ਗਠਨ, ਵਿਗਿਆਨ
Alkynes ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ. ਬਣਤਰ, ਤਿਆਰੀ, ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ
Alkanes, alkenes, alkynes - ਜੈਵਿਕ ਰਸਾਇਣ ਹੈ. ਉਹ ਦੇ ਸਾਰੇ ਅਜਿਹੇ ਕਾਰਬਨ ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਅਜਿਹੇ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੀ ਬਣਾਇਆ ਗਿਆ ਹਨ. Alkanes, alkenes, alkynes - ਰਸਾਇਣਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੈ, ਜੋ hydrocarbon ਗਰੁੱਪ ਨਾਲ ਸਬੰਧਤ ਹਨ.
ਇਸ ਲੇਖ ਵਿਚ ਸਾਨੂੰ alkynes 'ਤੇ ਦਿਖਾਈ ਦੇਵੇਗਾ.
ਇਹ ਕੀ ਹੈ?
ਇਹ ਪਦਾਰਥ ਨੂੰ ਵੀ acetylene ਹਾਈਡਰੋਕਾਰਬਨ ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ. alkyne ਦੀ ਬਣਤਰ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਅਤੇ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਅਣੂ ਵਿਚ ਮੌਜੂਦਗੀ ਦਿੰਦਾ ਹੈ. ਜਨਰਲ ਫਾਰਮੂਲਾ acetylenic ਹਾਈਡਰੋਕਾਰਬਨ ਕਿ: C n H 2N-2. ਸਧਾਰਨ alkyne ਸਧਾਰਨ ਹੈ - ethyne (acetylene). ਲਗਦਾ ਹੈ 2 H 2 - ਇਹ ਇੱਥੇ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਫਾਰਮੂਲੇ ਹਨ. ਵੀ ਫਾਰਮੂਲਾ C 3 ਐਨ 4 ਦੇ alkynes propyne ਦਾ ਹਵਾਲਾ ਦਿੰਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਇਲਾਵਾ, acetylenic ਨੂੰ ਹਾਈਡਰੋਕਾਰਬਨ butyne (C 4 H 6), pentin (C 5 ਐਚ 8) hexyne (C 6 ਐਚ 10) heptyn (C 7 ਐਚ 12), octyne (C 8 ਐਚ 14), nonyne (ਸ਼ਾਮਲ ਹੋ ਸਕਦੇ ਹਨ C 9 H 16) decyne (C 10 ਐਚ 18), ਅਤੇ ਇਸ 'ਤੇ. d. alkynes ਦੇ ਸਾਰੇ ਕਿਸਮ ਦੇ ਸਮਾਨ ਗੁਣ ਦਿਖਾਉਣ ਦੀ. ਦੇ ਨੂੰ ਵਿਸਥਾਰ ਵਿੱਚ ਗੌਰ ਕਰੀਏ.
alkynes ਦੇ ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ
acetylene ਹਾਈਡਰੋਕਾਰਬਨ ਦੇ ਭੌਤਿਕ ਗੁਣ alkenes ਯਾਦ.
ਆਮ ਹਾਲਾਤ, alkynes, ਜਿਸ ਦੇ ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਦੋ ਚਾਰ ਨੂੰ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਤੱਕ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹਨ ਦੇ ਤਹਿਤ, ਇੱਕ ਗੈਸੀਫੀਕੇਸ਼ਨ ਕੁੱਲ ਰਾਜ ਦੇ ਹਨ. ਜਿਸ ਦੇ ਉਹ ਅਣੂ ਪੰਜ 16 ਨੂੰ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ, ਤਰਲ ਦੇ ਆਮ ਹਾਲਾਤ ਅਧੀਨ ਹੈ. ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਉਹ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੇ 17 ਜ ਹੋਰ ਪਰਮਾਣੂ, ਦੇ - ਹੈਇਸ.
Alkynes ਪਿਘਲ ਅਤੇ alkanes ਅਤੇ alkenes ਵੱਧ ਇੱਕ ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਉਬਾਲਣ.
ਪਾਣੀ ਵਿਚ solubility ਮਾਮੂਲੀ ਹਨ, ਪਰ alkenes ਅਤੇ alkanes ਦੇ, ਜੋ ਕਿ ਵੱਧ ਥੋੜ੍ਹਾ ਵੱਧ ਹੈ.
ਜੈਵਿਕ ਕਿਤਾਬਚਾ ਵਿਚ solubility ਉੱਚ ਹੈ.
ਸਭ ਵਿਆਪਕ ਵਰਤਿਆ alkyne - acetylene - ਅਜਿਹੇ ਸਰੀਰਕ ਦਰਜਾ ਹੈ:
- ਇਹ ਕੋਈ ਰੰਗ ਹੈ;
- ਗੰਧਹੀਨ;
- ਆਮ ਹਾਲਾਤ ਦੇ ਤਹਿਤ, ਇਸ ਨੂੰ ਪ੍ਰਫੁੱਲਤ ਕਰਨ ਦਾ ਇੱਕ ਗੈਸੀਫੀਕੇਸ਼ਨ ਹਾਲਤ ਵਿੱਚ ਹੈ;
- ਇਹ ਹਵਾ ਵੱਧ, ਇੱਕ ਘੱਟ ਘਣਤਾ ਹੈ;
- ਉਬਾਲ - ਮਨਫੀ 83.6 ਡਿਗਰੀ ਸੈਲਸੀਅਸ;
alkynes ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਦਾ ਦਰਜਾ
ਇਹ ਪਦਾਰਥ ਵਿੱਚ, ਪਰਮਾਣੂ ਤਿੰਨ ਬੰਧਨ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਆਪਣੇ ਬੁਨਿਆਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਦੱਸਦਾ ਹੈ ਬੰਧੂਆ ਹਨ. Alkynes ਇਸ ਕਿਸਮ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ:
- hydrogenation;
- gidrogalogenirovanie;
- halogenation;
- ਹਾਈਡਰੇਸ਼ਨ;
- ਬਲਦੀ.
ਦੇ ਨੂੰ ਕ੍ਰਮ ਵਿੱਚ ਲੈ ਕਰੀਏ.
hydrogenation
alkynes ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਨੂੰ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਇਸ ਕਿਸਮ ਦੇ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਕਰਨ ਲਈ ਸਹਾਇਕ ਹੈ. ਰਸਾਇਣਕ ਗੱਲਬਾਤ ਦੀ ਇਸ ਕਿਸਮ ਦੀ, ਜਿਸ ਪਦਾਰਥ ਅਣੂ ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ ਵਾਧੂ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਨੂੰ ਜੋੜਦਾ ਹੈ. ਇੱਥੇ propyne ਦੇ ਮਾਮਲੇ ਵਿਚ ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੀ ਇੱਕ ਉਦਾਹਰਨ ਹੈ:
2 ਘੰਟੇ 2 + C ਦੀ 3 ਐਚ 4 = C 3 ਐਚ 8
ਇਹ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਨੂੰ ਦੋ ਪੜਾਅ ਵਿੱਚ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ. ਇੱਕੋ ਹੀ ਰਕਮ - ਪਹਿਲੀ propyne ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੇ ਦੋ ਪਰਮਾਣੂ ਹੈ, ਅਤੇ ਦੂਜਾ ਜੋੜਦਾ ਹੈ.
halogenation
ਇਹ ਇੱਕ ਹੋਰ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੈ, ਜੋ alkynes ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਹੋਣ ਦੇ ਇਕ ਭਾਗ ਹੈ. ਇਸ ਦਾ ਨਤੀਜਾ ਹੈ acetylenic hydrocarbon ਅਣੂ halogen ਪਰਮਾਣੂ ਜੋੜਦਾ ਹੈ. ਬਾਅਦ ਅਜਿਹੇ chloro, Bromo, iodo, ਆਦਿ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਤੱਤ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ
ਇੱਥੇ ethinyl ਦੇ ਮਾਮਲੇ ਵਿਚ ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੀ ਇੱਕ ਉਦਾਹਰਨ ਹੈ:
ਲਗਦਾ ਹੈ 2 H 2 + 2SІ 2 = C 2 H 2 s² 4
ਉਸੇ ਹੀ ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਹੋਰ acetylenic ਹਾਈਡਰੋਕਾਰਬਨ ਦੇ ਨਾਲ ਇਹ ਵੀ ਸੰਭਵ ਹੈ.
Gidrogalogenirovanie
ਇਸ ਵਿਚ ਇਹ ਵੀ ਮੁੱਖ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ alkynes ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਹੋਣ ਦੇ ਹਿੱਸਾ ਹੈ ਦੇ ਇੱਕ ਹੈ. ਇਹ ਤੱਥ ਹੈ ਕਿ ਪਦਾਰਥ ਅਜਿਹੇ NSІ, ਨੀ, HBr, ਅਤੇ ਹੋਰ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੈ ਵਿੱਚ ਪਿਆ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੋ ਪੜਾਅ ਵਿੱਚ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ. ਦੀ ethinyl ਦੀ ਮਿਸਾਲ 'ਤੇ ਇਸ ਕਿਸਮ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ' ਤੇ ਝਾਤੀ ਮਾਰੀਏ:
ਲਗਦਾ ਹੈ 2 H 2 + NSІ = C 2 H 3 s²
ਲਗਦਾ ਹੈ 2 H 2 + s² NSІ = C 2 H 4 s² 2
ਹਾਈਡਰੇਸ਼ਨ
ਇਹ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੇ ਪਾਣੀ ਦੇ ਨਾਲ ਸੰਪਰਕ ਵਿੱਚ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਹੈ. ਇਸ ਵਿਚ ਇਹ ਵੀ ਨੂੰ ਦੋ ਪੜਾਅ ਵਿੱਚ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ. ਦੀ ethinyl ਦੀ ਮਿਸਾਲ 'ਤੇ ਇਸ ਨੂੰ' ਤੇ ਗੌਰ ਕਰੀਏ:
H 2 O + C ਦੀ 2 H 2 = C 2 H 3 OH
ਇਕ ਪਦਾਰਥ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਪਹਿਲੇ ਪੜਾਅ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਬਾਅਦ ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਵਿਨਾਇਲ ਦੇ ਸ਼ਰਾਬ ਨੂੰ ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ.
ਤੱਥ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਨਿਯਮ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ Eltekova OH ਕੰਮ ਗਰੁੱਪ ਨੂੰ ਡਬਲ ਬੰਧਨ, ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਤਰਤੀਬ ਨੂੰ ਤੇੜੇ ਹੈ, ਨਾ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ ਜਿਸ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਵਿਨਾਇਲ ਸ਼ਰਾਬ acetaldehyde ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ, ਦੇ ਕਾਰਨ.
ਹਾਈਡਰੇਸ਼ਨ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਕਰਨ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਨੂੰ ਵੀ alkyne Kucherova ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ.
ਬਰਨਿੰਗ
ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਨਾਲ alkynes ਦਾ ਇਹ ਗੱਲਬਾਤ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਨੂੰ. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ acetylene ਨਾਲ ਬਲ ਇਸ ਗਰੁੱਪ ਦੇ ਪਦਾਰਥ 'ਤੇ ਗੌਰ ਕਰੋ:
2 2 H 2 + 2O 2 = 2 ਘੰਟੇ 2 ਹੇ + CO 2 + 3C
ਆਕਸੀਜਨ, acetylene ਦਾ ਇੱਕ ਵਾਧੂ ਹੈ, ਅਤੇ ਹੋਰ alkynes ਕਾਰਬਨ ਦੇ ਗਠਨ ਬਿਨਾ ਸਾੜ ਜਦ. ਇਸ ਲਈ ਸਿਰਫ ਕਾਰਬਨ ਮੋਨੋਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਦੀ ਵੰਡ ਕੀਤੀ. ਇੱਥੇ ਉਦਾਹਰਨ propyne ਲਈ ਨਾਲ ਇਸ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੇ ਸਮੀਕਰਨ ਹੈ:
4O 2 + C ਦੀ 3 ਐਚ 4 = 2 ਘੰਟੇ 2 ਹੇ + 2 3SO
ਹੋਰ acetylenic ਹਾਈਡਰੋਕਾਰਬਨ ਲਿਖਣ ਨੂੰ ਵੀ ਇਸੇ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, ਪਾਣੀ ਜਾਰੀ ਕੀਤਾ ਹੈ ਅਤੇ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਹੈ.
ਹੋਰ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ
ਵੀ acetylenes ਅਜਿਹੇ ਸਿਲਵਰ, ਪਿੱਤਲ ਅਤੇ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਧਾਤ ਦੀ ਲੂਣ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦੇ ਸਮਰੱਥ ਹਨ. ਇਸ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਮੈਟਲ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਇੱਕ substitution ਹੁੰਦਾ ਹੈ. acetylene ਅਤੇ ਸਿਲਵਰ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੇ ਮੱਦੇਨਜ਼ਰ ਇਸ ਮਿਸਾਲ 'ਤੇ ਗੌਰ ਕਰੋ:
ਲਗਦਾ ਹੈ 2 H 2 + 2AgNO3 = Ag 2 C, 2 + 2NH 4 3 + 2 ਘੰਟੇ 2 ਹੇ
ਇਕ ਹੋਰ ਦਿਲਚਸਪ ਕਾਰਜ ਨੂੰ alkynes ਸ਼ਾਮਲ - Zelinsky ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ. acetylene ਤੱਕ benzene ਦਾ ਇਹ ਗਠਨ, ਜਦ ਇਸ ਨੂੰ ਸਰਗਰਮ ਹੋ ਕਾਰਬਨ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਵਿਚ 600 ਡਿਗਰੀ ਸੈਲਸੀਅਸ ਤੱਕ ਗਰਮ ਹੈ. ਇਸ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਲਈ ਸਮੀਕਰਨ ਹੇਠ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ:
3C 2 H 2 = C 6 H 6
ਸੰਭਵ ਤੌਰ 'ਤੇ alkynes ਦੇ polymerization - ਇੱਕ ਪਾਲੀਮਰ ਵਿੱਚ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਕਈ ਅਣੂ ਦੀ ਐਸੋਸੀਏਸ਼ਨ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ.
ਰਿਸੈਪਸ਼ਨ
Alkyne ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸਾਡੇ ਉਪਰ ਚਰਚਾ ਕੀਤੀ, ਕਈ ਤਰੀਕੇ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਵਿਚ ਤਿਆਰ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ.
ਪਹਿਲੀ - ਇੱਕ dehydrohalogenation. ਇਹ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਸਮੀਕਰਨ ਇਸ ਨੂੰ ਦਿਸਦਾ ਹੈ:
ਲਗਦਾ ਹੈ 2 H 4 Br 2 + 2KOH = C 2 H 2 + 2 ਘੰਟੇ 2 ਹੇ + 2KBr
ਇਸ ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਬਾਹਰ ਲੈ ਲਈ reactants ਗਰਮੀ ਹੈ, ਅਤੇ ਉਤਪ੍ਰੇਰਕ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਐਥੇਨ ਨੂੰ ਸ਼ਾਮਿਲ ਕਰਨ ਲਈ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.
ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ ਉੱਥੇ ਅਨੇਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਤੱਕ alkynes ਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਹੈ. ਇੱਥੇ ਇੱਕ ਉਦਾਹਰਨ ਹੈ:
ਚੁਣ 2 + H 2 O = C 2 H 2 + 2CA (OH) 2
alkyne ਪੈਦਾ ਦੀ ਅਗਲੀ ਢੰਗ ਹੈ - dehydrogenation. ਇੱਥੇ ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੀ ਇੱਕ ਉਦਾਹਰਨ ਹੈ:
= 3H 2 ਸੀ.ਐਚ. 4 + 2 C, 2 H 2
ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਇਸ ਕਿਸਮ ਦੇ ਨਾ ਸਿਰਫ ethyne, ਪਰ ਹੋਰ acetylenic ਹਾਈਡਰੋਕਾਰਬਨ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਦੇ ਨਾਲ.
alkyne ਦੀ ਵਰਤੋ
ethyne - ਸਭ ਵਿਆਪਕ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਸਧਾਰਨ alkyne ਸੀ. ਇਹ ਵਿਆਪਕ ਰਸਾਇਣਕ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ.
- ਇੱਕ ਹੋਰ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਲਈ acetylene ਹੋਰ alkynes ਲੋੜ ਜੈਵਿਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਅਜਿਹੇ ketones, aldehydes, ਅਤੇ ਹੋਰ ਕਿਤਾਬਚਾ ਹੈ.
- ਵੀ alkynes ਤੱਕ ਪਦਾਰਥ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ rubbers, polyvinyl ਕਲੋਰਾਈਡ ਅਤੇ ਹੋਰ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿੱਚ ਵਰਤੇ ਗਏ ਹਨ, ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ.
- propyne ਤੱਕ ਇਸ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ acetone RAKTs Kucherova ਤੌਰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ.
- ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, acetylene ਅਜਿਹੇ acetic ਐਸਿਡ, ਦੇ ਰਸਾਇਣ ਦੀ ਤਿਆਰੀ ਵਿਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ aromatic ਹਾਈਡਰੋਕਾਰਬਨ, ethyl ਸ਼ਰਾਬ.
- ਹੋਰ acetylene ਬਲਨ ਦੇ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਹੀ ਉੱਚ ਗਰਮੀ ਦੇ ਨਾਲ ਇੱਕ ਬਾਲਣ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ.
- ਵੀ ethynyl ਬਲਨ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਿਲਵਿੰਗ ਧਾਤ ਦੇ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ.
- ਇਸ ਦੇ ਇਲਾਵਾ, ਇੱਕ acetylene ਵਰਤ ਤਕਨੀਕੀ ਕਾਰਬਨ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ.
- ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਇਸ ਪਦਾਰਥ ਨੂੰ Stand-Alone ਵਨਡੇ ਵਿਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ.
- Acetylene ਅਤੇ ਹੋਰ ਹਾਈਡਰੋਕਾਰਬਨ ਇਸ ਗਰੁੱਪ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤੇ ਗਏ ਹਨ propellants ਬਲਨ ਦੇ ਇਸ ਦੇ ਉੱਚ ਗਰਮੀ ਦੇ ਕਾਰਨ.
ਇਸ ਕਾਰਜ ਨੂੰ alkynes ਵਿੱਚ ਖਤਮ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.
ਸਿੱਟਾ
ਸਾਰਣੀ ਦੇ ਫਾਈਨਲ ਹਿੱਸਾ ਹੋਣ ਦੇ ਨਾਤੇ acetylene ਹਾਈਡਰੋਕਾਰਬਨ ਅਤੇ ਆਪਣੇ ਦੀ ਤਿਆਰੀ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਬਾਰੇ ਸੰਖੇਪ ਜਾਣਕਾਰੀ ਹੈ.
| ਨਾਮ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ | ਵਿਆਖਿਆ | ਮਿਸਾਲ ਸਮੀਕਰਨ |
| halogenation | ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ ਹੀ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ acetylenic hydrocarbon halogen ਪਰਮਾਣੂ (bromine, ਆਇਓਡੀਨ, ਕਲੋਰੀਨ, ਆਦਿ) ਦੇ ਇੱਕ ਅਣੂ. | C 4 H 6 + 2I 2 = C 4 ਮੈਨੂੰ 2 ਐਚ 6 |
| hydrogenation | ਇੱਕ alkyne ਅਣੂ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਇਲਾਵਾ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ. ਇਹ ਦੋ ਪੜਾਅ ਵਿੱਚ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ. | C 3 ਐਚ 4 + H 2 = C 3 ਐਚ 6 C 3 H 6 + H 2 = C 3 ਐਚ 8 |
| Gidrogalogenirovanie | acetylene ਅਣੂ hydrocarbon gidrogalogenov ਦੇ ਇਲਾਵਾ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ (ਨੀ, NSІ, HBr). ਇਹ ਦੋ ਪੜਾਅ ਵਿੱਚ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ. | ਲਗਦਾ ਹੈ 2 H 2 + ਨੀ = C 2 ਮੈਨੂੰ ਦੇ ਐਚ 3 C 2 H 3 + ਮੈਨੂੰ ਨੀ = C 2 H 4 ਮੈਨੂੰ 2 |
| ਹਾਈਡਰੇਸ਼ਨ | ਲੱਛਣ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਪਾਣੀ ਦੇ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ 'ਤੇ ਅਧਾਰਿਤ ਹੈ. ਇਹ ਦੋ ਪੜਾਅ ਵਿੱਚ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ. | ਲਗਦਾ ਹੈ 2 H 2 + H 2 O = C 2 H 3 OH C 2 H 3 OH = ਸੀ.ਐਚ. 3 -CHO |
| ਮੁਕੰਮਲ ਹੋ ਆਕਸੀਕਰਨ (ਬਲਨ) | ਇੱਕ ਉੱਚੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਨਾਲ hydrocarbon ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ Atsetilenovgo. ਇਹ ਕਾਰਬਨ ਮੋਨੋਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਦਿੰਦਾ ਹੈ. | 2 2 H 5 + 5O 2 = 2 ਘੰਟੇ 2 ਹੇ + 4CO 2 2 2 H 2 + 2O 2 = H 2 O + CO 2 + 3C |
| ਮੈਟਲ ਲੂਣ ਦੇ ਨਾਲ ਲੱਛਣ | ਇਹ ਤੱਥ ਹੈ ਕਿ ਮੈਟਲ ਪਰਮਾਣੂ ਹਾਈਡਰੋਜਨ acetylenic ਹਾਈਡਰੋਕਾਰਬਨ ਦੇ ਅਣੂ ਵਿਚ ਪਰਮਾਣੂ ਨਾਲ ਇਸਤੇਮਾਲ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ. | ਲਗਦਾ ਹੈ 2 H 2 + AgNO3 = C 2 Ag 2 + 2NH 4 3 + 2 ਘੰਟੇ 2 ਹੇ |
ਪ੍ਰਾਪਤ alkynes ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਤਿੰਨ ਢੰਗ ਵਰਤ ਕੇ ਵਿੱਚ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ:
- ਅਨੇਕ ਮਿਸ਼ਰਣ;
- ਜੈਵਿਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ dehydrogenation ਕੇ;
- ਜੈਵਿਕ ਪਦਾਰਥ ਦੀ dehydrohalogenation ਢੰਗ ਹੈ.
ਇਸ ਲਈ ਸਾਨੂੰ alkyne ਦੇ ਸਾਰੇ ਭੌਤਿਕ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਗੁਣ, ਤਿਆਰੀ ਦਾ ਦੇ ਆਪਣੇ ਢੰਗ, ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਕਾਰਜ 'ਤੇ ਦੇਖਿਆ.
Similar articles
Trending Now