. The ਕਾਰਨ ਕਰਕੇ ਇਹ ਇਸ ਲਈ ਹੈ noncompensation ਫ਼ੌਜ ਦੇ ਆਕਰਸ਼ਣ ਅਤੇ repulsion. ਇਸ ਲਈ ਤੁਹਾਨੂੰ ਸਿਰਫ, ਤਰਜੀਹੀ ionic ਬੌਡਿੰਗ ਬਾਰੇ ਗੱਲ ਕਰਨੀ ਚਾਹੀਦੀ ਹੈ ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ ਹੀ, ਇਕ ਹੋਰ ਰਸਾਇਣਕ ਬੰਧਨ ਹੈ, ਜਦ ਕਿ. ਇਹ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ ਬਹੁਤ ਹੀ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ.

ਇਹ ਕੋਈ ਦਿਸ਼ਾ ਦਾ ਦਰਜਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਅਤੇ saturable ionic ਰਿਸ਼ਤਾ ਹੈ. ਉਦਾਹਰਨ ਦੇ ਲਿੰਕੇਜ ਦੇ ਨਾਲ ਇਹ ਜ਼ੋਰ ਅਤੇ saturability - ਸਹਿ, ਦਾਨੀ-ਸਵੀਕਾਰ ਕੈਦ. ਇੱਕ ਚਾਰਜ ਦੇ ਨਾਲ ਦੇ ਹੋਰ ਤਰੋੜ ਨਾਲ ਜੁੜਨ ਪੂਰੀ ਮੁਆਵਜ਼ਾ ਵਸੂਲ ਨਾ ਕਰਦਾ ਹੈ unsaturated, ਅਤੇ ਗੈਰ-ionic ਕਿਉਕਿ ਦਿਖਾਇਆ. ਉਹ ਜੁੜੇ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਹੋਰ protivopolozhnozaryazhennye ਤਰੋੜ ਅਤੇ ਇਸ ਲਈ ਬਾਹਰ. ਇਸੇ ਲਿਥਿਅਨ ਦੇ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਉਸ ਦੇ ਵਰਗਾ ਦੇ ਵੱਧ ਸੰਭਵ ਗਿਣਤੀ ਹੈ, ਪਰ ਇੱਕ ਵੱਖਰੇ ਨਿਸ਼ਾਨ ਦੇ ਨਾਲ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਹੈ. ਪਰ, ਇਸ ਨੰਬਰ ਵੀ ਇਸੇ ਦਾ ਦੋਸ਼ ਤਰੋੜ ਦੇ ਆਪਸੀ repulsion ਕਾਰਨ ਹੀ ਸੀਮਿਤ ਹੈ. ਸੰਤੁਲਨ ਹਾਸਲ ਹੈ ਜਦ ਇੱਕ ਨੂੰ ਕੁਝ ਆਪਸੀ ਸਥਿਤੀ, ਚੱਲਦਾ ਤਾਲਮੇਲ ਗਿਣਤੀ ਹੈ. ਇਹ ਦਰ ਨੂੰ ਤਰੋੜ ਦੇ radii ਦੇ ਅਨੁਪਾਤ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ. ionic ਤਾਲਮੇਲ ਬੰਧਨ ਨਾਲ ਪਦਾਰਥ ਅਕਸਰ ਇੱਕ ਘਣ ਜ octahedron ਹੈ ਅਤੇ ਸ਼ੀਸ਼ੇ ਦੀ ਪ੍ਰਤੀਨਿਧਤਾ.

ਇਸ ਲਈ, ਸੋਡੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ ਦੇ ਸ਼ੀਸ਼ੇ - ਸੋਡੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ - ਇੱਕ ਘਣ ਜਾਫਰੀ ਹੈ. ਇਸ ਵਿੱਚ, ਹਰ ਇੱਕ ਸੋਡੀਅਮ ਤਰੋੜ ਦੀ ਇੱਕ ਕਲੋਰੀਨ ਲਿਥਿਅਨ ਨਾਲ ਛੇ ਸੰਬੰਧਿਤ ਹੈ, ਅਤੇ ਹਰ ਇੱਕ ਸੋਡੀਅਮ ਲਿਥਿਅਨ - ਛੇ ਕਲੋਰੀਨ ਤਰੋੜ ਦੇ ਨਾਲ.

The ਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਅਲਕਲੀ ਅਤੇ ਖਾਰੀ ਧਰਤੀ ਨੂੰ ਧਾਤ ਦੇ ਹਨ ਇਹ ਵੀ ਕਿਹਾ ionic ਬੰਧਨ. ਅਜਿਹੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੀ ਉਦਾਹਰਨ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ, ਸੋਡੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ, ਅਤੇ ਹੋਰ ਹਨ. ਨੂੰ ਤਰੋੜ ਨੂੰ ਨਾ ਸਿਰਫ ਇੱਕ ਸਿੰਗਲ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਦੇ, ਪਰ ਕਈ ਹੋਣੇ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਲਿਥਿਅਨ ਦੇ ਅੰਦਰ ਹੋਰ ਹੈ, ਅਤੇ ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ ਤਰੋੜ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ - ionic ਬੰਧਨ. ਉਦਾਹਰਨ: ਲੂਣ ਅਜਿਹੇ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ sulfate (ਪੋਟਾਸ਼ ਇੱਥੇ - ਗੂੜੇਰੰਗ sulfate ਲਿਥਿਅਨ - anion) ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ.

ਇਸ ਵਿਚ ਇਹ ਵੀ ਨੋਟ ਕੀਤਾ ਜਾਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਤਰੋੜ ਦੇ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਕਾਫ਼ੀ ਪਰਮਾਣੂ ਅਤੇ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਅਣੂ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਵੱਖ ਵੱਖ. ਇਸ ਲਈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਕਲੋਰੀਨ ਤਰੋੜ ਸੋਡੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹੈ, ਕੋਈ ਰੰਗ ਅਤੇ ਸੁਗੰਧ ਹੈ ਅਤੇ ਭੋਜਨ ਵਿੱਚ ਲਾਭਦਾਇਕ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਜਦ ਕਿ ਅਣੂ chloro - ਇੱਕ pungent ਸੁਗੰਧ ਨਾਲ ਹਰੇ-ਪੀਲੇ ਗੈਸ - ਇੱਕ ਜ਼ਹਿਰ ਹੈ. ਇੱਕ ਸੋਡੀਅਮ ਪਰਮਾਣੂ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ explosively ਨਾਲ ਪਾਣੀ ਦੀ, ਖੁੱਲ੍ਹ ਕੇ ਘੁਲ ਤਰੋੜ.