ਹਾਈਡਰੋਜਨ

,, ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਕਲੋਰਾਈਡ, ਅਮੋਨੀਆ ਦੇ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ ਵਿੱਚ (ਅਮੋਨੀਆ ਨੂੰ ਹੋਰ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਖਾਦ ਦੀ ਉਤਪਾਦਨ ਦੇ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ) aniline ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿੱਚ ਗੈਰ-ਧਮਾਕੇਖੇਜ ਮੈਟਲ ores ਦੀ ਵਸੂਲੀ ਵਿਚ: ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਵਿਆਪਕ ਉਦਯੋਗ ਦੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਸ਼ਾਖਾ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਭੋਜਨ ਉਦਯੋਗ ਵਿਚ ਇਸ ਨੂੰ ਜਾਨਵਰ ਦੀ ਚਰਬੀ (ਮਾਰਜਰੀਨ) ਲਈ ਬਦਲ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਉਪਰੋਕਤ ਸੰਬੰਧਤ ਮੁੱਦੇ 'ਦੇ ਸੰਬੰਧ ਵਿਚ ਇੱਕ ਉਦਯੋਗਿਕ ਵਾਤਾਵਰਣ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.

ਕਿਉਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਨਵਿਆਉਣਯੋਗ, ਛਡਦਾ ਨਾ ਕਰਦਾ ਹੈ "ਗਰੀਨਹਾਊਸ ਗੈਸ 'ਬਲਨ ਦੌਰਾਨ CO₂ ਹੈ, ਬਲਨ ਕਾਰਜ ਵਿੱਚ ਯੂਨਿਟ ਭਾਰ ਪ੍ਰਤੀ ਊਰਜਾ ਦੀ ਇੱਕ ਵੱਡੀ ਰਕਮ ਨੂੰ ਪੈਦਾ ਕਰਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਬਿਜਲੀ ਦੀ ਸ਼ਕਤੀ ਵਿੱਚ ਬਦਲ ਰਿਹਾ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਗੈਸ ਭਵਿੱਖ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਊਰਜਾ ਕੈਰੀਅਰ ਦੇ ਤੌਰ' ਤੇ ਮੰਨਿਆ ਗਿਆ ਹੈ ਬਾਲਣ ਸੈੱਲ ਦੇ.

ਤਹਿਤ ਅਕਸਰ ਧਾਤ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ electrochemical ਵੋਲਟੇਜ ਦੀ ਲੜੀ ਵਿਚ ਛੱਡ ਰਹੇ ਹਨ, ਪਾਣੀ ਅਤੇ ਐਸਿਡ ਤੱਕ ਘਟਾ ਕੇ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਹਾਲਾਤ ਹਾਈਡਰੋਜਨ:
Zn + 1HCl = ZnCl₂ + H₂ ↑: ΔH <0
2Na + 2HOH = 2NaOH + H₂ ↑: ΔH <0.

ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ, ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਰਸੀਦ ਕੁਦਰਤੀ ਕਾਰਵਾਈ ਕਰਨ ਅਤੇ ਸਬੰਧਿਤ ਗੈਸ ਦੇ ਕੇ ਮੁੱਖ ਤੌਰ 'ਤੇ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.

1. ਮੀਥੇਨ ਤਬਦੀਲੀ. ਕਾਰਜ ਨੂੰ 800 'ਤੇ ਪਾਣੀ ਦੀ ਭਾਪ ਨਾਲ ਮਿਥੇਨ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ - 900 ° C: CH₄ + H₂O = CO ↑ + 3H₂ ↑; ΔH> 0. 3CH₄ + O₂ + H₂O = 3CO + 7 H₄: ਇਸ ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਪਾਣੀ ਭਾਫ਼ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਵਿਚ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਨਾਲ ਹਾਈਡਰੋਕਾਰਬਨ ਦੇ ਅੰਸ਼ਕ ਆਕਸੀਕਰਨ ਵਰਤ ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ. ਇਹ ਢੰਗ ਦੇ ਫਲਸਰੂਪ ਆਪਣੇ ਮਹੱਤਤਾ ਗੁਆ ਕੇ hydrocarbon ਭੰਡਾਰ ਰਿਹਾ ਹਨ.

2. Biohydrogen bioreactor ਵਿੱਚ ਐਲਗੀ ਤੱਕ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਦੇਰ 1990 ਵਿੱਚ ਇਹ ਪਤਾ ਲੱਗਿਆ ਹੈ ਕਿ ਜੇ ਗੰਧਕ ਐਲਗੀ ਇਨਕਾਰੀ ਹਨ, ਉਹ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ, ਭਾਵ. ਈ ਸਧਾਰਨ photosynthesis ਤੱਕ, ਬਦਲੇ ਜਾਣਗੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਉਤਪਾਦਨ ਦੇ. Biohydrogen ਨੂੰ ਵੀ, bioreactors ਵਿੱਚ ਪੈਦਾ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਵਰਤ ਐਲਗੀ, ਰਹਿੰਦ ਨੂੰ ਛੱਡ ਕੇ. ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਬੈਕਟੀਰੀਆ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ hydrocarbon ਜਜ਼ਬ ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਅਤੇ CO2 ਪੈਦਾ ਕਰ ਕੇ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.

3. ਦੇ ਦੀਪ ਕੂਿਲੰਗ ਕੋਕ ਓਵਨ ਗੈਸ. ਕੋਕ, ਤਰਲ - - ਕੋਲਾ tar - ਅਤੇ ਇੱਕ ਗੈਸ ਰੱਖਣ ਵਾਲੇ, ਹਾਈਡਰੋਕਾਰਬਨ ਇਲਾਵਾ, ਅਣੂ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ (60%) ਇੱਕ ਠੋਸ: ਕੋਕਿੰਗ ਕੋਲ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿਚ ਤਿੰਨ ਭਿੰਨ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ. ਇਹ ਫਰੈਕਸ਼ਨ ਇੱਕ ਖਾਸ ਸਮੱਗਰੀ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਛਵੀ ਤੱਕ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਨੂੰ ਵੱਖਰਾ ਕਰਨ ਲਈ ਸੰਭਵ ਬਣਾ ਦਿੰਦਾ ਹੈ ਦੇ ਨਾਲ ਇਲਾਜ ਕੀਤਾ ਜਾ ਰਿਹਾ ਹੈ ਦੇ ਬਾਅਦ ਅਤਿ ਡੂੰਘੇ ਕੂਲਿੰਗ ਦੇ ਅਧੀਨ ਹੈ.

4. ਪਾਣੀ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਬਿਜਲੀ ਵਰਤ - ਇੱਕ ਢੰਗ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸਪਸ਼ਟ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦਿੰਦਾ ਹੈ: 2H₂O → ਬਿਜਲੀ → 2H₂ + O.

5. ਕਾਰਬਨ ਤਬਦੀਲੀ. ਸ਼ੁਰੂ ਵਿਚ, ਪਾਣੀ ਦੀ ਗੈਸ ਨੂੰ 1000 ° C ਕੋਕ ਲਾਲ-ਗਰਮ ਦੁਆਰਾ ਪਾਣੀ ਭਾਫ਼ ਪਾਸ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ: C + H₂O = CO ↑ + H₂ ↑; 500 ° C ਉਤਪ੍ਰੇਰਕ Fe₂O₃ - ΔH> 0 ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਫਿਰ ਭਾਫ਼ ਨਾਲ ਮਿਲਾਇਆ ਹੈ, 400 ਨੂੰ ਗਰਮ ਵੱਧ ਪਾਸ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਗੱਲਬਾਤ ਕਾਰਬਨ ਮੋਨੋਆਕਸਾਈਡ ਦੇ (II) ਅਤੇ ਭਾਫ਼: CO + H₂O + (H₂) = CO₂ + 2H₂ ↑; ΔH> 0.

ਤਬਦੀਲੀ ਦੁਆਰਾ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੇ 6. ਉਤਪਾਦਨ ਕਾਰਬਨ ਮੋਨੋਆਕਸਾਈਡ ਦੇ (CO), ਜਾਮਨੀ photosynthetic ਬੈਕਟੀਰੀਆ (unicellular ਸੂਖਮ ਅਸਲੀ ਲਾਲ ਜ ਗੁਲਾਬੀ ਰੰਗ ਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ photosynthetic ਰੰਗ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਨਾਲ ਸੰਬੰਧਿਤ ਹੈ,) ਦੇ ਕੇ ਇੱਕ ਵਿਲੱਖਣ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ 'ਤੇ ਅਧਾਰਿਤ ਹੈ. ਇਹ ਬੈਕਟੀਰੀਆ ਸ਼ਿਫਟ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਕੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪੈਦਾ: CO + H₂O → CO₂ + H₂.

ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੇ ਗਠਨ, ਪਾਣੀ ਹੈ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਰੋਸ਼ਨੀ ਦੀ ਲੋੜ ਨਹ ਹੈ. ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਹਨੇਰੇ 'ਚ ਕਮਰੇ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ' ਤੇ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ.

ਉਦਯੋਗਿਕ ਮਹੱਤਤਾ ਕੱਲ੍ਹ ਪੈਟਰੋਲੀਅਮ ਰਿਫਾਇਨਰੀ ਦੇ ਦੌਰਾਨ ਪੈਦਾ ਗੈਸ ਤੱਕ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੇ ਵਿਕਾਸ ਪ੍ਰਾਪਤੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ.

ਪਰ, ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਨੂੰ ਪਤਾ ਨਾ ਕਰਦੇ ਹੈ ਕਿ ਇਹ ਘਰ 'ਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਸੰਭਵ ਹੈ. ਇਸ ਮਕਸਦ ਲਈ ਸਾਨੂੰ ਅਲਕਲੀ ਅਤੇ ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਦੇ ਇੱਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦਾ ਹੱਲ ਨੂੰ ਵਰਤ ਸਕਦੇ ਹੋ. ਇਕ ਜਾਫੀ ਮੋਰੀ ਦੇ ਨਾਲ ਅੱਧੇ-ਲਿਟਰ ਕੱਚ ਦੀ ਬੋਤਲ, ਭਾਫ਼ ਟਿਊਬ, ਪਿੱਤਲ sulfate ਦੇ 10 g, 20 g ਲੂਣ, alumina ਦੇ 10 g, ਪਾਣੀ ਬੈਲੂਨ ਦੇ 200 g ਲਵੋ.

ਪਿੱਤਲ sulfate ਦੇ ਇੱਕ ਹੱਲ ਹੈ ਤਿਆਰ: ਪਾਣੀ ਦੇ 100 g ਪਿੱਤਲ sulfate ਦੇ 10 g ਸ਼ਾਮਿਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ.

ਲੂਣ ਦਾ ਹੱਲ ਖਾਣਾ: ਪਾਣੀ ਦੇ 100 g ਲੂਣ ਦੇ 20 g ਸ਼ਾਮਿਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ.

ਹੱਲ ਹੈ ਮਿਕਸਡ ਹੈ. ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਨੂੰ ਸ਼ਾਮਿਲ ਕਰੋ. ਇੱਕ ਵਾਰ ਬੋਤਲ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਗਟ ਚਿੱਟੇ slurry ਟਿਊਬ ਨੂੰ ਨੱਥੀ ਹੈ ਅਤੇ ਗੁਬਾਰਾ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਨਾਲ ਇਸ ਨੂੰ ਭਰਨ ਲਈ.

ਧਿਆਨ ਦਿਓ! ਇਸ ਦਾ ਤਜਰਬਾ ਸਿਰਫ਼ ਬਾਹਰ ਖਰਚ ਕਰਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ. ਤਾਪਮਾਨ ਕੰਟਰੋਲ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ, ਦੇ ਬਾਅਦ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਗਰਮੀ ਦੇ ਵਿਕਾਸ ਦੇ ਨਾਲ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਕੰਟਰੋਲ ਦੇ ਬਾਹਰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ.

ਇਸ ਵਿਚ ਇਹ ਵੀ, ਜੇ ਇਸ ਨੂੰ ਹਵਾ ਦੇ ਨਾਲ ਮਿਲਾਇਆ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਨੂੰ ਯਾਦ ਕੀਤਾ ਜਾਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ, ਵਿਸਫੋਟਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਗੈਸ detonating ਕਿਹਾ ਗਿਆ ਹੈ (ਦੋ ਹਿੱਸੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ) ਬਣਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਮਿਸ਼ਰਣ ਨੂੰ ਰੋਸ਼ਨ ਕਰਨ ਲਈ, ਜੇ, ਇਸ ਨੂੰ ਬੰਬ ਕਰੇਗਾ.