ਮੀਥੇਨ ਉਤੇਜਨਾ

ਮੀਥੇਨ ਰਸਾਇਣਕ ਫਾਰਮੂਲੇ CH4 ਦੇ ਨਾਲ ਇੱਕ ਗੈਸੀਫੀਕੇਸ਼ਨ ਰਸਾਇਣਕ ਅਹਾਤੇ ਹੈ. ਇਹ alkanes ਦੇ ਸਧਾਰਨ ਪ੍ਰਤੀਨਿਧ ਨਾਲ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਸੀਮਿਤ, ਸੰਤ੍ਰਿਪਤ ਜ paraffinic ਹਾਈਡਰੋਕਾਰਬਨ: ਜੈਵਿਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਇਸ ਗਰੁੱਪ ਲਈ ਹੋਰ ਨਾਮ. ਉਹ ਅਣੂ ਵਿਚ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਵਿਚਕਾਰ ਇੱਕ ਸਿੰਗਲ ਬੰਧਨ ਹੋਣ ਨਾਲ ਪਤਾ ਚੱਲਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਹਰ ਦੇ ਬਾਕੀ ਰਹਿੰਦੇ ਸਾਰੇ valences ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਕੇ ਸੰਤ੍ਰਿਪਤ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ. alkanes ਲਈ ਸਭ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਬਲਦਾ ਹੈ. ਉਹ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਗੈਸ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਭਾਫ਼ ਨੂੰ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਸਾੜ. ਇਸ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, ਨੂੰ ਜਾਰੀ ਰਸਾਇਣਕ ਊਰਜਾ ਦੀ ਇੱਕ ਵੱਡੀ ਰਕਮ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਗਰਮੀ ਜ ਬਿਜਲੀ ਊਰਜਾ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲ ਕਰ ਰਿਹਾ ਹੈ. ਮੀਥੇਨ ਜਲਣਸ਼ੀਲ ਤਰਲ ਅਤੇ ਕੁਦਰਤੀ ਗੈਸ ਦੇ ਮੁੱਖ ਭਾਗ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਆਕਰਸ਼ਕ ਬਾਲਣ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਕੁਦਰਤੀ ਜੈਵਿਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੇ ਵਧੇਰੇ ਵਰਤਣ ਦੇ ਦਿਲ 'ਤੇ ਮਿਥੇਨ ਬਲਨ ਹੈ. ਇਸ ਨੂੰ ਆਮ ਹਾਲਾਤ ਦੇ ਅਧੀਨ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਇੱਕ ਗੈਸ, ਇਸ ਨੂੰ ਸਰੋਤ ਲੰਮੀ ਦੂਰੀ ਉੱਤੇ ਲਿਜਾਣ ਲਈ ਮੁਸ਼ਕਲ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਇਸ ਨੂੰ ਅਕਸਰ ਪ੍ਰੀ-ਤਰਲ ਹੈ.

ਬਲਨ ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਸਧਾਰਨ alkane ਆਕਸੀਕਰਨ ਵਿਚ ਮੀਥੇਨ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਹੈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ ਵਿਚਕਾਰ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੈ. ਇਹ ਪੈਦਾ ਕਰਦੀ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ, ਪਾਣੀ ਅਤੇ ਊਰਜਾ ਦਾ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਸਾਰਾ. ਮਿਥੇਨ ਦੇ ਬਲਨ ਸਮੀਕਰਨ ਨੇ ਦੱਸਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ: CH4 [ਗੈਸ] + 2O2 [ਗੈਸ] → CO2 [ਗੈਸ] + 2H2O [ਭਾਫ਼] + 891 ਕਿ.ਜੂ.. ਜੋ ਕਿ ਹੈ, ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਦੋ ਅਣੂ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਕੇ ਮਿਥੇਨ ਦੇ ਇੱਕ ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਅਣੂ ਬਣਦਾ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਅਤੇ ਦੋ ਪਾਣੀ ਅਣੂ. ਇਹ ਜਾਰੀ ਗਰਮੀ ਊਰਜਾ, ਜੋ ਕਿ 891 ਕਿ.ਜੂ. ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ. ਕੁਦਰਤੀ ਗੈਸ ਜੈਵਿਕ ਬਲਦੀ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਇਸ ਕੋਲਾ, ਤੇਲ ਅਤੇ ਹੋਰ ਇੰਧਨ ਰਚਨਾ ਵਿੱਚ ਹੋਰ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਹਨ ਪਾਕ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਬਲਨ ਦੌਰਾਨ ਉਹ ਹਵਾਈ ਵੱਖ ਹਾਨੀਕਾਰਕ ਰਸਾਇਣ ਵਿੱਚ ਛਡਦਾ. ਇਸ ਕੁਦਰਤੀ ਗੈਸ ਮੁੱਖ ਤੌਰ 'ਤੇ ਮਿਥੇਨ (95 ਬਾਰੇ%) ਦੀ ਬਣੀ ਹੈ, ਫਿਰ ਇਸ ਨੂੰ ਬਲਦੀ ਮੁਸ਼ਕਿਲ ਜ ਆਪਣੇ ਵਾਰੀ-ਉਤਪਾਦ ਦਾ ਉਤਪਾਦਨ ਹੋਰ ਜੈਵਿਕ ਇੰਧਨ ਦੇ ਮਾਮਲੇ' ਚ ਮੁਕਾਬਲੇ ਬਹੁਤ ਛੋਟੇ ਹਨ.

ਮਿਥੇਨ ਦੇ calorific ਮੁੱਲ (55.7 kJ / g) ਇਸ ਦੇ homologues, ਅਜਿਹੇ ethane (51.9 kJ / g), ਪ੍ਰੋਪੇਨ (50.35 kJ / g), ਬਿੳੂਟੇਨ (49.50 kJ / g), ਜ ਹੋਰ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਵੱਧ ਹੈ ਇੰਧਨ (ਲੱਕੜ, ਕੋਲਾ, ਮਿੱਟੀ ਦਾ ਤੇਲ). ਲਿਖਣਾ ਮੀਥੇਨ ਹੋਰ ਊਰਜਾ ਦਿੰਦਾ ਹੈ. ਇੱਕ ਸਾਲ ਚਮਕਦਾ 100 W ਬਲਬ ਲਈ ਮੁਹੱਈਆ ਕਰਨ ਲਈ ਕਾਰਵਾਈ ਦੀ ਲੱਕੜ ਦਾ 260 ਕਿਲੋ, ਅਤੇ ਕੋਲਾ, ਮਿੱਟੀ ਦੇ ਤੇਲ ਦੀ 120 ਕਿਲੋ ਜ 73.3 ਕਿਲੋ, 58 ਕਿਲੋ ਜ ਮਿਥੇਨ, ਜੋ ਕਿ ਕੁਦਰਤੀ ਗੈਸ ਦੀ 78,8 m³ ਨਾਲ ਸੰਬੰਧਿਤ ਦੇ ਸਾਰੇ ਲਿਖਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ.

ਸਧਾਰਨ alkane ਬਿਜਲੀ ਉਤਪਾਦਨ ਲਈ ਇੱਕ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਸਰੋਤ ਹੈ. ਇਹ ਬਾਲਣ ਬਾਇਲਰ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਇਸ ਨੂੰ ਲਿਖਣ, ਭਾਫ਼, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਭਾਫ਼ turbine ਨੂੰ ਡਰਾਈਵ ਬਣਾ ਕੇ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ ਮੀਥੇਨ ਬਲਨ ਗਰਮ ਫਲੂ ਗੈਸ ਹੈ, ਜਿਸ ਦੇ ਊਰਜਾ ਕਾਰਵਾਈ ਨੂੰ ਯੋਗ ਕਰਦਾ ਹੈ ਨੂੰ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਗੈਸ turbine ਦੇ (ਟਰਬਾਈਨ ਜ ਟਰਬਾਈਨ ਨੂੰ ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ, ਜਦ ਤੱਕ ਕੰਮ ਬਲਨ). ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਸ਼ਹਿਰ ਵਿੱਚ, ਮਿਥੇਨ ਘਰੇਲੂ ਹੀਟਿੰਗ ਅਤੇ ਰਸੋਈ ਦੇ ਲਈ ਘਰ ਵਿੱਚ ਬੰਸਰੀ ਹੈ. ਕੁਦਰਤੀ ਗੈਸ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਇੱਕ ਛੋਟੇ ਵਿਕਾਸਵਾਦ ਅਤੇ ਤਿਆਰ ਗਰਮੀ ਦੀ ਇੱਕ ਵੱਡੀ ਰਕਮ ਹੈ ਬਲਦੀ hydrocarbon ਬਾਲਣ ਦੀ ਹੋਰ ਕਿਸਮ ਦੇ ਨਾਲ ਤੁਲਨਾ ਕੀਤੀ.

ਮਿਥੇਨ ਦੇ ਬਲਨ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਰਸਾਇਣਕ ਉਦਯੋਗ ਦੇ ਫਰਨੇਕਸਸ ਵਿਚ ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਵੱਡੇ-ethylene ਪੌਦੇ ਲਈ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਕੁਦਰਤੀ ਗੈਸ ਹਵਾ ਦੇ ਨਾਲ ਮਿਲਾਇਆ pyrolysis ਭੱਠੀ ਦੇ burners ਨੂੰ ਸਪਲਾਈ. ਬਲਨ ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ (700-900 ° C) ਦੇ ਨਾਲ ਫਲੂ ਗੈਸਾ ਬਣਾਉਦੀ ਹੈ. ਉਹ ਪਾਈਪ (ਭੱਠੀ ਦੇ ਅੰਦਰ ਸਥਿਤ) ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਵਿਚ ਕੱਚੇ ਮਾਲ ਦਾ ਮਿਸ਼ਰਣ ਨਾਲ ਖੁਆਈ ਗਈ ਹੈ ਗਰਮੀ ਦਾ ਭਾਫ਼ (ਹੁਕਮ ਨੂੰ ਭੱਠੀ ਟਿਊਬ ਵਿੱਚ ਕੋਕ ਗਠਨ ਨੂੰ ਘੱਟ ਕਰਨ ਵਿਚ). ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ ਦੇ ਕਾਰਵਾਈ ਅਧੀਨ, ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੇ plurality ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਟੀਚੇ ਦਾ ਭਾਗ (ethylene ਅਤੇ propylene) ਅਤੇ byproducts, ਅਰਪਿਤ ਕਰੋ ਕਰੇਗਾ (ਅੰਬਰ ਭਾਰੀ pyrolysis, ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਅਤੇ ਮਿਥੇਨ ਫਰੈਕਸ਼ਨ, ethane, ਪ੍ਰੋਪੇਨ, ਹਾਈਡਰੋਕਾਰਬਨ, C4, C5, pyrocondensate; ਯਿਸੂ ਦੇ ਹਰ ਇਸ ਦੇ ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਹੈ ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, pyrocondensate benzene ਜ ਮੋਟਰ ਗੈਸੋਲੀਨ ਭਾਗ ਨੂੰ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਲਈ) ਲਈ ਵਰਤਿਆ.

ਮਿਥੇਨ ਦੇ ਬਲਨ ਇੱਕ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਸਰੀਰਕ-ਰਸਾਇਣਕ ਇੱਕ exothermic redox ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ 'ਤੇ ਆਧਾਰਿਤ ਵਰਤਾਰੇ, ਇੱਕ ਉੱਚ ਵਹਾਅ ਦੀ ਦਰ ਨਾਲ ਪਤਾ ਚੱਲਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਗਰਮੀ ਦੀ ਭਾਰੀ ਰਕਮ, ਅਤੇ ਗਰਮੀ ਦਾ ਸੰਚਾਰ ਅਤੇ ਜਨਤਕ ਤਬਾਦਲਾ ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਮੁਕਤ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਡਿਜ਼ਾਇਨ ਪਰਿਭਾਸ਼ਾ ਮਿਸ਼ਰਣ ਬਲਨ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਇਕ ਮੁਸ਼ਕਲ ਕੰਮ ਹੈ, ਬਾਲਣ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਰਚਨਾ ਕਰਨ ਦੇ ਨਾਲ ਬਾਅਦ ਜ਼ੋਰਦਾਰ ਇਸ ਦੇ ਦਬਾਅ ਅਤੇ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਕਰਦੇ ਹਨ. ਉਹ ਬਲਨ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਵਾਧਾ ਅਤੇ ਗਰਮੀ ਦਾ ਸੰਚਾਰ ਅਤੇ ਪੁੰਜ ਤਬਾਦਲਾ ਕਾਰਜ ਦਾ ਵਾਧਾ ਦੇਖਿਆ ਗਿਆ ਇਸ ਦੇ ਕਮੀ ਕਰਨ ਲਈ ਯੋਗਦਾਨ ਪਾਉਣ. ਡਿਜ਼ਾਇਨ ਕਾਰਜ ਵਿੱਚ ਮੀਥੇਨ ਬਲਨ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਗਣਨਾ ਕਰਕੇ ਪਤਾ ਰਸਾਇਣਕ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ apparatuses, ਅਤੇ ਮੌਜੂਦਾ ਇੰਸਟਾਲੇਸ਼ਨ (ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, pyrolysis ਫਰਨੇਕਸਸ ਵਿੱਚ), ਇਸ ਨੂੰ thermocouples ਵਰਤ ਮਾਪਿਆ ਗਿਆ ਹੈ.