Electrolytic dissociation - ਇਸ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਲਈ?

ਜੇਕਰ ਤੁਹਾਨੂੰ ਕਦੇ ਵੀ, ਕਿ ਕੁਝ ਹੱਲ ਬਿਜਲੀ ਕਰਾਉਣ ਬਾਰੇ ਸੋਚਿਆ ਹੈ, ਜਦਕਿ ਹੋਰ ਹੈ - ਨਾ? ਮਿਸਾਲ ਲਈ, ਸਾਨੂੰ ਸਭ ਨੂੰ ਪਤਾ ਹੈ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਵੀ ਉਸੇ ਵੇਲੇ ਫਲੈਟ ਪਾ 'ਤੇ ਇਸ਼ਨਾਨ ਕਰਨ ਲਈ ਨਾ ਬਿਹਤਰ ਹੈ. ਪਾਣੀ ਦੇ ਬਾਅਦ - ਬਿਜਲੀ ਮੌਜੂਦਾ ਦਾ ਇੱਕ ਚੰਗਾ ਕੰਡਕਟਰ ਹੈ, ਅਤੇ ਜੇ ਡ੍ਰਾਇਅਰ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਡਿੱਗ, ਸ਼ਾਰਟ ਸਰਕਟ ਪਰਹੇਜ਼ ਨਹੀ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਅਸਲ ਵਿਚ, ਪਾਣੀ ਦੀ - ਇਸ ਲਈ ਚੰਗਾ ਹੈ, ਨਾ ਮੌਜੂਦਾ ਕੰਡਕਟਰ. ਉੱਥੇ ਹੱਲ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਬਹੁਤ ਹੀ ਬਿਹਤਰ ਬਿਜਲੀ ਬਤੀਤ ਕਰਦੇ ਹਨ. ਅਜਿਹੇ ਪਦਾਰਥ ਬਿਜਲੀ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਕਰਨ ਲਈ ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ. ਇਹ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ ਤੇਜਾਬ, ਦਾ ਠਿਕਾਣਾ ਹੈ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਦੇ-ਘੁਲ ਲੂਣ.

ਬਿਜਲੀ - ਉਹ ਕੌਣ ਹਨ?

ਸਵਾਲ ਉੱਠਦਾ ਹੈ: ਕਿ ਕੁਝ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਹੱਲ ਬਿਜਲੀ ਪਾਸ ਹੈ, ਅਤੇ ਹੋਰ - ਕੋਈ? cations ਅਤੇ anions - ਦਾ ਦੋਸ਼ ਛੋਟੇਕਣ ਦੀ ਸਾਰੀ ਬਿੰਦੂ ਹੈ. ਜਦ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਭੰਗ, ਬਿਜਲੀ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਦਿਸ਼ਾ ਵਿੱਚ ਬਿਜਲੀ ਮੌਜੂਦਾ ਚਾਲ ਦੇ ਕਾਰਵਾਈ ਕਰਨ ਦੇ ਅਧੀਨ ਤਰੋੜ ਵਿੱਚ ਅਲਗ ਕਰ,. ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਦਾ ਦੋਸ਼ cations ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਖੰਭੇ ਵੱਲ ਜਾਣ ਦਾ - ਕੈਥੋਡ, ਅਤੇ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਦਾ ਦੋਸ਼ anions ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਟਰਮੀਨਲ ਤੇ ਜਾਣ - ਐਨੋਡ. electrolytic dissociation - ਜਦ ਪਿਘਲੇ ਜ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਭੰਗ ਤਰੋੜ ਵਿੱਚ disintegration ਏਜੰਟ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਨੂੰ ਇੱਕ ਮਾਣ ਦਾ ਨਾਮ ਹੈ.

ਜਦ ਬਿਜਲੀ ਵਗਦਾ ਤਰਲ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਦਾ ਅਧਿਐਨ ਇਹ ਮਿਆਦ ਘੜੇ ਸਵੀਡਨੀ ਵਿਗਿਆਨੀ S.Arrenius. ਇਸ ਮਕਸਦ ਲਈ ਇਸ ਨੂੰ ਬੰਦ ਬਿਜਲੀ ਸਰਕਟ ਇੱਕ ਪਦਾਰਥ ਅਤੇ ਜਿਸ ਨਾਲ ਦੀਵੇ ਦੀ ਰੌਸ਼ਨੀ ਦੁਆਰਾ, ਜਿਸ ਦਾ ਹੱਲ ਨਾ. ਇੱਕ incandescent ਬੱਲਬ ਦੀ ਰੌਸ਼ਨੀ ਜੇ - ਇਸ ਲਈ ਹੱਲ ਹੈ ਬਿਜਲੀ, ਜੋ ਕਿ ਇਹ ਸਿੱਟਾ ਕੱਢਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਕਿ ਪਦਾਰਥ ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਹੈ ਕਰਦੀ ਹੈ. ਜੇ ਚਾਨਣ ਨੂੰ ਦਿਸਦੇ ਹੈ - ਦਾ ਹੱਲ ਬਿਜਲੀ ਕਰਾਉਣ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਨਾ, ਇਸ ਲਈ ਇਸ ਪਦਾਰਥ - neelektrolit. ਕੇ neeletrolitam ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ ਖੰਡ ਦੇ ਹੱਲ, ਸ਼ਰਾਬ, ਗਲੂਕੋਜ਼. ਪਰ rastory ਲੂਣ, sulfuric ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਸੋਡੀਅਮ hydroxide ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਵਧੀਆ ਬਿਜਲੀ ਮੌਜੂਦਾ ਹੋਣ, ਇਸ ਲਈ ਇਸ ਵਿਚਲਾ electrolytic dissociation ਵਹਿੰਦਾ ਹੈ.

ਕਿਸ dissociation ਹੈ?

ਬਾਅਦ electrolytic dissociation ਦੀ ਥਿਊਰੀ ਦਾ ਵਿਕਾਸ ਅਤੇ ਰੂਸੀ ਵਿਗਿਆਨੀ ਦੀ ਪੂਰਤੀ IA ਨੂੰ Heels ਅਤੇ VA Kistyakovskij ਇਸ ਦੇ ਧਰਮੀ ਰਸਾਇਣਕ ਥਿਊਰੀ ਹੱਲ ਡੀਆਈ ਲਈ ਅਰਜ਼ੀ Mendeleev.

ਇਹ ਰਿਪੋਰਟ ਨੇ ਕਿਹਾ ਕਿ ਐਸਿਡ, ਐਲਕਲੀਜ਼ ਅਤੇ ਇਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਦੇ ਲੂਣ ਦੇ electrolytic dissociation ਹਾਈਡਰੇਸ਼ਨ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਵਿੱਚ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਪਾਣੀ ਦੇ ਅਣੂ ਦੇ ਨਾਲ ਇਸ ਦੇ ਦਖਲ ਹੈ. ਨੂੰ ਤਰੋੜ, cations ਅਤੇ anions ਇਸ ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਦੁਆਰਾ ਤਿਆਰ ਹਾਈਡਰੇਟਿਡ ਕੀਤਾ ਜਾਵੇਗਾ, ਜੋ ਕਿ ਪਾਣੀ ਦੇ ਅਣੂ, ਜੋ ਕਿ ਸੰਘਣੀ ਰਿੰਗ ਢੱਕਿਆ ਨਾਲ ਸੰਬੰਧਿਤ ਹੈ. ਆਪਣੇ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਗੈਰ-ਹਾਈਡਰੇਟਿਡ ਤਰੋੜ ਤੱਕ ਕਾਫ਼ੀ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਹਨ.

ਇਸ ਲਈ, strontium ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਸੀਨੀਅਰ (NO3) 2, ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਸੀਜ਼ੀਅਮ hydroxide CsOH ਹੱਲ ਦੇ ਇੱਕ ਹੱਲ ਹੈ ਵਿੱਚ, electrolytic dissociation ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਕਾਰਜ ਦੀ ਉਦਾਹਰਨ ਵਿੱਚ ਹੇਠ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਸਮੀਕਰਨ :

ਸੀਨੀਅਰ (NO3) 2 = Sr2 + + 2NO3 -

ਭਾਵ strontium ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਦੇ ਇੱਕ ਅਣੂ ਦੇ dissociation ਉੱਤੇ ਇੱਕ strontium ਗੂੜੇਰੰਗ, ਅਤੇ 2-ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ anion ਦਾ ਗਠਨ;

CsOH = Cs + + OH-,

ਭਾਵ ਸੀਜ਼ੀਅਮ hydroxide ਦੇ ਇੱਕ ਅਣੂ ਦੇ dissociation ਉੱਤੇ ਸੀਜ਼ੀਅਮ ਗੂੜੇਰੰਗ ਅਤੇ ਇੱਕ hydroxide anion ਦਾ ਗਠਨ ਕੀਤਾ.

ਐਸਿਡ ਦੀ ਇੱਕ electrolytic dissociation ਇਸੇ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਕਾਰਜ ਨੂੰ hydriodic ਐਸਿਡ ਲਈ ਹੇਠ ਸਮੀਕਰਨ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ:

ਐਚ.ਜੇ. = H + + CJ-,

ਭਾਵ dissociation ਉੱਤੇ hydriodic ਐਸਿਡ ਅਣੂ ਆਡੀਓ ਇੱਕ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਗੂੜੇਰੰਗ ਅਤੇ iodine ਦੇ ਇੱਕ anion ਦਾ ਗਠਨ ਕੀਤਾ.

dissociation ਵਿਧੀ.

ਬਿਜਲੀ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਇੱਕ electrolytic dissociation ਕਈ ਕਦਮ ਵਿੱਚ ਨਿਕਲਦਾ ਹੈ. ਅਜਿਹੇ NaCl, NaOH ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ionic ਕੈਦ ਦੇ ਨਾਲ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਲਈ, ਇਸ ਦੀ ਕਾਰਵਾਈ ਤਿੰਨ ਕ੍ਰਮ ਕਾਰਜ ਹਨ:

• ਪਹਿਲੇ ਪਾਣੀ ਅਣੂ ਦੋ ਉਲਟ ਖੰਭੇ (ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਅਤੇ ਨਕਾਰਾਤਮਕ) ਹੋਣ ਅਤੇ ਇੱਕ dipole ਲਿਥਿਅਨ ਸ਼ੀਸ਼ੇ ਵਿੱਚ ਅਧਾਰਿਤ ਗਠਨ. The ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਖੰਭੇ, ਉਹ ਹਨ, ਨਾਲ ਜੁੜੇ ਕਰਨ ਲਈ ਇਹ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਲਿਥਿਅਨ ਬਲੌਰ, ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਉਲਟ, ਇਹ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਟਰਮੀਨਲ - ਨੂੰ ਇਹ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਤਰੋੜ ਵਿਚ ਇਹ ਬਲੌਰ;

• ਫਿਰ ਹਾਈਡਰੇਸ਼ਨ ਤਰੋੜ dipoles ਬਲੌਰ ਪਾਣੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ,

• ਅਤੇ ਬਾਅਦ ਹੀ ਇਸ ਹਾਈਡਰੇਟਿਡ ਤਰੋੜ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵੱਖ ਵੱਖ ਦਿਸ਼ਾ ਵਿੱਚ ਭਿੰਨ ਹੈ ਅਤੇ ਇੱਕ ਦਾ ਹੱਲ 'ਚ ਜਾਣ ਤੇ ਜ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਲੰਬੇ ਉਹ ਬਿਜਲੀ ਖੇਤਰ ਵਿਚ ਕੰਮ ਨਹੀ ਕਰੇਗਾ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਲਗਾਤਾਰ ਪਿਘਲ ਨੂੰ ਸ਼ੁਰੂ ਕਰਨ ਲਈ.

  ਨਾਲ ਪਦਾਰਥ ਲਈ ਸਹਿ ਧਰੁਵੀ ਬੰਧਨ ਅਜਿਹੇ ਐਚਸੀਐਲ ਅਤੇ ਹੋਰ ਐਸਿਡ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, dissociation ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਛੱਡ ਕੇ, ਜੋ ਕਿ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਕਦਮ ਹੈ ਪਾਣੀ dipoles ਦੀ ਕਾਰਵਾਈ ਤਬਦੀਲੀ ਲਿਥਿਅਨ ਨੂੰ ਸਹਿ ਬੰਧਨ ਹੈ, ਦੇ ਸਮਾਨ ਹੈ. ਇਹ ਅੰਸ਼ ਪਦਾਰਥ ਥਿਊਰੀ dissociation.