ਅਮੋਨੀਆ ਦਾ ਹੱਲ - ਤਿਆਰ ਕਰਨ ਅਤੇ ਵਰਤਣ

ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ (ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ) hydrogenous (ਹਾਈਡਰੋਜਨ) ਕਈ ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ, ਜਿਸ ਦਾ ਸਭ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਭਾਰੀ ਅਮੋਨੀਆ ਹੈ. ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਵਿੱਚ ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਗਰਮ ਕਰਕੇ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ ਅਮੋਨੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ ਦੀ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ hydroxide ਦੇ ਨਾਲ. ਦੇਰ 19 ਸਦੀ ਤੱਕ, ਚਿਲੀ ਡਿਪਾਜ਼ਿਟ ਸੋਡੀਅਮ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਦੀ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਸਿਰਫ ਸਰੋਤ ਮੰਨਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਵਿਗਿਆਨਕ ਖੋਜ ਕਰਨ ਲਈ ਧੰਨਵਾਦ ਹੈ, ਰਾਸਾਇਣ ਹਵਾ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਫਿਕਸੇਸ਼ਨ ਦੇ ਕਈ ਢੰਗ ਦਾ ਪ੍ਰਸਤਾਵ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ ਹਨ. ਇਹ ਦੇ ਪਹਿਲੇ cyanamide ਅਮੋਨੀਆ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਸੀ. ਇਹ ਵਿਧੀ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ carbamide ਨੂੰ ਕਪਲਡ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦੀ ਸੰਪਤੀ 'ਤੇ ਆਧਾਰਿਤ ਹੈ. ਇਸ ਮਕਸਦ ਲਈ, ਗਰਮ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਕਾਰਬਾਈਡ ਦੁਆਰਾ ਪਾਸ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C ਦੀ

ਇਸ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ CaCN2 (ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਸਾਇਨਾਈਡ) ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਖੇਤੀ ਖਾਦ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਹ ਨੇ ਕਿਹਾ ਜਾਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਭਾਫ਼ ਨਾਲ ਇਸ ਮਿਸ਼ਰਿਤ ਦੇ ਇਲਾਜ ਅਮੋਨੀਆ ਨੂੰ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਲਈ:

CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03

ਅਮੋਨੀਆ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਇੱਕ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਦਾ ਕਾਰਵਾਈ ਹੋ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਖਾਦ. ਆਧੁਨਿਕ ਰਸਾਇਣ ਵਿੱਚ NH3 ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਦੇ ਵਿਆਪਕ ਹੋਰ ਢੰਗ ਹੈ - ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੇ ਉਸ ਦੇ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ:

1/2 ਐਨ +3/2 H2 = NH3

ਅਮੋਨੀਆ ਇਸ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਸਿੰਥੈਟਿਕ ਕਿਹਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਉਦਯੋਗਿਕ ਅਮੋਨੀਆ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ ਇੱਕ ਕੈਟਾਲਿਸਟ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ 'ਤੇ ਹੈ ਅਤੇ 500 ਡਿਗਰੀ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ' ਤੇ ਬਾਹਰ ਹੈ.

ਅਮੋਨੀਆ - ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ pungent ਗੁਣ ਸੁਗੰਧ ਹੈ, ਇੱਕ ਗੈਸ, ਇਸ ਨੂੰ ਹਵਾ ਵੱਧ ਫ਼ਜਰ ਹੈ. NH3, ਇੱਕ ਲੰਮੇ ਵਾਰ ਲਈ ਸਾਹ ਨਾ ਕੀਤਾ ਜਾਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ, ਕਿਉਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਜ਼ਹਿਰੀਲੇ ਹੈ. ਗੈਸ ਮੁਕਾਬਲਤਨ ਆਸਾਨੀ H2O ਵਿੱਚ ਘੁਲ ਹੈ. ਵੱਡੇ ਜਲਮਈ ਅਮੋਨੀਆ 25% NH3 ਰੱਖਣ ਵਾਲੇ.

ਜਦ (-79 ° C ਤੱਕ) ਠੰਢਾ ਜਲਮਈ ਅਮੋਨੀਆ ਦੇ ਹੱਲ ਹੈ ਕ੍ਰਿਸਟਾਲਿਨ ਬਣ ਗਿਆ ਹੈ. ਵਿਗਿਆਨਕ ਪੜ੍ਹਾਈ ਦਿਖਾਇਆ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਜਲਮਈ ਦਾ ਹੱਲ ਵਿੱਚ NH3 ਦਾ ਮੁੱਖ ਪੁੰਜ (nH2O NH3 ·) ਹਾਈਡਰੇਟਿਡ ਅਣੂ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿਚ ਹੈ ਅਤੇ ਕੇਵਲ ਭੰਗ ਅਮੋਨੀਆ (0.5 ਬਾਰੇ%) ਦੇ ਇੱਕ ਛੋਟੇ ਜਿਹੇ ਹਿੱਸੇ ਨੂੰ ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ:

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

hydroxide ਤਰੋੜ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਕਾਰਨ ਅਮੋਨੀਆ ਦੇ ਹੱਲ ਦੀ ਖਾਰੀ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ. ਰਵਾਇਤੀ ਤੌਰ 'ਤੇ ਅਮੋਨੀਆ ਦਾ ਹੱਲ NH4OH ਤੌਰ ਮਨੋਨੀਤ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਨੂੰ ਇੱਕ hydroxyl ਗਰੁੱਪ ਨੂੰ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਅਮੋਨੀਅਮ hydroxide ਦੇ dissociation ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਦੇ ਕਾਰਨ ਦਾ ਹੱਲ ਦੇ ਖਾਰੇਪਣ.

ਅਮੋਨੀਆ ਦਾ ਹੱਲ ਕਮਜ਼ੋਰ ਅਧਾਰ ਨੂੰ ਮੰਨਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਲੈਬਾਰਟਰੀ ਵਿੱਚ ਕਈ ਵਾਰ ਅਮੋਨੀਆ ਅਮੋਨੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ ਗਰਮ ਕਰ ਕੇ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ. ਅਮੋਨੀਆ ਕਾਫ਼ੀ ਸਰਗਰਮ ਰਸਾਇਣਕ ਅਹਾਤੇ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ, ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਨਾਲ ਕ੍ਰਿਆ, ਜਦਕਿ ਸਿਰਫ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਵੇਖਾਉਦਾ ਹੈ.

ਅਮੋਨੀਆ, ਇੱਕ ਹਰੇ-ਪੀਲੇ ਲਾਟ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਵਿਚ ਆਕਸੀਜਨ ਨਾਲ ਲੱਗੀ, ਜਦਕਿ ਇੱਕ ਮੁਫ਼ਤ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਨੂੰ oxidized ਜਾ ਰਿਹਾ ਹੈ. ਜਦ ਉਤਪ੍ਰੇਰਕ (ਪਲੈਟੀਨਮ) ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ · ਅਮੋਨੀਆ ਆਕਸੀਕਰਨ ਨੂੰ ਇੱਕ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਆਕਸਾਈਡ, ਜਦ ਤੱਕ 'ਤੇ ਚਲਾ. ਇਹ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਹ ਕਿਹਾ ਜਾਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਲਈ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਅਮੋਨੀਆ ਦੇ ਸਭ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਖਾਦ ਅਤੇ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ 'ਤੇ ਖਰਚ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ.

° C ਤਰਲ NH3 -33,4 'ਤੇ ਉਪਰੋਕਤ ਵਾਤਾਵਰਣ ਨੂੰ ਤੱਕ ਗਰਮੀ ਦੇ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਸਾਰਾ ਸੋਖ ਦੇ ਦੌਰਾਨ, ਇਸ ਨੂੰ ਠੰਢਾ ਕਾਰਨ ਬਣਦੀ ਹੈ. ਇਸ ਸੰਪਤੀ ਨੂੰ ਨਾਸ਼ਵਾਨ ਭੋਜਨ ਉਤਪਾਦ ਦੇ ਨਕਲੀ ਬਰਫ਼ ਸਟੋਰੇਜ਼ ਲਈ ਫਰਿੱਜ ਸਿਸਟਮ ਵਿੱਚ ਇਸ ਦੇ ਵਰਤਣ ਹੈ. ਅਕਸਰ ਤਰਲ ਅਮੋਨੀਆ ਰੂਪੋਸ਼ ਬਣਤਰ ਦੀ ਉਸਾਰੀ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਅਮੋਨੀਆ ਦਾ ਹੱਲ ਦਵਾਈ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਅਭਿਆਸ, ਰਸਾਇਣਕ ਉਦਯੋਗ, ਘਰ ਦਾ ਸਾਮਾਨ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਅਤੇ.

ਅਮੋਨੀਆ ਦਾ ਹੱਲ ਕਾਰਜ ਨੂੰ. ਵਰਤਿਆ ਵੇਗ ਅਤੇ ਬੇਹੋਸ਼ੀ ਤੱਕ ਮਰੀਜ਼ ਦੇ ਸਾਹ ਦੇ ਹਟਾਉਣ ਲਈ ਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ. NH3 ਦੇ ਵੱਡੇ ਗਾੜ੍ਹਾਪਣ ਸਾਹ ਗ੍ਰਿਫਤਾਰੀ ਦਾ ਕਾਰਨ ਬਣ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਕਈ ਵਾਰ ਅਮੋਨੀਆ ਦਾ ਹੱਲ (100 ਮਿਲੀਲੀਟਰ ਪਾਣੀ ਪ੍ਰਤੀ 10 ਤੁਪਕੇ) emetics ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਯਾਦ ਰੱਖੋ ਕਿ ਇਹ ਫਾਰਮਾਸਿਊਟੀਕਲ ਦੀ ਤਿਆਰੀ ਚਮੜੀ ਦੇ ਰੋਗ (ਚੰਬਲ, ਡਰਮੇਟਾਇਟਸ) ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਵਿੱਚ ਵਿਸ਼ੇ ਨੂੰ ਲਾਗੂ ਨਹੀ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਜ਼ਹਿਰ ਅਮੋਨੀਆ ਹਵਾੜ ਡਾਕਟਰ ਐਸੀਟੇਟ, citrate, tartrate ਦਾ ਨੁਸਖ਼ਾ ਜੇ (tartaric ਐਸਿਡ) 1% ਨਜ਼ਰਬੰਦੀ 'ਤੇ. ਅਮੋਨੀਆ ਦਾ ਹੱਲ (ਉਬਾਲੇ, ਗਰਮ ਪਾਣੀ ਦੇ 25 ml / 5 ਲਿਟਰ) ਦਾ ਇਸਤੇਮਾਲ ਸਰਜੀਕਲ ਅਭਿਆਸ ਵਿੱਚ.