ਚਿੱਥਣ ਪੁੰਜ ਦੇ ਬਰਾਬਰ

ਦੇ ਸ਼ਬਦ ਅਨੁਸਾਰ ਕਾਨੂੰਨ ਦੇ ਸਦਾ ਦੀ ਰਚਨਾ, ਕਿਸੇ ਵੀ ਰਸਾਇਣਕ ਸ਼ੁੱਧ ਅਹਾਤੇ, ਕੋਈ ਰਾਹ ਇਸ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਦੇ ਢੰਗ ਨੂੰ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਵਿੱਚ ਇੱਕੋ ਹੀ ਗਿਣਾਤਮਕ ਰਚਨਾ ਵਿੱਚ ਰਹਿੰਦਾ ਹੈ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਪਹਿਲੀ 1801-1808 ਗੁ ਵਿੱਚ ਸੰਸਾਰ ਵਿਗਿਆਨੀ ਜੇ Proust ਦੱਸਿਆ. ਇਹ ਕਾਨੂੰਨ ਵਿਵਾਦ ਹੈ French ਰਾਸਾਇਣ Proust ਅਤੇ ਜੀਨ ਕੇ Berthollet ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਉਭਰੀ. ਨੂੰ ਦੇ ਪਹਿਲੇ ਵਿਸ਼ਵਾਸ ਕੀਤਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਨਤੀਜੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਤੱਤ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਰਿਸ਼ਤੇ ਨੂੰ ਇੱਕ ਸਥਾਈ ਕੁਦਰਤ ਹੈ, ਦੂਜਾ ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ ਦੀ ਅਨਿੱਤਤਾ ਨੂੰ ਵੇਖਿਆ. ਇਕ ਸੌ ਸਾਲ ਬਾਅਦ, 1912-1913 ਦੇ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ. ਐਨ.ਐਸ. Kurnakov ਰਚਨਾ ਦੇ ਵੇਰੀਏਬਲ ਕੁਦਰਤ, ਜਿਸ ਨੂੰ ਉਸ ਨੇ "berthollides" ਕਿਹਾ ਦੇ ਨਾਲ ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਦੀ ਸਥਾਪਨਾ ਕੀਤੀ. phosphides, ਆਕਸਾਈਡ, carbides, ਅਤੇ ਹੋਰ: ਇਹ ਗਰੁੱਪ ਕ੍ਰਿਸਟਾਲਿਨ ਮਿਸ਼ਰਣ ਲਈ ਕਿਹਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਪ੍ਰਸਤਾਵ ਨੂੰ ਵਿਗਿਆਨੀ ਐਨ.ਐਸ. 'ਤੇ ਇੱਕ ਸਥਾਈ ਅੱਖਰ ਨਾਲ ਮਿਸ਼ਰਿਤ ਦੇ ਰਚਨਾ Kurnakova "daltonides" ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਜਾਣਿਆ ਗਿਆ. ਕਾਨੂੰਨ ਦੀ ਹਮੇਸ਼ਾ ਗੈਸੀਫੀਕੇਸ਼ਨ ਅਤੇ ਤਰਲ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਸਬੰਧ ਵਿੱਚ ਠੀਕ ਹੈ.

ਨੂੰ ਸੂਤਰਬੱਧ ਰਚਨਾ ਸਦਾ ਕਾਨੂੰਨ ਇਸ ਨੂੰ ਤਰਕ ਹੈ ਕਿ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਤੱਤ ਨੂੰ ਇੱਕ ਸਖਤੀ ਸੀਮਤ ਅਨੁਪਾਤ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਦੂਜੇ ਨੂੰ ਨਾਲ ਜੁੜੇ ਰਹੇ ਹਨ ਦੇ. ਇਸ ਦੇ ਸੰਬੰਧ ਵਿਚ, ਉੱਥੇ ਰਸਾਇਣ ਬਰਾਬਰ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਲਾਤੀਨੀ ਤੱਕ ਅਨੁਵਾਦ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਸੰਕਲਪ ਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ "ਬਰਾਬਰ." ਇੱਕ ਸ਼ਬਦ ਵਿੱਚ, ਬਰਾਬਰ - ਇੱਕ ਸ਼ਰਤ ਕਣ ਪਦਾਰਥ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਆਪਣੇ ਅਨੁਸਾਰੀ ਫਾਰਮੂਲਾ ਯੂਨਿਟ ਵੱਧ ਘੱਟ ਵਾਰ ਦੀ ਇੱਕ ਨੂੰ ਕੁਝ ਨੰਬਰ 'ਤੇ. ਕੋਈ ਵੀ ਬਰਾਬਰ ਦਾ ਨੰਬਰ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੀ ਤਿਆਰੀ ਦੇ reactants, ਡਿਗਰੀ ਅਤੇ ਕਿਸਮ ਦੇ ਸੁਭਾਅ ਨਾਲ ਸੰਬੰਧਿਤ ਹੈ. ਇਹ ਇਸ ਲਈ ਹੈ, ਕਿਉਕਿ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਰਚਨਾ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਖਾਸ ਤੱਤ ਦੀ ਪਛਾਣ - ਤਰੋੜ ਜ ਅਣੂ ਦੀ ਪਛਾਣੇ ਗਰੁੱਪ ਲਈ. ਮੁਦਰਾ ਕਿਸਮ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿਚ, ਉਦਾਹਰਣ ਲਈ, ਦੀ ਚਿੱਥਣ ਪੁੰਜ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਪਦਾਰਥ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ stoichiometry ਪਾਸ ਕਰਕੇ ਪਤਾ ਹੈ.

ਆਮ ਤੌਰ ਤੇ, ਨੂੰ ਵਿਚਕਾਰ ਮਲਟੀਪਲ ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ ਬਣਾ ਦੇ ਸਮਰੱਥ ਤੱਤ ਦੇ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ. ਇਸ ਲਈ, ਇੱਕ ਤੱਤ ਦੇ ਬਰਾਬਰ, ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਚਿੱਥਣ ਬਰਾਬਰ ਭਾਰ, ਦੀ ਪਛਾਣ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਮੁੱਲ ਹੈ, ਟੈਸਟ ਮਿਸ਼ਰਿਤ ਦੇ ਰਚਨਾ ਨੂੰ ਬਾਹਰ ਲੱਭ ਰਹੇ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਪਰ, ਅਜਿਹੇ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ, ਉਸੇ ਹੀ ਤੱਤ ਦੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਬਰਾਬਰ ਇਕ ਦੂਜੇ ਦੇ ਨਾਲ ਇੱਕ ਮੁਕਾਬਲਤਨ ਛੋਟੇ ਅੰਕ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਸਬੰਧਿਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਮਿਸਾਲ ਲਈ, ਬਣਤਰ ਵਿਚ ਕਾਰਬਨ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਦੇ ਚਿੱਥਣ ਪੁੰਜ ਪਾਇਆ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਕਾਰਬਨ ਆਕਸਾਈਡ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸ ਬਾਰੇ 3 ਗ੍ਰਾਮ / ਮਾਨਕੀਕਰਣ, ਅਤੇ 6 g / mol ਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਹ ਪਤਾ ਲੱਗਿਆ ਹੈ ਮੁੱਲ ਦੇ ਅਨੁਪਾਤ 1 ਦੀ ਇੱਕ ਅਨੁਪਾਤ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ: 2. ਮਾਨਕੀਕਰਣ ਪ੍ਰਤੀ ਅੱਠ ਗ੍ਰਾਮ - ਆਮ ਤੌਰ ਤੇ, ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਸਭ ਇੱਕ ਨੂੰ ਬਰਾਬਰ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ, ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਇਕ ਚਿੱਥਣ ਪੁੰਜ ਹਨ. ਬਰਾਬਰ - ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਨੂੰ ਵਾਲਿਨਸ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਜਿੱਥੇ ਇੱਕ ਮਾਨਕੀਕਰਣ ਨੱਥੀ ਹੈ.

ਕਈ ਢੰਗ experimentally ਦਾ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ ਜੋ ਵੀ ਤੱਤ ਦੀ ਵੱਡੀ ਚਿੱਥਣ ਪੁੰਜ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹਨ:

• ਡਾਇਰੈਕਟ ਢੰਗ ਹੈ. ਇਹ ਲੋੜੀਦੀ ਤੱਤ ਦੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਡਾਟਾ 'ਤੇ ਆਧਾਰਿਤ ਹੈ.
• ਅਸਿੱਧੇ ਢੰਗ ਹੈ. ਇਸ ਦੀ ਬਜਾਇ ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਜਾਣਿਆ ਬਰਾਬਰ ਦੇ ਹੋਰ ਤੱਤ ਨਾਲ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਨੂੰ ਵਰਤਦਾ ਹੈ.
• ਉਜਾੜਾ ਢੰਗ ਹੈ. ਇਹ ਕੁਝ ਖਾਸ ਧਾਤ ਨਮੂਨਾ ਵਰਤ ਕੇ ਇੱਕ ਤੇਜ਼ਾਬ ਦਾ ਹੱਲ ਤੱਕ ਇੱਕ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਨੂੰ ਹਟਾਉਣ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ.
• ਐਨਾਲਿਟੀਕਲ ਢੰਗ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਇੱਕ ਵਿੱਚ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਪੁੰਜ ਹਿੱਸਾ ਦੇ ਹਿਸਾਬ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ.
• Electrochemical ਢੰਗ ਦੀ ਬਿਜਲੀ ਡਾਟਾ ਵਰਤ.

ਚਿੱਥਣ ਪੁੰਜ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਜਾਣਿਆ ਪਦਾਰਥ ਆਪਸ ਵਿੱਚ ਰਸਾਇਣਕ ਪਰਸਪਰ ਦੌਰਾਨ ਗਿਣਾਤਮਕ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਇੱਥੇ ਇੱਕ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਫਾਇਦਾ ਹੈ ਕਿ ਸਮੱਸਿਆ ਨੂੰ ਹੱਲ ਕਰਨ ਲਈ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਲਿਖਣ ਲਈ ਮੁਸ਼ਕਲ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਦੇ ਸਮੀਕਰਨ ਨੂੰ ਵਰਤਣ ਲਈ ਕੋਈ ਲੋੜ ਨਹੀ ਹੈ ਹੈ. ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੇ ਇੱਕ ਉਤਪਾਦ - ਇਹ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਰਸਾਇਣ ਸ਼ਾਮਲ ਗੱਲਬਾਤ, ਜ ਪਦਾਰਥ ਹੀ ਲੋੜੀਦਾ ਹੈ.