Magnesium hydroxide. ਸਰੀਰਕ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ. ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ.

magnesium hydroxide (ਫਾਰਮੂਲਾ Mg (OH,) 2) - ਇੱਕ ਅਨੇਕ ਰਸਾਇਣਕ ਅਹਾਤੇ, magnesium hydroxide (ਖਾਰੀ ਧਰਤੀ ਨੂੰ ਧਾਤ) ਹੈ. ਇਹ ਗਰੁੱਪ ਨੂੰ-ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਠਿਕਾਣਾ ਹੈ.

magnesium hydroxide ਦੇ ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ

1. ਆਮ ਹਾਲਾਤ ਦੇ ਤਹਿਤ, magnesium hydroxide ਬੇਰੰਗ (ਪਾਰਦਰਸ਼ੀ) ਇੱਕ hexagonal ਜਾਫਰੀ ਹੋਣ ਸ਼ੀਸ਼ੇ ਹੈ.
2. ਤਿੰਨ ਸੌ ਪੰਜਾਹ ਡਿਗਰੀ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ (MgO), ਅਤੇ ਪਾਣੀ (H2O) ਤੱਕ decomposes.
3. ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ (CO2) ਅਤੇ ਪਾਣੀ (H2O) ਤੱਕ ਹਵਾਈ ਸੋਖ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਇੱਕ ਬੁਨਿਆਦੀ ਸਰੂਪ magnesium ਕਾਰਬੋਨੇਟ.
4. ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਲਗਭਗ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਅਤੇ ਵਿੱਚ ਘੁਲ ਅਮੋਨੀਅਮ ਲੂਣ.
5. ਮਾਧਿਅਮ ਦੀ ਤਾਕਤ ਦਾ ਅਧਾਰ.
6. ਕੁਦਰਤ ਵਿੱਚ, ਇੱਕ ਖਾਸ ਖਣਿਜ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿਚ ਹੁੰਦਾ ਹੈ - brucite.

ਕਰਨਾ ਹੈ magnesium hydroxide ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ?

1. ਇਹ ਅਜਿਹੀ ਜਾਣਕਾਰੀ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਐਲਕਲੀ ਨਾਲ ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਲੂਣ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦੇ ਕੇ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ:

MgCl2 (magnesium ਕਲੋਰਾਈਡ) + 2NaOH (ਸੋਡੀਅਮ hydroxide) = Mg (OH,) 2 (precipitated, magnesium hydroxide) + 2NaCl (ਸੋਡੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ)

ਮਿਲੀਗ੍ਰਾਮ (NO3) 2 (ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ) + 2KOH (ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਅਧਾਰ) = ਮਿਲੀਗ੍ਰਾਮ (OH,) 2 (ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਦਾ ਅਧਾਰ ਡਿੱਗਦਾ) + 2KNO3 (ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਨਾਈਟਰੇਟ)

2. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਅਹਾਤੇ ਕਲੋਰਾਈਡ (MgCl2) magnesium ਦਾ ਹੱਲ ਹੈ (Cao * MgO) ਨਾਲ dolomite calcined ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦੇ ਕੇ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ:

MgCl2 (magnesium ਕਲੋਰਾਈਡ) + Cao * MgO (calcined dolomite) + 2H2O (ਪਾਣੀ) = 2Mg (OH,) 2 (ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਦਾ ਅਧਾਰ ਡਿੱਗਦਾ) + CaCl2 (ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ)

3. ਸੀਰੀਜ਼, magnesium ਧਾਤੂ ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਨਾਲ ਪਾਣੀ ਦੀ ਭਾਪ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵੀ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ:

ਮਿਲੀਗ੍ਰਾਮ (magnesium ਧਾਤ) + 2H2O (ਪਾਣੀ ਦੀ ਭਾਪ) = ਮਿਲੀਗ੍ਰਾਮ (OH,) 2 (precipitated) + H2 (ਇੱਕ ਗੈਸ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡਰੋਜਨ)

magnesium hydroxide ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਦਰਜਾ:

1. ਇਹ ਸਮੱਗਰੀ 350 ਡਿਗਰੀ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਸੀ, ਵਿੱਚ decomposes ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਪਾਣੀ. ਇਹ ਇਸ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਨੂੰ ਦਿਸਦਾ ਹੈ:

ਮਿਲੀਗ੍ਰਾਮ (OH) 2 (ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਆਧਾਰ) = MgO (ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ) + 2H2O (ਪਾਣੀ)

2. ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ. ਇਸ ਫਾਰਮ ਨੂੰ ਲੂਣ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ. ਉਦਾਹਰਣ:

ਮਿਲੀਗ੍ਰਾਮ (OH) 2 (ਅਧਾਰ) + 2HCl (ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ) = MgCl2 (ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ) + 2H2O (ਪਾਣੀ)

ਮਿਲੀਗ੍ਰਾਮ (OH) 2 (ਅਧਾਰ) + H2SO4 (sulfuric ਐਸਿਡ) = MgSO4 (ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ sulfate) + 2H2O (ਪਾਣੀ)

3. ਤੇਜ਼ਾਬ ਆਕਸਾਈਡ ਨਾਲ ਇੰਟਰਫੇਸ. ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਲੂਣ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਦਾ ਉਤਪਾਦਨ:

ਮਿਲੀਗ੍ਰਾਮ (OH) 2 (ਅਧਾਰ) + SO3 (ਗੰਧਕ ਆਕਸਾਈਡ) = MgSO4 (ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ sulfate) + H2O (ਪਾਣੀ)

4. ਵੀ magnesium hydroxide ਗਰਮ ਧਿਆਨ ਅਲਕਲੀ ਹੱਲ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੈ. ਇਸ ਫਾਰਮ gidroksomagnezaty ਵਿੱਚ. ਉਦਾਹਰਣ:

ਮਿਲੀਗ੍ਰਾਮ (OH) 2 + 2NaOH (ਸੋਡੀਅਮ ਅਧਾਰ) = Na2 (ਮਿਲੀਗ੍ਰਾਮ (OH,) 4)

ਮਿਲੀਗ੍ਰਾਮ (OH) 2 + S (OH,) 2 (ਗੰਧਕ ਅਧਾਰ) = ਸੀਨੀਅਰ (ਮਿਲੀਗ੍ਰਾਮ (OH,) 4)

ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ:

- ਇੱਕ ਭੋਜਨ additive, ਗੰਧਕ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ (SO2) ਦੇ ਬੰਧਨ ਲਈ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ ਹੈ. ਨਿਸ਼ਾਨ E528 ਤਹਿਤ ਦਰਜ;
; Fokulyanta ਗੰਦੇ ਪਾਣੀ ਦੇ ਇਲਾਜ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ -
- ਵੱਖ-ਵੱਖ ਕਾਟ ਵਿੱਚ ਅਤੇ ਟੁੱਥਪੇਸਟ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਹਿੱਸੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਇੱਕ additive ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ;
- ਖੰਡ ਦੇ ਰਿਫਾਇਨਰੀ ਅਤੇ magnesium ਆਕਸਾਈਡ (MgO) ਨੂੰ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਲਈ;

ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਧਿਆਨ ਦੇ ਸਿਹਤ ਸੰਭਾਲ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਰਸਾਇਣਕ ਦੇ ਵਰਤਣ ਲਈ ਦਿੱਤਾ ਗਿਆ ਹੈ.

ਦਵਾਈ ਵਿੱਚ magnesium hydroxide

ਇਹ antacid ਅਤੇ laxative ਏਜੰਟ ਪੇਟ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਲੂਣ (ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ, ਐਚਸੀਐਲ) ਐਸਿਡ neutralizing ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਜੂਸ ਦੇ ਕੰਮ ਨੂੰ ਘੱਟ ਕਰਨ ਦੇ ਸਮਰੱਥ. ਇਸ magnesium hydroxide ਦਾ ਕੋਈ ਪ੍ਰਭਾਵ ਤਬਦੀਲੀ AAR ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ ਦੇ ਸੈਕੰਡਰੀ hypersecretion ਦੁਆਰਾ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਇਸ ਪਦਾਰਥ ਨੂੰ peristalsis ਅਤੇ ਹੋਰ ਉੱਬਲਦਾ ਨੂੰ ਵਧਾਵਾ. Laxative ਕਾਰਵਾਈ ਦੀ 2-6 ਘੰਟੇ ਬਾਅਦ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.

ਸੰਕੇਤ: ਦਾ ਵਾਧਾ ਹੈ ਅਤੇ ਆਮ secretion, duodenal ਿੋੜੇ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਬੇਅਰਾਮੀ, ਜ epigastric ਦਰਦ, ਜਲਨ ਸਮੋਕਿੰਗ ਜ ਕਾਫੀ ਜ ਸ਼ਰਾਬ, ਅਤੇ ਕਬਜ਼ ਪੀਣ ਦੇ ਬਾਅਦ ਦੇ ਨਾਲ ਗੰਭੀਰ gastritis.

Contraindications: magnesium hydroxide ਦਾ Hypersensitivity.

ਇਹ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਗੁਰਦੇ ਦੀ ਸਮੱਸਿਆ ਦੇ ਨਾਲ ਮਰੀਜ਼, magnesium ਦਾ ਅਧਾਰ ਦੇ ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਬਾਅਦ gipermagnemiya (ਭਾਵ ਇੱਕ ਸਰੀਰ ਵਿੱਚ magnesium ਦੀ ਜ਼ਿਆਦਾ) ਦਾ ਵਿਕਾਸ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ ਧਿਆਨ ਦੇਣ ਯੋਗ ਹੈ.

ਇੱਕ ਸੰਦ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਿੋੜੇ, ਤੀਬਰ duodenitis, giperatsidnom gastritis, gastralgia, ਦਾਇਮੀ ਪੈਨਿਕਆਟਾਇਿਟਸ, ਦੁਖਦਾਈ, hyperphosphatemia, ਜ putrefactive fermentation dipepsii ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ - ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ hydroxide algeldrat ਦਵਾਈ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ. ਇਹ ਡਰੱਗ ਗਰਭ ਜ ਛਾਤੀ-ਖਾਣ ਦੌਰਾਨ hypersensitivity, ਅਲਜ਼ਾਈਮਰ ਰੋਗ, ਨਾਲ ਮਰੀਜ਼ ਵਿੱਚ contraindicated ਰਿਹਾ ਹੈ.