ਗੰਧਕ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ. ਗੰਧਕ ਦੀ ਅਰਜ਼ੀ. ਮੈਡੀਕਲ ਗੰਧਕ

Chalcogens - ਗਰੁੱਪ ਤੱਤ ਗੰਧਕ ਦਾ ਹਵਾਲਾ ਦਿੰਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ - ਐਸ - ਗੰਧਕ ਦੇ ਲਾਤੀਨੀ ਨਾਮ ਦੇ ਪਹਿਲੇ ਅੱਖਰ. ਰਚਨਾ ਨੂੰ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਸੂਚਕ ਬਿਨਾ ਇਸ ਦਾ ਚਿੰਨ੍ਹ ਦੇ ਕੇ ਦਰਜ ਕੀਤਾ ਗਿਆ. ਬਣਤਰ, ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ, ਤਿਆਰ ਕਰਨ ਅਤੇ ਇਸ ਤੱਤ ਦੀ ਵਰਤੋ ਬਾਰੇ ਮੁੱਖ ਅੰਕ 'ਤੇ ਗੌਰ ਕਰੋ. ਗੰਧਕ ਫੀਚਰ ਸੰਭਵ ਤੌਰ 'ਤੇ ਵਿਸਥਾਰ ਵਿੱਚ ਪੇਸ਼ ਕੀਤਾ ਜਾਵੇਗਾ.

ਆਮ ਫੀਚਰ ਅਤੇ ਅੰਤਰ chalcogen

ਸਲਫਰ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਇੱਕ ਸਬਗਰੁਪ ਸਬੰਧਤ ਹੈ. ਇਹ ਆਧੁਨਿਕ ਲੰਬੇ-ਮਿਆਦ 'ਚ 16 ਦੀ ਟੀਮ ਅੰਤਰਾਲ ਸਿਸਟਮ (PS) ਦੇ ਚਿੱਤਰ ਨੂੰ ਰੂਪ ਹੈ. ਪੁੱਗੇ ਕਮਰੇ ਅਤੇ ਇੰਡੈਕਸ - ਰਾਹੀ. ਗਰੁੱਪ ਨੂੰ, ਰਸਾਇਣਕ ਨਿਸ਼ਾਨ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੇ ਨਾਮ:

• ਆਕਸੀਜਨ (ਹੇ);
• ਗੰਧਕ (S);
• ਸੇਲੀਨਿਯਮ (SE);
• tellurium (Te);
• polonium (PO).

ਬਾਹਰੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਸ਼ੈੱਲ ਤੱਤ ਇੱਕ ਹੀ ਉਪਰ ਦਾ ਪ੍ਰਬੰਧ ਕੀਤਾ. ਇਹ ਸਾਰੇ ਛੇ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹਨ ਵਾਲਿਨਸ ਇਕਟ੍ਰੋਨ , ਜਿਸ ਨੂੰ ਹੋਰ ਪਰਮਾਣੂ ਨਾਲ ਰਸਾਇਣਕ ਕੈਦ ਦਾ ਗਠਨ ਵਿਚ ਹਿੱਸਾ ਲੈ ਸਕਦੇ ਹਨ. ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ - ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਮਿਸ਼ਰਣ ਬਣਤਰ H ₂ ਆਰ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, H ₂ S ਹਨ. ਗੰਧਕ, ਸੇਲੀਨਿਯਮ ਅਤੇ tellurium: ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਨਾਲ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਦੋ ਕਿਸਮ ਦੇ ਬਣਾ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੇ ਨਾਮ. ਇਹ ਤੱਤ ਦੇ ਜਨਰਲ ਫਾਰਮੂਲੇ ਆਕਸਾਈਡ - ਰੋਮਾਨਿਆ _2, ਰੋਮਾਨਿਆ _3.

Chalcogen ਨੂੰ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸਰੀਰਕ svostvam ਵਿਚ ਬਹੁਤ ਫ਼ਰਕ ਹੈ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰੀ ਹਨ. ਆਕਸੀਜਨ ਅਤੇ ਗੰਧਕ - ਸਭ chalcogen ਦੇ ਗਰਭ ਵਿਚ ਸਭ ਆਮ. ਹੈਇਸ - ਪਹਿਲੇ ਤੱਤ ਦੋ ਗੈਸ, ਦੂਜਾ ਦੱਸਦੀ ਹੈ. Polonium - ਐਕਟਿਵ ਤੱਤ - ਧਰਤੀ ਦੇ ਗਰਭ ਵਿਚ ਬਹੁਤ ਹੀ ਘੱਟ. polonium ਧਾਤੂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਗਰੁੱਪ ਵਿੱਚ ਕਮੀ ਹੈ ਅਤੇ ਧਾਤ ਦੇ ਵਾਧਾ ਹੋਇਆ ਹੈ. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਗੰਧਕ - ਖਾਸ nonmetal ਅਤੇ tellurium ਨੂੰ ਇੱਕ ਧਾਤੂ ਨਿਖਾਰਦਾ ਅਤੇ ਬਿਜਲੀ conductivity ਹਨ.

ਆਵਰਤੀ ਸਿਸਟਮ ਡੀਆਈ ਦੇ ਤੱਤ 16 № Mendeleev

ਰਿਸ਼ਤੇਦਾਰ ਐਟਮੀ ਭਾਰ ਗੰਧਕ - 32,064. ਸਭ ਆਮ ਕੁਦਰਤੀ ਆਈਸੋਟੋਪ ਦੇ ³² ਐਸ (ਭਾਰ ਦੇ ਕੇ ਵੱਧ 95%). 33, 34 ਅਤੇ ਐਸ.ਐਸ. ਅਤੇ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਬਣਤਰ ਵਿਚ ਸਥਿਤੀ 'ਤੇ ਗੰਧਕ ਦੇ 36 ਗੁਣ ਦੇ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਪੁੰਜ ਦੇ ਨਾਲ ਛੋਟੇ ਮਾਤਰਾ nuclides ਵਿਚ ਮਿਲਿਆ:

• ਸੀਰੀਅਲ ਨੰਬਰ - 16;
• ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਦੇ ਦੋਸ਼ 16 ਹੈ;
• ਐਟਮੀ ਘੇਰੇ - 0,104 NM;
• -10,36 eV ਦੇ ionization ਊਰਜਾ;
• ਰਿਸ਼ਤੇਦਾਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗਟਿਵਟੀ - 2.6;
• ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿਚ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ - +6, +4, +2, -2;
• ਵਾਲਿਨਸ - ਦੂਜੇ (-), ਦੂਜੇ (+), ਚੌਥਾ (+), VI (+).

ਸਲਫਰ ਤੀਜੇ ਪੀਰੀਅਡ ਵਿੱਚ ਹੈ; - 2, ਦੂਜਾ - 8, - ਤੀਜੇ 6. ਵਾਲਿਨਸ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਸਾਰੇ ਬਾਹਰੀ ਹਨ ਪਹਿਲੇ: ਇੱਕ ਐਟਮ ਵਿਚ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਤਿੰਨ ਊਰਜਾ ਦੇ ਪੱਧਰ 'ਤੇ ਸਥਿਤ ਹਨ. ਜਦ ਤੱਤ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ ਹੋਰ electronegative ਗੰਧਕ 4 ਜ 6 ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਦਿੰਦਾ ਹੈ, ਖਾਸ ਆਕਸੀਕਰਨ ਰਾਜ ਦੇ +6, +4 ਕਾਬਜ਼. ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਇੱਕ ਧਾਤ ਐਟਮ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਖਿੱਚਦਾ ਦੋ ਔਕਟੈਟ ਲਾਪਤਾ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਨੂੰ ਭਰਨ ਲਈ ਅਤੇ ਸਥਿਰ ਰਾਜ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ. ਆਕਸੀਕਰਨ ਇਸ ਮਾਮਲੇ 'ਚ -2 ਨੂੰ ਘਟਾ ਰਿਹਾ ਹੈ.

rhombic ਦੇ ਭੌਤਿਕ ਦਾ ਦਰਜਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਅਤੇ monoclinic allotropic ਫਾਰਮ

ਆਮ ਹਾਲਾਤ ਦੇ ਤਹਿਤ, ਗੰਧਕ ਪਰਮਾਣੂ ਸਥਿਰ ਸਰਕਟ ਵਿਚ ਇੱਕ ਕੋਣ 'ਤੇ ਇਕੱਠੇ ਹੋ ਰਹੇ ਹਨ. ਉਹ ਇੱਕ ਰਿੰਗ, ਜਿਸ ਨੂੰ ਅਰਥਾਤ ਗੰਧਕ ਅਣੂ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਦੀ ਦਾ ਸੁਝਾਅ ਵਿੱਚ ਬੰਦ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਫਾਰਮੂਲਾ ਦੀ ਰਚਨਾ ਐਸ ₆ ਅਤੇ ਐਸ ₈ ਪ੍ਰਗਟ ਕਰਦੇ _ਹਨ.

ਗੰਧਕ ਫੀਚਰ ਦਾ ਵੇਰਵਾ ਵਧਾਉਣ ਕੀਤਾ ਜਾਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਹੋਣ allotropic ਸੋਧ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਅੰਤਰ.

Rhombic ਜ α-ਗੰਧਕ - ਸਭ ਸਥਿਰ ਕ੍ਰਿਸਟਾਲਿਨ ਫਾਰਮ ਨੂੰ. ਇਹ ਚਮਕਦਾਰ ਪੀਲੇ ਸ਼ੀਸ਼ੇ, ਅਣੂ ਐਸ _{8 ਰੱਖਦਾ.} rhombic ਗੰਧਕ ਦੀ ਘਣਤਾ 2.07 g / cm3 ਹੈ. 1.96 ਦੇ g / cm3 ਨੂੰ ਇੱਕ ਘਣਤਾ 'ਤੇ monoclinic ਫਾਰਮ β-ਗਠਨ ਗੰਧਕ ਦੀ ਹਲਕਾ ਪੀਲਾ ਸ਼ੀਸ਼ੇ. ਉਬਾਲ 444,5 ° C. ਪਹੁੰਚਦੀ ਹੈ

ਬੇਮਤਲਬ ਗੰਧਕ ਦੀ ਤਿਆਰੀ

ਕੀ ਰੰਗ ਨੂੰ ਇੱਕ ਪਲਾਸਟਿਕ ਸੂਬੇ ਵਿਚ ਗੰਧਕ ਹੈ? ਇਹ ਇੱਕ ਹਨੇਰੇ ਭੂਰਾ ਪੁੰਜ, ਕਾਫ਼ੀ ਪੀਲੇ ਪਾਊਡਰ ਜ ਸ਼ੀਸ਼ੇ ਦੇ ਸਮਾਨ ਹੈ. ਇਸ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ, ਤੁਹਾਨੂੰ rhombic ਜ monoclinic ਗੰਧਕ ਪਿਘਲ ਕਰਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ. 'ਤੇ ਉਪਰ 110 ° C ਇੱਕ ਤਰਲ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਦਾ ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਜਦਕਿ ਨੂੰ ਹੋਰ ਗਰਮ ਇਸ ਨੂੰ ਧੁੰਦਲਾ 200 ° C' ਤੇ ਮੋਟੀ ਅਤੇ viscous ਬਣਦਾ ਹੈ. ਜੇਕਰ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਠੰਡੇ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਬੁੱਤ ਗੰਧਕ ਡੋਲ੍ਹ, ਇਸ ਨੂੰ ਟੇਢੇ-ਮੇਢੇ ਚੇਨਜ਼ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਬਣਤਰ ਫਾਰਮੂਲਾ ਐਸ _n ਨੂੰ ਪ੍ਰਗਟ _{ਕਠੋਰ.}

ਗੰਧਕ ਦੀ solubility

ਇੱਕ ਪਦਾਰਥ ਕਾਰਬਨ disulfide, benzene, toluene ਜ ਤਰਲ ਅਮੋਨੀਆ ਵਿੱਚ ਘੁਲ ਦੇ ਕੁਝ ਸੋਧ. ਜੇ ਠੰਢਾ ਹੌਲੀ-ਹੌਲੀ ਜੈਵਿਕ ਹੱਲ ਫਿਰ monoclinic ਗੰਧਕ ਨੂੰ Needles ਗਠਨ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ. ਤਰਲ ਦੇ ਉਪਰੋਕਤ ਲਈ rhombic ਗੰਧਕ ਦਾ ਸਾਫ ਨਿੰਬੂ-ਪੀਲੇ ਸ਼ੀਸ਼ੇ ਹਨ. ਉਹ ਨਾਜ਼ੁਕ ਹਨ, ਉਹ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਇੱਕ ਪਾਊਡਰ ਨੂੰ ਚੂਰ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਸਲਫਰ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਹੈ. ਸ਼ੀਸ਼ੇ ਦੇ ਬਰਤਨ ਦੇ ਤਲ ਨੂੰ ਚੀਕਿਆ, ਅਤੇ ਪਾਊਡਰ ਸਤਹ (ਗੈਰ-wettable) ਤੇ ਫਲੋਟ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ.

ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ

ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਆਮ nonmetallic ਤੱਤ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਵਿਖਾਇਆ ਹੈ 16 №:

• ਗੰਧਕ ਧਾਤ ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ oxidizes, ਐਸ ^2- ਲਿਥਿਅਨ ਕਰਨ ਲਈ ਘਟਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ;
• ਹਵਾ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਬਲਨ di- ਅਤੇ ਗੰਧਕ ਦਾ trioxide ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਐਸਿਡ anhydrides ਹਨ ਪੈਦਾ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ;
• fluoro - - ਦੂਜੇ ਨੂੰ ਹੋਰ electronegative ਤੱਤ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਕੇ ਗੰਧਕ ਨੂੰ ਵੀ ਗੁਆ ਇਸ ਦੇ ਇਕਟ੍ਰੋਨ (oxidize).

ਕੁਦਰਤ ਵਿਚ ਮੁਫ਼ਤ ਗੰਧਕ

ਧਰਤੀ ਦੇ ਗਰਭ ਵਿਚ ਗੰਧਕ ਦੀ ਫੈਲੀ ਹੋਣ ਦੇ ਨਾਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਆਪਸ ਵਿੱਚ 15 ਸਥਾਨ 'ਤੇ ਹੈ. ਵਿਚ ਐਸ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਔਸਤ ਸਮੱਗਰੀ ਨੂੰ ਬੱਲੇ ਅਤੇ ਖਣਿਜ ਛਾਲੇ ਦੇ ਭਾਰ ਦੇ ਕੇ 0.05% ਹੈ.

ਰੰਗ ਕਿਹੜਾ ਕੁਦਰਤ (ਮੂਲ) ਵਿਚ ਗੰਧਕ ਹੈ? ਨੂੰ ਇੱਕ ਖਾਸ ਗੰਧ ਜ ਪੀਲੇ ਸ਼ੀਸ਼ੇ ਇੱਕ ਗਲਾਸ ਨਿਖਾਰਦਾ ਹੋਣ ਨਾਲ ਇਹ ਹਲਕਾ ਪੀਲਾ ਪਾਊਡਰ. ਪੇਸ਼ਗੀ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿਚ ਪੇਸ਼ਗੀ, ਗੰਧਕ ਦੇ ਕ੍ਰਿਸਟਾਲਿਨ ਲੇਅਰ ਇਟਲੀ, ਸਵੀਡਨ, ਮਿਡਲ ਈਸਟ, ਜਪਾਨ, ਮੈਕਸੀਕੋ, ਸੰਯੁਕਤ ਰਾਜ ਅਮਰੀਕਾ ਵਿੱਚ ਪੁਰਾਣੇ ਅਤੇ ਆਧੁਨਿਕ ਿੁਆਲਾਿੁਿੀ ਦੇ ਖੇਤਰ ਵਿੱਚ ਪਾਇਆ. ਅਕਸਰ drusen ਦੇ ਕੱਢਣ ਲਈ ਇੱਕ ਸੁੰਦਰ ਅਤੇ ਅਲੋਕਿਕ ਸਿੰਗਲ ਸ਼ੀਸ਼ੇ ਹੈ.

ਹਾਈਡਰੋਜਨ sulphide ਅਤੇ ਕੁਦਰਤ ਵਿਚ ਆਕਸਾਈਡ

ਜਵਾਲਾਮੁਖੀ ਦੇ ਖੇਤਰ ਵਿੱਚ ਗੈਸੀਫੀਕੇਸ਼ਨ ਗੰਧਕ ਮਿਸ਼ਰਿਤ ਦੀ ਸਤਹ 'ਤੇ ਸਥਿਤ ਹਨ. _2, trivalent - - ਇਸ ਲਈ ₃ ਹੋਰ ਵੱਧ 200 ਮੀਟਰ ਦੀ ਡੂੰਘਾਈ 'ਤੇ ਕਾਲੇ ਸਮੁੰਦਰ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ H ₂ ਸ ਫਾਰਮੂਲਾ divalent ਗੰਧਕ ਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਵੱਖ ਕਰਕੇ ਬੇਜਾਨ _ਹੈ. ਇਹ ਗੈਸੀਫੀਕੇਸ਼ਨ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦਾ ਤੇਲ, ਗੈਸ, ਕੁਦਰਤੀ ਪਾਣੀ ਦੇ ਕੁਝ ਦੇ ਰਚਨਾ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਹਨ. ਸਲਫਰ ਕੋਲਾ ਦੀ ਰਚਨਾ ਵਿਚ ਸ਼ਾਮਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਹ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਜੈਵਿਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਨਿਰਮਾਣ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ. ਜਦ ਚਿਕਨ ਅੰਡੇ ਦੇ ਪ੍ਰੋਟੀਨ ਦੀ ਸੋਝੀਵਾਨ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ ਜਾਰੀ ਕੀਤਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਇਸ ਨੂੰ ਅਕਸਰ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਗੰਦੀ ਅੰਡੇ ਦੇ ਗੈਸ ਗੰਧ ਕਿਹਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਸਲਫਰ biogenic ਤੱਤ ਨਾਲ ਸਬੰਧਿਤ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਵਿਕਾਸ ਅਤੇ ਮਨੁੱਖ ਨੂੰ, ਜਾਨਵਰ ਅਤੇ ਪੌਦੇ ਦੇ ਵਿਕਾਸ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ.

ਕੁਦਰਤੀ sulphides ਅਤੇ ਸਲਫੇਟਸ ਦੀ ਅਹਿਮੀਅਤ

ਗੰਧਕ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਅਧੂਰੇ ਜੇ ਨਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਤੱਤ ਇੱਕ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਅਤੇ ਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਹੈ, ਨਾ ਸਿਰਫ ਪਾਇਆ ਹੈ, ਦਾ ਕਹਿਣਾ ਹੈ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ. ਸਭ ਆਮ ਕੁਦਰਤੀ ਮਿਸ਼ਰਣ - sulfuric ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ ਦੇ ਇੱਕ ਲੂਣ ਹੈ. ਪਿੱਤਲ, ਲੋਹੇ, ਜ਼ਿੰਕ, ਪਾਰਾ ਦੇ Sulfides, ਖਣਿਜ chalcopyrite, pyrite, sphalerite, Galena, ਅਤੇ cinnabar ਦਾ ਰਚਨਾ ਵਿਚ ਪਾਇਆ ਜਾਣਾ. sulfates ਸੋਡੀਅਮ, ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ, barium ਅਤੇ magnesium ਲੂਣ, ਜੋ ਕਿ ਕੁਦਰਤ ਖਣਿਜ ਅਤੇ ਪੱਥਰ (mirabilite, ਜਿਪਸਮ, selenite, barite, kieserite, epsomite) ਵਿਚ ਬਣਦੇ ਦਾ ਜ਼ਿਕਰ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਤੱਕ. ਇਹ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਸਾਰੇ ਅਰਥ ਵਿਵਸਥਾ ਦੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਖੇਤਰ 'ਚ ਵਰਤੇ ਗਏ ਹਨ, ਉਦਯੋਗਿਕ ਕਾਰਵਾਈ, ਖਾਦ, ਉਸਾਰੀ ਸਮੱਗਰੀ ਲਈ ਕੱਚੇ ਮਾਲ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਜਾਦਾ ਹੈ. ਕੁਝ ਕ੍ਰਿਸਟਾਲਿਨ ਦਾ ਮਹਾਨ ਮੈਡੀਕਲ ਮੁੱਲ.

ਰਿਸੈਪਸ਼ਨ

ਮੁਫ਼ਤ ਸੂਬੇ ਵਿਚ ਪੀਲੇ ਪਦਾਰਥ ਵੱਖ ਡੂੰਘਾਈ 'ਤੇ ਕੁਦਰਤ ਵਿੱਚ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ. ਜੇ ਜਰੂਰੀ ਹੈ, ਗੰਧਕ, ਉਹ ਸਤਹ ਨੂੰ ਨਾ ਉਠਾਓ ਬੱਲੇ ਤੱਕ ਪਿਘਲਾ ਜਦਕਿ ਡੂੰਘਾਈ ਉਬਲਦੇ ਪੰਪ ਹੈ ਭਾਫ਼ ਅਤੇ ਕੰਪਰੈੱਸ ਹਵਾ. ਹੋਰ ਢੰਗ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਫਰਨੇਕਸਸ ਵਿੱਚ ਕੁਚਲਿਆ ਬੱਲੇ ਦੇ sublimation ਸ਼ਾਮਲ ਹੈ. ਹੋਰ ਢੰਗ ਕਾਰਬਨ disulfide ਜ ਤੈਰਾਕੀ ਦੇ ਭੰਗ ਸ਼ਾਮਲ.

ਉਦਯੋਗ ਲੋੜ ਗੰਧਕ ਵੱਡੀ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਇਸ ਦੇ ਤੱਤ ਪਦਾਰਥ ਵਰਤਿਆ ਅਹਾਤੇ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ. ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ ਅਤੇ ਸਲਫਾਇਡ ਗੰਧਕ ਘਟਾ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿਚ ਹੈ. ਤੱਤ ਦੀ ਆਕਸੀਕਰਨ ਨੂੰ ਰਾਜ -2 ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ. ਸਲਫਰ ਆਕਸੀਕਰਨ 0 ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ ਕਰਨ ਲਈ ਮੁੱਲ ਵਧਾ ਕੇ ਬਾਹਰ ਹੀ ਰਿਹਾ ਹੈ, LeBlanc ਸੋਡੀਅਮ sulfate ਦੇ ਢੰਗ ਨੂੰ ਕਾਰਬਨ ਸਲਫਾਇਡ ਨੂੰ ਘਟਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਤਦ ਇਸ ਨੂੰ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਸਲਫਾਇਡ ਤੱਕ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਭਾਫ਼ ਨਾਲ ਇਲਾਜ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਨਤੀਜੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ ਇੱਕ ਕੈਟਾਲਿਸਟ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਵਿਚ ਹਵਾ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਕੇ oxidized ਹੈ: 2 ਘੰਟੇ ₂ + ਹੇ ₂ = 2 ਘੰਟੇ ₂ ਹੇ + 2 ਸਕਿੰਟ. ਵੱਖ-ਵੱਖ ਤਰੀਕੇ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਗੰਧਕ ਦੀ ਦ੍ਰਿੜ੍ਹਤਾ, ਕਈ ਵਾਰ ਘੱਟ ਸ਼ੁੱਧ ਸੂਚਕ ਦਿੰਦਾ ਹੈ. ਰਿਫਾਇਨਰੀ ਜ ਸ਼ੁੱਧਤਾ distillation, ਸੋਧ, ਐਸਿਡ ਦੀ ਪ੍ਰੋਸੈਸਿੰਗ ਮਿਸ਼ਰਣ ਨਾਲ ਬਾਹਰ ਹੀ ਰਿਹਾ ਹੈ.

ਆਧੁਨਿਕ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਗੰਧਕ ਦੀ ਵਰਤੋ

ਤਿੱਖੇ ਗੰਧਕ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਉਤਪਾਦਨ ਦੇ ਲੋੜ ਦਾ ਹੈ:

1. ਰਸਾਇਣਕ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ sulfuric ਐਸਿਡ ਦੀ ਤਿਆਰੀ.
2. ਉਤਪਾਦਨ sulfites ਅਤੇ sulfates.
3. fertilizing ਪੌਦੇ, ਰੋਗ ਅਤੇ ਕੀੜੇ ਦੀ ਤਿਆਰੀ ਜਾਰੀ.
4. ਗੰਧਕ-ਰੱਖਣ ਵਾਲੇ ਮਾਈਨਿੰਗ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਪੌਦੇ nonferrous ਧਾਤ ਦੇ ਲਈ ਕਾਰਵਾਈ ਵਿੱਚ ores. ਮੱਦੇਨਜ਼ਰ ਉਤਪਾਦਨ ਦੇ sulfuric ਐਸਿਡ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.
5. ਸਟੀਲ ਦੇ ਕੁਝ ਗ੍ਰੇਡ ਦੇ ਪਛਾਣ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਦਰਜਾ ਦੇਣ ਲਈ.
6. ਦੇ ਕਾਰਨ vulcanizing ਰਬੜ ਰਬੜ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ.
7. ਉਤਪਾਦਨ ਮੈਚ, ਚੌਕਾ ਲਗਾਇਆ, ਵਿਸਫੋਟਕ.
8. ਲੈੱਡ, ਰੰਗ, ਸਿੰਥੈਟਿਕ ਫ਼ਾਇਬਰ ਦੀ ਤਿਆਰੀ ਲਈ ਵਰਤੋ.
9. ਬਲੀਚ ਫੈਬਰਿਕ.

ਗੰਧਕ ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਵਸ਼ੈਲਾਪਣ

ਇੱਕ ਕੋਝਾ ਸੁਗੰਧ ਹੋਣ Dusts ਕਣ, ਕਠਨਾਈ ਖੋਲ ਅਤੇ ਸਾਹ ਦੀ ਨਾਲੀ, ਅੱਖ ਅਤੇ ਚਮੜੀ ਦੇ ਲੇਸਦਾਰ ਝਿੱਲੀ ਨੂੰ ਉਤੇਜਤ ਕਰ. ਪਰ ਤੱਤ ਗੰਧਕ ਵਸ਼ੈਲਾਪਣ, ਖਾਸ ਕਰਕੇ ਉੱਚ ਮੰਨਿਆ ਨਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ ਅਤੇ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਸਾਹ ਗੰਭੀਰ ਜ਼ਹਿਰ ਦਾ ਕਾਰਨ ਬਣ ਸਕਦਾ ਹੈ.

smelters ਨਲੀ ਗੈਸਾ ਫਸੇ ਨਾ ਰਹੇ ਹਨ ਵਿਚ ਗੰਧਕ-ਰੱਖਣ ਵਾਲੇ ਲੋਹੇ roasting, ਜੇ, ਉਹ ਮਾਹੌਲ ਦਿਓ. ਤੁਪਕੇ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਭਾਫ਼, ਗੰਧਕ ਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦੇਣ ਦਾ ਵਾਧਾ ਇਸ ਲਈ-ਕਹਿੰਦੇ ਤੇਜ਼ਾਬੀ ਵਰਖਾ ਦੇ ਨਾਲ ਕੁਨੈਕਟ ਕੀਤਾ.

ਸਲਫ਼ਰ ਅਤੇ ਖੇਤੀਬਾੜੀ ਵਿਚ ਇਸ ਮਿਸ਼ਰਣ

ਪੌਦੇ ਮਿੱਟੀ ਦਾ ਹੱਲ ਦੇ ਨਾਲ ਮਿਲ ਕੇ ਸਲਫੇਟ ਨੂੰ ਤਰੋੜ ਵਰਤਦਾ ਹੈ. ਗੰਧਕ ਸਮੱਗਰੀ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਅਮੀਨੋ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਪ੍ਰੋਟੀਨ ਦੀ ਹਰੀ ਸੈੱਲ metabolism ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਹੌਲੀ ਕਰਨ ਦੀ ਅਗਵਾਈ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ ਖੇਤੀਬਾੜੀ ਫਸਲ fertilizing ਲਈ ਵਰਤਿਆ sulfates.

ਪੋਲਟਰੀ ਘਰ, cellars, ਸਬਜ਼ੀ ਦੇ ਸਟੋਰ ਨੂੰ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਸਾੜ ਜ ਆਧੁਨਿਕ ਸਹੂਲਤ sulfa ਨਸ਼ੇ ਦੇ ਨਾਲ ਇਲਾਜ ਕੀਤਾ ਰੋਗਾਣੂ ਕਰਨ ਲਈ. ਗੰਧਕ ਆਕਸਾਈਡ antimicrobial ਦਾ ਦਰਜਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਲੰਬੇ ਜਦ ਸਟੋਰ ਕੀਤਾ ਸਬਜ਼ੀ ਅਤੇ ਫਲ ਵਾਈਨ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿੱਚ ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਪਾਇਆ ਹੈ, ਦੇ ਮਾਲ. ਗੰਧਕ ਨਸ਼ੇ ਰੋਗ ਅਤੇ ਕੀੜੇ (powdery ਫ਼ਫ਼ੂੰਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਮੱਕੜੀ ਦੇਕਣ) ਨੂੰ ਕੰਟਰੋਲ ਕਰਨ ਲਈ ਕੀੜੇਮਾਰ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਜਾਦਾ ਹੈ.

ਦਵਾਈ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ

ਪੀਲੇ ਪਾਊਡਰ ਦੇ ਚਿਕਿਤਸਕ ਦਾ ਦਰਜਾ ਦਾ ਅਧਿਐਨ ਕਰਨ ਲਈ ਬਹੁਤ ਮਹੱਤਵ ਪੁਰਾਤਨਤਾ Avicenna ਅਤੇ Paracelsus ਦੇ ਮਹਾਨ ਡਾਕਟਰ ਦੇ ਦਿੱਤੀ ਹੈ. ਇਹ ਬਾਅਦ ਵਿੱਚ ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਸੀ ਕਿ ਵਿਅਕਤੀ ਨੂੰ ਭੋਜਨ ਕਮਜ਼ੋਰ ਤੱਕ ਕਾਫ਼ੀ ਗੰਧਕ ਹੈ, ਨਾ ਹੋ ਰਹੀ ਹੈ, ਦੀ ਸਿਹਤ ਸਮੱਸਿਆ ਹੈ (ਜਿਸ ਖੁਜਲੀ ਅਤੇ ਚਮੜੀ, ਵਾਲ ਅਤੇ ਨਹੁੰ ਗਿਰਾਵਟ ਦੀ ਪੇਪੜੀ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ) ਦਾ ਅਨੁਭਵ. ਤੱਥ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਗੰਧਕ ਬਿਨਾ ਕਮਜ਼ੋਰ ਅਮੀਨੋ ਐਸਿਡ, ਕੈਰਾਟਿਨ, ਸਰੀਰ ਵਿੱਚ ਬਾਇਓ ਕਾਰਜ ਦੇ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ ਹੈ.

ਫਿਣਸੀ, ਚੰਬਲ, ਚੰਬਲ, ਐਲਰਜੀ, seborrhea: ਮੈਡੀਕਲ ਗੰਧਕ ਚਮੜੀ ਦੇ ਰੋਗ ਦੇ ਇਲਾਜ ਲਈ ਅਤਰ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਿਲ. ਗੰਧਕ ਨਾਲ ਨਹਾਉਣਾ rheumatism ਅਤੇ gout ਦੇ ਦਰਦ ਨੂੰ ਮੁਕਤ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਸਰੀਰ ਨੂੰ ਪਾਣੀ ਦੀ ਘੁਲ sulfa ਨਸ਼ੇ ਨੂੰ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਬਿਹਤਰ ਸਮਾਈ ਹੈ. ਇਸ 'ਤੇ ਪੀਲਾ ਪਾਊਡਰ, ਇਕ ਵਧੀਆ ਕ੍ਰਿਸਟਾਲਿਨ ਚਿੱਟਾ ਪਦਾਰਥ ਨਹੀ ਹੈ. ਬਾਹਰੀ ਕਾਰਜ ਲਈ ਇਸ ਅਹਾਤੇ ਚਮੜੀ ਦੀ ਦੇਖਭਾਲ ਲਈ ਕਾਸਮੈਟਿਕ ਵਿਚ ਚੁਕਾਈ ਹੈ.

ਜਿਪਸਮ ਲੰਬੇ ਸਰੀਰ ਦੇ ਜ਼ਖਮੀ ਹੋ ਹਿੱਸੇ ਦੇ immobilization ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. Glauber ਦੇ ਲੂਣ , ਇੱਕ laxative ਦਵਾਈ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਤਜਵੀਜ਼ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. Magnesia ਬਲੱਡ ਪ੍ਰੈਸ਼ਰ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਹਾਈਪਰਟੈਨਸ਼ਨ ਦੇ ਇਲਾਜ ਵਿਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ ਕਰਦਾ ਹੈ.

ਇਤਿਹਾਸ ਵਿਚ ਗੰਧਕ

ਵੀ ਪੁਰਾਣੇ ਜ਼ਮਾਨੇ ਵਿਚ nonmetallic ਪਦਾਰਥ ਪੀਲੇ ਫੁੱਲ ਇੱਕ ਵਿਅਕਤੀ ਦਾ ਧਿਆਨ ਆਕਰਸ਼ਿਤ. ਪਰ ਸਿਰਫ 1789 ਵਿਚ, ਮਹਾਨ ਕੈਮਿਸਟ Lavoisier ਪਤਾ ਲੱਗਿਆ ਹੈ ਕਿ ਪਾਊਡਰ ਅਤੇ ਸ਼ੀਸ਼ੇ ਕੁਦਰਤ ਵਿਚ ਪਾਇਆ, ਗੰਧਕ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਬਣੀ. ਇਹ ਵਿਸ਼ਵਾਸ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਦੇ ਬਲਨ ਦੌਰਾਨ ਪੈਦਾ ਹੋਣ malodor, ਬੁਰਾਈ ਬੇਦਰਦੀ. ਫਾਰਮੂਲਾ ਗੰਧਕ ਆਕਸਾਈਡ, ਜੋ ਕਿ ਬਲਨ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, - ਇਸ ਲਈ ₂ (ਿਸਿਲਕਾ). ਇਹ ਜ਼ਹਿਰੀਲੇ ਗੈਸ ਸਾਹ ਇਸ ਨੂੰ ਸਿਹਤ ਲਈ ਖ਼ਤਰਨਾਕ ਹੈ. ਇਲਾਕੇ 'ਤੇ ਲੋਕ ਦੀ ਪੂਰੀ ਪਿੰਡ, ਵਿਗਿਆਨੀ ਦੇ lowlands ਵਿੱਚ ਦੇ ਪੁੰਜ ਨੂੰ ਤਬਾਹ ਦੇ ਕਈ ਮਾਮਲੇ, ਜ਼ਮੀਨ, ਪਾਣੀ ਹਾਈਡਰੋਜਨ sulphide ਜ ਗੰਧਕ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਦੀ ਵੰਡ ਦੀ ਵਿਆਖਿਆ.

ਬਾਰੂਦ ਦੀ ਕਾਢ ਫੌਜੀ ਨੇ ਪੀਲੇ ਸ਼ੀਸ਼ੇ ਵਿਚ ਦਿਲਚਸਪੀ ਵਧ ਗਈ. ਕਈ ਲੜਾਈ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿੱਚ ਹੋਰ ਪਦਾਰਥ ਨਾਲ ਗੰਧਕ ਜੋੜ ਲਈ ਮਾਲਕ ਦੀ ਯੋਗਤਾ ਦੇ ਕਾਰਨ ਜਿੱਤਿਆ ਗਿਆ ਸੀ ਧਮਾਕਾਖੇਜ਼. ਸਭ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਅਹਾਤੇ - sulfuric ਐਸਿਡ - ਇਹ ਵੀ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਹੀ ਲੰਬੇ ਸਮ ਵਰਤਣ ਲਈ ਕਰਨਾ ਸਿੱਖਿਆ ਹੈ. sulfate - ਮੱਧ ਯੁਗ ਵਿੱਚ, ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਪਦਾਰਥ vitriol ਅਤੇ ਲੂਣ ਦੀ ਤੇਲ ਦੀ ਕਹਿੰਦੇ ਹੈ. ਕਾਪਰ sulfate CuSO ₄ ਹੈ _ਅਤੇ ਲੋਹੇ sulfate FeSO ₄ ਹਾਲੇ ਵੀ ਉਦਯੋਗ ਅਤੇ ਖੇਤੀਬਾੜੀ 'ਚ ਆਪਣੇ ਮਹੱਤਤਾ ਖਤਮ ਹੋ ਨਹੀ ਰਿਹਾ ਹੈ.