ਟੰਗਸਟਨ - ਇਹ ਕੀ ਹੈ? ਟੰਗਸਟਨ ਦੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ. ਟੰਗਸਟਨ ਦੇ ਕਾਰਜ ਦੀ ਖੇਤਰ

ਟੰਗਸਟਨ - ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਹੈ ਜਿਸ ਦੇ ਐਟਮੀ ਨੰਬਰ '74. ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ, ਇਸ ਦਾ ਭਾਰੀ ਧਾਤੂ, ਜਿਸ ਉੱਚ ਤਾਕਤ ਸਟੀਲ-ਸਲੇਟੀ ਚਿੱਟੇ ਕਰਨ ਲਈ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਲਾਜ਼ਮੀ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਕੇਸ ਵਿੱਚ ਆਸਾਨ ਬਣਾ ਦਿੰਦਾ ਹੈ. ਪਿਘਲਾਉਦਰਜਾ ਇਸ ਨੂੰ ਕਿਸੇ ਵੀ ਹੋਰ ਧਾਤ ਦੀ, ਜੋ ਕਿ ਵੱਧ ਵੱਧ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਸ ਲਈ ਇਸ ਨੂੰ ਤਾਰ ਦੀਵੇ ਵਿਚ filaments ਅਤੇ ਬਿਜਲੀ ਫਰਨੇਕਸਸ (ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, zirconium-ਟੰਗਸਟਨ ਮਿਸ਼ਰਤ) ਵਿਚ ਹੀਟਿੰਗ ਤੱਤ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਰਸਾਇਣ ਤੱਤ ਇੱਕ ਕੈਟਾਲਿਸਟ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਇਸ ਦੇ ਵਰਤਣ ਲਈ ਸਹਾਇਕ ਹੈ. ਅਤਿ ਸਖ਼ਤ ਇਸ ਨੂੰ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਕਾਰਬਨ ਸਟੀਲ, ਅਤੇ superalloys ਵੱਧ ਇੱਕ ਉੱਚ ਗਤੀ ਦੇ ਨਾਲ ਸਮੱਗਰੀ ਨੂੰ ਕੱਟ ਕਰਨ ਲਈ ਸਹਾਇਕ ਹੈ, "HSS", ਵਿੱਚ ਵਰਤਣ ਲਈ ਯੋਗ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਟੰਗਸਟਨ ਕਾਰਬਾਈਡ ਕਾਰਬਨ ਅਹਾਤੇ ਦਾ ਤੱਤ ਕਠਿਨ ਜਾਣਿਆ ਹੈ ਅਤੇ ਕੱਤਣ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਅਤੇ ਕਰ ਦਿਓ ਸੰਦ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਇੱਕ ਹੈ. ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਅਤੇ magnesium ਦੀ Tungstates ਵਿਆਪਕ ਫਲੋਰੋਸੈੰਟ ਲੈੰਪ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਜਾਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਟੰਗਸਟਨ ਆਕਸਾਈਡ - ਸਿਆਹੀ ਅਤੇ ਵਸਰਾਵਿਕ ਗਲੇਜ਼ਿਜ਼ ਵਿੱਚ.

ਖੋਜ ਦੇ ਇਤਿਹਾਸ

ਇਸ ਤੱਤ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਦੇ ਧਾਰਨਾ ਪਹਿਲੀ ਪਤਰਸ ਬਘਿਆੜ, ਜਦ ਉਸ ਨੇ ਖਣਿਜ wolframite ਪਤਾ ਲਗਾਇਆ ਹੈ ਅਤੇ ਇਹ ਸਿੱਟਾ ਕੱਢਿਆ ਹੈ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਨਵ ਪਦਾਰਥ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹੋਣਾ ਜਰੂਰੀ ਹੈ ਕੇ 1779 ਵਿਚ ਸੁਝਾਅ ਦਿੱਤਾ ਗਿਆ ਸੀ. 1781 ਵਿਚ ਕਾਰਲ Wilhelm Scheele ਪਤਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਨਵ ਐਸਿਡ tungstenita ਤੱਕ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. Thorburn Scheele ਅਤੇ Bergman ਐਸਿਡ, ਕਹਿੰਦੇ tungstenovoy ਦੀ ਕਮੀ ਕੇ ਨਵ ਮੈਟਲ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ 'ਤੇ ਵਿਚਾਰ ਕਰਨ ਲਈ ਸੁਝਾਅ. 1783 ਵਿੱਚ, ਦੋ ਭਰਾ, ਜੋਸ ਅਤੇ Fausto Elguyar ਟੰਗਸਟਨ ਐਸਿਡ, ਜੋ ਕਿ tungstenovoy ਕਰਨ ਲਈ ਇੱਕੋ ਸੀ ਮਿਲਿਆ. ਉਸੇ ਸਾਲ ਦੇ ਭਰਾ ਇਸ ਨੂੰ ਤੱਕ ਟੰਗਸਟਨ ਨੂੰ ਵੱਖਰਾ, ਲੱਕੜੀ ਦਾ ਵਰਤ ਵਿੱਚ ਸਫ਼ਲ ਹੋ ਗਿਆ.

ਦੂਜੀ ਵਿਸ਼ਵ ਜੰਗ ਦੇ ਦੌਰਾਨ, ਇਸ ਨੂੰ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਇੱਕ ਵੱਡੀ ਭੂਮਿਕਾ ਨਿਭਾਈ ਹੈ. ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ ਨੂੰ ਧਾਤ ਦੇ ਟਾਕਰੇ, ਅਤੇ ਬਹੁਤ toughness ਟੰਗਸਟਨ ਇੰਟੀਗ੍ਰੇਟਿਡ ਫੌਜੀ ਉਦਯੋਗ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਕੱਚੇ ਮਾਲ 'ਕੀਤੀ ਹੈ. ਲੜਦਾ ਹੈ ਧਿਰ ਯੂਰਪ ਵਿਚ wolframite ਦਾ ਮੁੱਖ ਸਰੋਤ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਪੁਰਤਗਾਲ 'ਤੇ ਦਬਾਅ ਪਾ ਦਿੱਤਾ.

ਕੁਦਰਤ ਵਿਚ ਹੋਣ

ਤੱਤ ਕੁਦਰਤ wolframite (FeWO ₄ / MnWO _4), scheelite (CaWO _4), ਅਤੇ Ferber Gyubnera ਵਿੱਚ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਖਣਿਜ ਦੀ ਖਾਸ ਪੇਸ਼ਗੀ ਕੈਲੀਫੋਰਨੀਆ ਵਿੱਚ ਸੰਯੁਕਤ ਰਾਜ ਅਮਰੀਕਾ ਅਤੇ ਕੋਲੋਰਾਡੋ, ਬੋਲੀਵੀਆ, ਚੀਨ, ਦੱਖਣੀ ਕੋਰੀਆ, ਰੂਸ ਅਤੇ ਪੁਰਤਗਾਲ ਵਿਚ ਮਿਲਦੇ ਹਨ. ਚੀਨ ਟੰਗਸਟਨ ਦੇ ਗਲੋਬਲ ਉਤਪਾਦਨ ਦੇ 75% ਨੂੰ ਸੰਭਾਲਦੀ ਹੈ. ਧਾਤੂ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਜ ਕਾਰਬਨ ਦੇ ਨਾਲ ਇੱਕ ਆਕਸਾਈਡ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.

ਵਿਸ਼ਵ ਦੇ ਭੰਡਾਰ 7 ਲੱਖ ਟਨ ਰਹਿਣ ਦਾ ਅਨੁਮਾਨ ਹੈ ਜੋ ਕਿ ਉਮੀਦ ਹੈ ਉਹ ਦੇ 30% -. Wolframite ਡਿਪਾਜ਼ਿਟ ਅਤੇ 70% - scheelite. ਇਸ ਵਾਰ ਤੇ, ਆਪਣੇ ਵਿਕਾਸ ਆਰਥਿਕ ਲਾਭਦਾਇਕ ਨਹੀ ਹੈ. ਮੌਜੂਦਾ ਖਪਤ ਦੇ ਪੱਧਰ 'ਤੇ ਇਹ ਭੰਡਾਰ ਸਿਰਫ 140 ਸਾਲ ਰਹਿ ਜਾਵੇਗਾ. ਟੰਗਸਟਨ ਦਾ ਇਕ ਹੋਰ ਕੀਮਤੀ ਸਰੋਤ ਚੂਰਾ ਧਾਤ ਹੈ.

ਕੁੰਜੀ ਫੀਚਰ

ਟੰਗਸਟਨ - ਤੱਤ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਤਬਦੀਲੀ ਧਾਤ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਸ਼੍ਰੇਣੀਬੱਧ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਸ ਦਾ ਪ੍ਰਤੀਕ W ਲਾਤੀਨੀ ਸ਼ਬਦ wolframium ਤੱਕ ਲਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ, ਇਸ ਨੂੰ tantalum ਅਤੇ Rhenium ਵਿਚਕਾਰ VI ਗਰੁੱਪ ਵਿੱਚ ਹੈ.

ਸ਼ੁੱਧ ਟੰਗਸਟਨ - ਇੱਕ ਠੋਸ ਸਮੱਗਰੀ ਹੈ, ਜਿਸ ਦਾ ਰੰਗ ਹੈ ਸਟੀਲ-ਸਲੇਟੀ ਚਿੱਟੇ ਟੀਨ ਤੱਕ ਹੁੰਦੀ ਹੈ. ਧਾਤ ਦੇ ਅਹਿਸਾਸ ਨਾਲ ਭੁਰਭੁਰਾ ਅਤੇ ਉਸ ਦੇ ਨਾਲ ਕੰਮ ਕਰਨ ਲਈ ਮੁਸ਼ਕਲ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਪਰ ਜੇਕਰ ਉਹ ਆਪਣੇ ਲਈ ਨਾ ਕਰਦੇ, ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ hacksaw ਨਾਲ ਕੱਟ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਇਸ ਨੂੰ, ਜਾਅਲੀ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਲਿਟਿਆ ਅਤੇ ਬਾਹਰ ਖਿੱਚਿਆ.

ਟੰਗਸਟਨ - ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ, ਪਿਘਲਦੇ ਬਿੰਦੂ, ਜਿਸ ਦੇ ਸਾਰੇ ਧਾਤ (3422 ° C) ਦਾ ਆਪਸ ਵਿੱਚ ਵੱਧ ਹੈ. ਵੀ ਇਸ ਨੂੰ ਸਭ ਭਾਫ਼ ਦੇ ਦਬਾਅ ਹੈ. Tensile ਦੀ ਤਾਕਤ ਟੀ> 1650 ° C 'ਤੇ ਇਸ ਨੂੰ ਵੀ ਵੱਡਾ ਹੈ. ਤੱਤ ਬਹੁਤ ਹੀ ਖੋਰ ਰੋਧਕ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਸਿਰਫ਼ ਥੋੜ੍ਹਾ ਸੀਕਾਰ ਖਣਿਜ ਐਸਿਡ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਧਾਤ ਦੀ ਸਤ੍ਹਾ 'ਤੇ ਹਵਾਈ ਦੇ ਨਾਲ ਸੰਪਰਕ ਹੋਣ ਤੇ ਇੱਕ ਸੁਰੱਖਿਆ ਆਕਸਾਈਡ ਪਰਤ ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਪਰ ਪੂਰੀ ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ' ਤੇ ਟੰਗਸਟਨ oxidized. ਜਦ ਸਟੀਲ ਨੂੰ ਥੋੜ੍ਹੀ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਿਲ ਇਸ ਦੇ ਸਖ਼ਤ ਇੱਕਦਮ ਵਧਾ ਦਿੰਦਾ ਹੈ.

Isotopes

ਕੁਦਰਤ ਵਿਚ ਟੰਗਸਟਨ ਪੰਜ radioisotopes ਦੇ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ, ਪਰ ਉਹ ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਲੰਬੇ ਹੈ ਅੱਧੇ-ਦੀ ਜ਼ਿੰਦਗੀ, ਕਿ ਉਹ ਸਥਿਰ ਮੰਨਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਉਹ ਦੇ ਸਾਰੇ hafnium-72 ਅਲਫ਼ਾ ਕਣ ਦੀ ਨਿਕਾਸੀ ਦੇ ਨਾਲ 'ਤੇ ਡਿੱਗ (ਹੀਲੀਅਮ nuclei ਅਨੁਸਾਰੀ-4). ਅਲਫ਼ਾ ਸਡ਼ਨ, ਸਿਰਫ ¹⁸⁰ W ਵਿਚ ਦੇਖਿਆ ਗਿਆ ਹੈ ਆਸਾਨ ਅਤੇ ਇਹ Isotopes ਦਾ ਸਭ ਦੁਰਲੱਭ. ਔਸਤ 'ਤੇ, ਹਰ ਸਾਲ ਕੁਦਰਤੀ ਟੰਗਸਟਨ ਦੇ 1 g ਵਾਪਰ ¹⁸⁰ ਡਬਲਯੂ ਦੇ ਦੋ ਐਲਫਾ ਸਡ਼ਨ

ਇਸ ਦੇ ਇਲਾਵਾ, 27 ਨਕਲੀ ਐਕਟਿਵ Isotopes ਟੰਗਸਟਨ ਦੱਸਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਸਭ ਨੂੰ ਦੇ ਸਥਿਰ ¹⁸¹ 121.2 ਦਿਨ ਦੇ ਇੱਕ ਅੱਧੇ ਜੀਵਨ ਦੇ ਨਾਲ ਪੱਛਮ ਹੈ, ¹⁸⁵ W (75,1 ਦਿਨ), ¹⁸⁸ W (69,4 ਦਿਨ) ਅਤੇ ¹⁷⁸ ਪੱਛਮ (21,6 ਦਿਨ). ਅੱਧੇ-ਦੀ ਜ਼ਿੰਦਗੀ ਦੇ ਹੋਰ ਸਾਰੇ ਨਕਲੀ Isotopes ਇੱਕ ਦਿਨ ਵੱਧ ਹੋਰ ਨਹੀ ਹੈ, ਅਤੇ ਉਹ ਦੇ ਸਭ - ਘੱਟੋ-ਘੱਟ 8 ਮਿੰਟ. ^179m W (6,4 ਮਿੰਟ) - ਟੰਗਸਟਨ ਨੂੰ ਵੀ ਚਾਰ "metastable" ਰਾਜ, ਸਭ ਸਥਿਰ ਹੈ.

ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ

ਟੰਗਸਟਨ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਆਕਸੀਕਰਨ ਨੂੰ ਨੰਬਰ 2 6 ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ, ਜਿਸ ਦੇ ਸਭ ਆਮ ਛੇ ਹੈ. ਤੱਤ ਆਮ ਤੌਰ ਤੇ, ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਨਾਲ ਸੰਪਰਕ ਵਿੱਚ ਆਇਆ ਹੈ, ਪੀਲੇ trioxide ₍₃ ਉਹ _Wo), ਜੋ ਕਿ ਤਰੋੜ, tungstate ₍₄ ^2- ਉਹ ^Wo) ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਜਲਮਈ ਖਾਰੀ ਹੱਲ ਵਿਚ ਘੁਲ ਹੈ ^ਬਣਾ.

ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ

ਇਸ ਟੰਗਸਟਨ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਹੀ ਉੱਚ ਪਿਘਲਦੇ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਲਚਕਦਾਰ ਹਨ (ਤਾਰ ਵਿੱਚ ਖਿੱਚੇ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ), ਇਸ ਨੂੰ ਵਿਆਪਕ ਨੂੰ ਇਕ ਤਾਰ ਬਲਬ ਅਤੇ ਖਲਾਅ ਟਿਊਬ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਨਾਲ ਨਾਲ ਬਿਜਲੀ ਫਰਨੇਕਸਸ ਦੇ ਹੀਟਿੰਗ ਤੱਤ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਦੀ ਸਮੱਗਰੀ ਬਹੁਤ ਹਾਲਾਤ ਦਾ ਸਾਮ੍ਹਣਾ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਜਾਣੇ ਕਾਰਜ ਦੇ ਇੱਕ - ਚਾਪ ਿਲਵਿੰਗ ਟੰਗਸਟਨ ਇਲੈੱਕਟਰਅਉਡ ਨਾਲ ਸੁਰੱਖਿਆ ਗੈਸ ਦੇ ਅਧੀਨ.

ਬਹੁਤ ਹਾਰਡ ਟੰਗਸਟਨ - ਆਦਰਸ਼ ਭਾਗ ਨੂੰ ਭਾਰੀ ਹਥਿਆਰ ਇੰਟੀਗ੍ਰੇਟਿਡ. ਹਾਈ ਘਣਤਾ ਤੋਲ ਸਮੱਸਿਆ, counterweights ਅਤੇ yachts ਦਿਵਾਉਣ ਲਈ keels, ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਸੂਏ (80-97%) ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਉੱਚ ਰਫਤਾਰ ਸਟੀਲ ਹੈ, ਜੋ ਕਾਰਬਨ ਵੱਧ ਸਪੀਡ 'ਤੇ ਸਮੱਗਰੀ ਨੂੰ ਕੱਟ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਅਪ ਕਰਨ ਲਈ 18% ਸ਼ਾਮਿਲ ਹੈ. ਟਰਬਾਈਨ ਮੌਰ, ਪਹਿਨਣ-ਰੋਧਕ ਹਿੱਸੇ ਅਤੇ coatings "superalloys" ਟੰਗਸਟਨ ਰੱਖਣ ਵਾਲੇ ਵਰਤਿਆ. ਇਹ ਗਰਮੀ-ਰੋਧਕ ਦੇ ਪਰਦੇ ਇੰਟੀਗ੍ਰੇਟਿਡ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਉੱਚੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਹਨ.

ਵਰਗੇ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੇ ਥਰਮਲ ਵਿਸਥਾਰ borosilicate ਕੱਚ, ਇਸ ਲਈ ਇਸ ਨੂੰ ਕੱਚ-ਨੂੰ-ਮੈਟਲ ਮੋਹਰ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਦੇ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਗੋਲੀ ਅਤੇ ਸ਼ਾਟ ਵਿਚ ਅਗਵਾਈ ਲਈ ਇੱਕ ਮਹਾਨ ਬਦਲ - ਟੰਗਸਟਨ ਰੱਖਣ ਵਾਲੇ composites. ਨਿਕਲ, ਲੋਹੇ ਜ ਕੋਬਾਲਟ ਦੀ ਇੰਟੀਗ੍ਰੇਟਿਡ ਵਿੱਚ, ਇਸ ਨੂੰ ਸ਼ੈੱਲ ਪਰਕਸ਼ਨ ਕੀਤੀ ਗਈ ਹੈ. ਇਕ ਗੋਲੀ ਵਰਗੇ ਇਸ ਦੇ ਗਤੀਆਤਮਿਕ ਊਰਜਾ ਵਰਤ ਕੇ ਇੱਕ ਦਾ ਟੀਚਾ ਹਿੱਟ ਕਰਨ ਲਈ. ਟੰਗਸਟਨ ਅਹਾਤੇ ਦੇ ਸੰਗਠਿਤ ਸਰਕਟ ਵਿਚ transistors ਕਰਨ ਲਈ. ਸੰਗੀਤ ਟੰਗਸਟਨ ਤਾਰ ਦੀ ਕੀਤੀ ਯੰਤਰ ਲਈ ਸਤਰ ਦੇ ਕੁਝ ਕਿਸਮ.

ਮਿਸ਼ਰਣ ਨੂੰ ਵਰਤਣ ਦੀ

ਟੰਗਸਟਨ ਕਾਰਬਾਈਡ ਦੇ ਬੇਮਿਸਾਲ ਜ਼ਿਦ (W ₂ C, ਕੱਪ) ਇਸ ਨੂੰ ਕੱਤਣ ਅਤੇ ਕਰ ਦਿਓ ਸੰਦ ਲਈ ਸਭ ਆਮ ਸਮੱਗਰੀ ਬਣਾ ਦਿੰਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਧਾਤੂ, ਖਨਨ, ਪੈਟਰੋਲੀਅਮ ਅਤੇ ਉਸਾਰੀ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਟੰਗਸਟਨ ਕਾਰਬਾਈਡ ਨੂੰ ਵੀ ਗਹਿਣੇ ਬਣਾਉਣ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਹੈ, ਕਿਉਕਿ ਇਸ ਨੂੰ hypoallergenic ਹੈ ਅਤੇ ਆਪਣੇ ਨਿਖਾਰਦਾ ਗੁਆ ਕਰਨ ਲਈ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਨਾ ਕਰਦਾ ਹੈ.

ਇਸ ਦੇ ਆਕਸਾਈਡ ਤੱਕ ਸੁਹਾਗਾ ਕਰ. ਟੰਗਸਟਨ "ਪਿੱਤਲ" (ਹੈ, ਕਿਉਕਿ ਦਾ ਰੰਗ ਆਕਸਾਈਡ ਦੇ, ਇਸ ਲਈ-ਕਹਿੰਦੇ) ਲੈੱਡ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਜਾਦਾ ਹੈ. ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਅਤੇ magnesium ਦੀ tungstates ਫਲੋਰੋਸੈੰਟ ਦੀਵੇ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ. Tungstate ਬਲੌਰ scintillation ਡਿਟੈਕਟਰ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਦਵਾਈ ਅਤੇ ਭੌਤਿਕ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਲੂਣ ਰਸਾਇਣਕ ਉਦਯੋਗ ਅਤੇ ਚਮੜੇ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਜਾਦਾ ਹੈ. ਟੰਗਸਟਨ disulfide ਇੱਕ ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ ਨੂੰ lubricant ਹੈ, 500 ° C. ਦਾ ਸਾਮ੍ਹਣਾ ਕਰ ਸਕਦਾ ਟੰਗਸਟਨ ਰੱਖਣ ਵਾਲੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਕੁਝ, ਰਸਾਇਣ ਵਿਚ catalysts ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਜਾਦਾ ਹੈ.

ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ

W ਹੇਠ ਦੇ ਬੁਨਿਆਦੀ ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ:

• 74 ਦੇ ਐਟਮੀ ਗਿਣਤੀ ਹੈ.
• ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਭਾਰ: 183,85.
• ਪਿਘਲਾਉਦਰਜਾ: 3410 ° C.
• ਉਬਾਲ: 5660 ° C.
• ਭਾਰ: 19.3 g / 20 ° ਸੈਲਸੀਅਸ ਸੈ ³
• +2, +3, +4, +5, +6 ਦੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਹਾਲਤ.
• ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਸੰਰਚਨਾ: [xe] 4 d ਨੂੰ ^{14 ਮਈ 4 ਜੂਨ} ਦੀ ^{2 f.}