ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ

ਮਜਬੂਤ monobasic ਐਸਿਡ, ਜੋ ਕਿ ਮਿਆਰੀ ਹਾਲਾਤ ਵਿੱਚ ਬੇਰੰਗ ਤਰਲ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸਟੋਰੇਜ਼ ਦੌਰਾਨ ਪੀਲੇ ਕਾਮੁਕ ਇੱਕ ਠੋਸ ਸੂਬੇ ਵਿਚ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਘਟਾਓ 41.6 ° C. ਹੇਠ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਦੋ ਕ੍ਰਿਸਟਾਲਿਨ ਸੋਧ (monoclinic ਜ orthorhombic ਜਾਫਰੀ) ਨਾਲ ਪਤਾ ਚੱਲਦਾ ਹੈ HNO3 - - ਰਸਾਇਣਕ ਫਾਰਮੂਲੇ ਨਾਲ ਇਹ ਪਦਾਰਥ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ ਕਿਹਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਜਦਕਿ ਇਸ ਦੇ ਘਣਤਾ 1.51 ਨੂੰ g / cm³ ਸੰਬੰਧਿਤ ਹੈ ਇਹ, ਇੱਕ ਚਿੱਥਣ ਪੁੰਜ 63,0 g / ਮਾਨਕੀਕਰਣ ਹੈ. ਐਸਿਡ ਉਬਾਲ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ 82.6 ° C ਸੀ, (ਅੰਸ਼ਕ) ਦੀ ਸੜਨ ਨਾਲ ਹੈ: 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2. 68% ਦੇ ਬੁਨਿਆਦੀ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਇੱਕ ਪੁੰਜ ਫਰੈਕਸ਼ਨ ਨਾਲ ਐਸਿਡ ਦਾ ਹੱਲ 121 ° ਸੈਲਸੀਅਸ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਫੋੜੇ ਦੇ refractive ਦਾ ਸੂਚਕ ਸ਼ੁੱਧ ਪਦਾਰਥ 1.397 ਨਾਲ ਸੰਬੰਧਿਤ ਹੈ. ਐਸਿਡ ਕਿਸੇ ਵੀ ਅਨੁਪਾਤ 'ਚ ਪਾਣੀ ਦੇ ਨਾਲ ਮਿਲਾਇਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ, ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਹੋਣ, ਲਗਭਗ ਪੂਰੀ ਤਰੋੜ H + ਅਤੇ NO3- ਵਿੱਚ ਸਪਿਰਟ. ਠੋਸ ਰੂਪ - trihydrate ਅਤੇ monohydrate ਫਾਰਮੂਲਾ ਹੋਣ: HNO3 • 3H2O ਅਤੇ HNO3 • H2O ਕ੍ਰਮਵਾਰ.

ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ - ਖੋਰ ਸਰਗਰਮ ਹੈ, ਜ਼ਹਿਰੀਲੇ ਪਦਾਰਥ, ਅਤੇ ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ oxidizing ਏਜੰਟ. ਮਿਡਲ ਯੁਗ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ "ਤਾਕਤਵਰ ਪਾਣੀ» (Aqua ਫੋਰਟਿਸ) ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਨਾਮ, ਜਾਣਿਆ. ਧਾਤ ਹੈ ਜੋ 13 ਸਦੀ ਵਿੱਚ ਐਸਿਡ ਦੀ ਖੋਜ,, (ਸੋਨੇ ਨੂੰ ਛੱਡ ਕੇ ਸਭ ਨੂੰ ਧਾਤ ਨੂੰ ਜੰਗ) ਯਕੀਨੀ ਬਣਾਓ ਕਿ ਇਹ ਵਿਲੱਖਣ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਨਾਮ ਦੇ ਦਿੱਤਾ, ਇੱਕ ਲੱਖ ਵਾਰ acetic ਐਸਿਡ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਉਹ ਦਿਨ ਵਿਚ ਸਭ ਸਰਗਰਮ ਮੰਨਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਦੀ ਸ਼ਕਤੀ ਸ੍ਰੇਸ਼ਟ. ਪਰ ਤਿੰਨ ਸਦੀ ਬਾਅਦ ਵੀ ਇਹ ਪਤਾ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ corrode ਵੀ ਸੋਨੇ ਅਜਿਹੇ 1 ਦੀ ਇੱਕ ਵਾਲੀਅਮ ਅਨੁਪਾਤ 'ਤੇ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ ਦੇ ਤੌਰ ਦਾ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ: 3 ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਦਾ ਕਾਰਨ ਹੈ "Aqua ਫਿੱਲਿਪ" ਕਿਹਾ ਹੈ. ਸਟੋਰੇਜ਼ ਦੇ ਦੌਰਾਨ ਇੱਕ ਪੀਲੇ ਰੰਗ ਦਾ ਦਿੱਖ ਇਸ ਵਿਚ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਆਕਸਾਈਡ ਦਾ ਇਕੱਠੇ ਕਰਨ ਦਾ ਕਾਰਨ ਹੈ. ਤਸ਼ੱਦਦ ਹੋਰ ਅਕਸਰ 68% ਹੈ, ਅਤੇ ਜਦ 89% ਇਸ ਨੂੰ ਕਿਹਾ ਗਿਆ ਹੈ, "fuming" ਉੱਤੇ ਆਧਾਰ ਸਮੱਗਰੀ ਦੀ ਸਮੱਗਰੀ ਦੇ ਨਾਲ ਉਪਲੱਬਧ ਐਸਿਡ.

ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ, ਪਤਲਾ sulfuric ਜ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਮਜ਼ਬੂਤ oxidant ਇਸ ਲਈ ਧਾਤ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਜਾਰੀ ਕੀਤਾ ਹੈ ਕਦੇ HNO3 ਤੱਕ ਇਸ ਨੂੰ ਵੱਖ ਕਰਨ. oxidative ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਦੇ ਕਾਰਨ, ਇਸ ਨੂੰ ਵੀ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਗੈਰ-ਧਾਤ ਨਾਲ ਕ੍ਰਿਆ. ਅਤੇ ਦੋਨੋ ਕੇਸ ਵਿੱਚ ਹਮੇਸ਼ਾ ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ NO2. HNO3, NO2, N2O3, ਕੋਈ, N2O, N2, NH3 ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਐਸਿਡ ਇਕਾਗਰਤਾ ਅਤੇ ਧਾਤ ਦੇ ਕੰਮ ਕਰਕੇ ਪਤਾ ਹੈ: redox ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿੱਚ, ਇੱਕ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਰਿਕਵਰੀ ਵੱਖ ਡਿਗਰੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਮਿਸ਼ਰਣ ਦਾ ਗਠਨ ਦੇ ਅਣੂ ਆਕਸੀਕਰਨ ਰਾਜ ਦੇ +5, +4, +3, +2, +1, 0, +3 ਵਿਚ ਕ੍ਰਮਵਾਰ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹਨ. ਮਿਸਾਲ ਲਈ, ਪਿੱਤਲ ਪਿੱਤਲ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ (II) ਨੂੰ ਵੱਡੇ ਐਸਿਡ ਨਾਲ oxidized ਹੈ: cu + 4HNO3 → 2NO2 + CU (NO3) 2 + 2H2O, ਅਤੇ ਫਾਸਫੋਰਸ - metaphosphoric ਐਸਿਡ ਦਾ ਤਰੀਕਾ ਦੱਸੋ: ਪੀ + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O.

ਨਹੀ ਪਤਲਾ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ nonmetals ਨਾਲ ਸੰਪਰਕ. ਫਾਸਫੋਰਸ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੀ ਮਿਸਾਲ ਵਿੱਚ: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO ਦੇਖਿਆ ਹੈ ਕਿ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ divalent ਨੂੰ ਰਾਜ ਕਰਨ ਲਈ ਘਟਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਨਤੀਜਾ ਇੱਕ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਆਕਸਾਈਡ ਹੈ ਅਤੇ ਫਾਸਫੋਰਸ ਨੂੰ oxidized ਹੈ ਐਸਿਡ ਫ਼ਾਸਫ਼ੇਟ. ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੈ ਵਿੱਚ ਧਿਆਨ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ ਘੁਲ ਸੋਨੇ: Au + 4HCl + HNO3 → ਕੋਈ + ਐਚ [AuCl4] + 2H2O ਅਤੇ ਪਲੈਟੀਨਮ: 3Pt + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O. ਇਹ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿੱਚ, ਸ਼ੁਰੂ ਵਿੱਚ, ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਕਲੋਰੀਨ ਰੀਲਿਜ਼ ਨਾਲ oxidized ਹੈ, ਅਤੇ ਫਿਰ ਇੱਕ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਧਾਤ ਕਲੋਰਾਈਡ ਬਣਦੇ ਹਨ.

ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ ਵਪਾਰਕ ਤਿੰਨ ਮੁੱਖ ਤਰੀਕੇ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਪੈਦਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ:

1. ਮੂਲ - sulfuric ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਲੂਣ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4. ਪਿਹਲ, ਇਸ ਨੂੰ ਕੇਵਲ ਇੱਕ ਹੀ ਰਸਤਾ ਸੀ, ਪਰ ਹੋਰ ਤਕਨਾਲੋਜੀ ਦੇ ਆਗਮਨ ਦੇ ਨਾਲ, ਇਸ ਨੂੰ ਇਸ ਵੇਲੇ ਐਸਿਡ fuming ਨੂੰ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਲਈ ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ.
2. ਦੂਜਾ - ਇਸ ਨੂੰ ਚਾਪ ਦਾ ਇੱਕ ਤਰੀਕਾ ਹੈ. 'ਤੇ ਹਵਾਈ ਜਦ ਬਿਜਲੀ ਚਾਪ 3500 ° C, ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦੀ ਇੱਕ ਹਿੱਸਾ 3000 ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ਦੇ ਨਾਲ, ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਨਾਲ ਕ੍ਰਿਆ ਸਰੂਪ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਆਕਸਾਈਡ: N2 + O2 → 2NO ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਠੰਢਾ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਨੂੰ oxidized ਬਾਅਦ (ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਨਾਲ ਇੱਕ ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ ਨੂੰ ਮੋਨੋਆਕਸਾਈਡ' ਤੇ ਕੀ ਨਾ ਕਰਦਾ ਹੈ) : O2 + 2NO → 2NO2. ਫਿਰ, ਲਗਭਗ, ਸਾਰੀ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ, ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਇੱਕ ਵਾਧੂ 'ਤੇ, ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਭੰਗ: 2H2O + 4NO2 + O2 → 4HNO3.
3. ਤੀਜਾ - ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਅਮੋਨੀਆ ਢੰਗ ਹੈ. → 4NO + 6H2O 4NH3 + 5O2: ਅਮੋਨੀਆ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਆਕਸਾਈਡ ਨੂੰ ਪਲੈਟੀਨਮ ਉਤਪ੍ਰੇਰਕ ਤੇ oxidized ਹੈ. ਨਤੀਜੇ ਨਾਈਟਰਸ ਗੈਸ ਠੰਢਾ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ, ਅਤੇ ਗਠਨ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ, ਜੋ ਕਿ ਪਾਣੀ ਦੇ ਕੇ ਲੀਨ ਹੈ. ਇਸ ਢੰਗ ਨਾਲ ਕਰ ਕੇ, ਐਸਿਡ 60 62 ਨੂੰ% ਦੀ ਇਕਾਗਰਤਾ ਹੋਣ.

ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ ਵਿਆਪਕ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ ਨਸ਼ੇ, ਡਾਈ, ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਲਈ ਵਿਸਫੋਟਕ, ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਖਾਦ ਅਤੇ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ ਲੂਣ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਇਸ ਨੂੰ ਧਾਤ (ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਪਿੱਤਲ, ਅਗਵਾਈ ਸਿਲਵਰ) ਭੰਗ, ਜੋ ਕਿ ਹੋਰ ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਕੀ ਨਾ ਕਰਦਾ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਗਹਿਣੇ ਮਿਸ਼ਰਤ ਧਾਤ ਵਿਚ ਸੋਨੇ ਦੇ ਇਰਾਦੇ ਲਈ ਵਰਤਿਆ (ਇਹ ਮੁੱਖ ਢੰਗ ਹੈ).