ਗਠਨ, ਸੈਕੰਡਰੀ ਸਿੱਖਿਆ ਅਤੇ ਸਕੂਲ
ਗੰਧਕ ਦੇ ਭੌਤਿਕ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਦਾ ਦਰਜਾ
ਸਲਫਰ - ਕਾਫ਼ੀ ਕੁਦਰਤ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਵਿਚ ਆਮ (ਧਰਤੀ ਦੇ ਗਰਭ ਵਿਚ sixteenth ਸਮੱਗਰੀ ਅਤੇ ਦੁਪਿਹਰ - ਕੁਦਰਤੀ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ). ਦੋਨੋ ਮੂਲ ਗੰਧਕ (ਮੁਫ਼ਤ ਰਾਜ ਦੇ ਤੱਤ) ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ ਹਨ.
ਕੁਦਰਤ ਵਿਚ ਗੰਧਕ
ਵਿਚ ਸਭ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਕੁਦਰਤੀ ਗੰਧਕ ਖਣਿਜ ਲੋਹੇ pyrite, sphalerite, Galena, cinnabar, stibnite ਕਿਹਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਸਮੁੰਦਰ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿਚ ਮੁੱਖ ਤੌਰ 'ਤੇ ਸ਼ਾਮਿਲ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਸਲਫੇਟ, ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਅਤੇ ਕੁਦਰਤੀ ਪਾਣੀ ਦੇ ਸੋਡੀਅਮ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਜਮਘਟੇ.
ਕਿਸ ਗੰਧਕ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ?
ਗੰਧਕ ਧਾਤ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਢੰਗ ਨਾਲ ਪੈਦਾ ਖੋਲਣਾ. ਗੰਧਕ ਦਾ ਮੁੱਖ ਢੰਗ ਨੂੰ ਸਿੱਧੇ ਤੌਰ 'ਤੇ ਇਸ ਦੇ ਨੂੰ ਪਿਘਲਾਇਆ ਸੀਟੁ ਵਿੱਚ ਹੈ.
ਓਪਨ ਖੁਦਾਈ ਢੰਗ ਦੀ ਰਹਿੰਦ-ਚੱਟਾਨ ਲੇਅਰ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ sulfuric ਲੋਹਾ ਕਵਰ ਨੂੰ ਹਟਾਉਣ, excavators ਵਰਤਣ ਦੀ ਸ਼ਾਮਲ ਹੈ. ਧਾਤ ਟੁਕਡ਼ੇ ਆਪਣੇ seroplavilny ਪੌਦਾ ਕਰਨ ਦੇ ਨਿਰਦੇਸ਼ ਫੱਟ ਪਿੜਾਈ ਬਾਅਦ.
ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ, ਗੰਧਕ ਪਿਘਲਦੇ ਲਈ ਫਰਨੇਕਸਸ ਵਿਚ ਕਾਰਜ ਦੀ ਇੱਕ byproduct, ਸ਼ੁੱਧ 'ਤੇ ਤੌਰ' ਪੈਦਾ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਵੱਡੀ ਮਾਤਰਾ 'ਚ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਕੁਦਰਤੀ ਗੈਸ ਵਿਚ, ਕੱਢਣ, ਜਿਸ ਦੇ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਸਾਮਾਨ ਦੀ ਕੰਧ' ਤੇ ਜਮ੍ਹਾ ਹੈ (ਗੰਧਕ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਜ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿਚ) ਮੌਜੂਦ ਹੈ. ਗੰਧਕ ਤੱਕ ਜਾਲ ਗੈਸ ਵੱਖ ਵੱਖ ਉਤਪਾਦ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਦੇ ਲਈ ਕੱਚੇ ਮਾਲ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਜੁਰਮਾਨਾ ਰਸਾਇਣਕ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ.
ਇਹ ਜਾਣਕਾਰੀ ਕੁਦਰਤੀ ਅਤੇ ਗੰਧਕ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਤੱਕ ਲਈ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਕਰਨ ਲਈ, ਢੰਗ ਹੈ ਕਲਾਜ਼ ਦਾ ਇਸਤੇਮਾਲ ਕਰੋ. ਇਹ "ਗੰਧਕ pits" ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਗੰਧਕ degassing ਹੈ ਉਥੇ ਦੇ ਕਾਰਜ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ. ਇਸ ਦਾ ਨਤੀਜਾ ਇੱਕ ਤਬਦੀਲ ਗੰਧਕ ਵਿਆਪਕ ਅਤੇਰੇਤ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿੱਚ ਵਰਤੇ ਗਏ ਹਨ.
ਮੁੱਢਲੀ allotropic ਸੋਧ ਗੰਧਕ
ਸਲਫਰ ਕਰਵਾਉਣ allotropy. allotropic ਸੋਧ ਦੀ ਇੱਕ ਵੱਡੀ ਗਿਣਤੀ ਹੈ. ਸਭ ਮਸ਼ਹੂਰ orthorhombic (ਕ੍ਰਿਸਟਾਲਿਨ), monoclinic (ਸੂਈ) ਅਤੇ ਪਲਾਸਟਿਕ ਗੰਧਕ ਹਨ. ਪਹਿਲੇ ਦੋ ਸੋਧ ਸਥਿਰ ਹਨ, solidification ਦੌਰਾਨ ਤੀਜੇ ਨੂੰ ਇਕ rhombic ਵਿੱਚ ਬਦਲ ਗਿਆ ਹੈ.
ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਗੰਧਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਹੈ
orthorhombic (α-ਐਸ) ਅਤੇ monoclinic (β-ਐਸ) ਦੇ ਅਣੂ 8 ਗੰਧਕ ਪਰਮਾਣੂ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸਿੰਗਲ ਸਹਿ ਕੈਦ ਇੱਕ ਬੰਦ ਲੂਪ ਵਿੱਚ ਜੁੜੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਨੂੰ ਤਬਦੀਲ ਹੁੰਦੇ ਹਨ.
ਆਮ ਹਾਲਾਤ ਦੇ ਤਹਿਤ, ਗੰਧਕ, ਇੱਕ rhombic ਸੋਧ ਹੈ. ਇਹ ਇੱਕ ਪੀਲੇ ਕ੍ਰਿਸਟਾਲਿਨ 2.07 ਦੇ g / cm 3 ਇੱਕ ਘਣਤਾ ਨਾਲ ਠੋਸ ਹੈ. ਇਹ 113 ° C. 'ਤੇ ਪਿਘਲ Monoclinic ਗੰਧਕ ਦੀ ਘਣਤਾ 1.96 g / cm 3, ਇਸ ਦੇ ਪਿਘਲਦੇ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ 119,3 ° C. ਹੈ
ਤੇ ਵਾਲੀਅਮ ਵਿੱਚ ਗੰਧਕ ਵਾਧੇ ਪਿਘਲਦੇ ਅਤੇ ਪੀਲੇ ਤਰਲ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ 160 ° C 'ਤੇ ਭੂਰਾ ਹੈ ਅਤੇ C. ਬਾਰੇ 190 ° ਪਹੁੰਚਣ ਉੱਤੇ ਇੱਕ viscous ਹਨੇਰੇ ਭੂਰਾ ਪੁੰਜ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲ ਹੋ ਇਹ ਮੁੱਲ ਗੰਧਕ ਲੇਸ ਘਟਦੀ ਉਪਰ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ. 300 ° C 'ਤੇ ਇਸ ਨੂੰ ਮੁੜ ਤਰਲ flowable ਰਾਜ ਦੇ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਦਾ ਕਾਰਨ ਇਹ ਹੀਟਿੰਗ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ ਵੱਧ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਵਧ ਰਹੀ ਚੇਨ ਲੰਬਾਈ ਦੇ ਨਾਲ ਗੰਧਕ polymerized ਹੈ, ਹੈ. ਅਤੇ 190 ° C ਉੱਤੇ ਤਾਪਮਾਨ ਦਾ ਮੁੱਲ polymerized ਯੂਨਿਟ ਦੀ ਤਬਾਹੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਜਦ.
ਪਿਘਲਨਾ ਗੰਧਕ ਕੁਦਰਤੀ ਸਲਿੰਡਰ crucibles ਇਸ ਲਈ-ਕਹਿੰਦੇ ਮੁਸ਼ਤ ਗੰਧਕ ਵਿੱਚ ਬਣਾਈ ਕੂਲਿੰਗ ਤੇ - ਵੱਡੇ ਮਾਪ ਦੇ rhombic ਸ਼ੀਸ਼ੇ ਹੱਦ ਨਾਲ octahedrons ਬਾਰੇ ਗ਼ਲਤ ਸ਼ਕਲ ਹੋਣ ਕਿਨਾਰੇ ਜ ਕੋਨੇ "ਕੱਟ".
ਸਾਗਰੀ ਸਮੱਗਰੀ ਬੁਝਾਉਣਾ (ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਠੰਡੇ ਪਾਣੀ ਵਰਤ ਕੇ) ਦੇ ਅਧੀਨ ਹੈ, ਜੇ, ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਪਲਾਸਟਿਕ ਗੰਧਕ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਸੰਭਵ ਹੈ, ਇੱਕ ਲਚਕੀਲਾ rubbery ਪੁੰਜ ਭੂਰੇ ਜ ਹਨੇਰੇ ਲਾਲ ਰੰਗ ਨੂੰ, 2,046 ਦੇ g / cm 3 ਇੱਕ ਘਣਤਾ ਦੇ ਨਾਲ ਹੈ. orthorhombic ਅਤੇ monoclinic ਉਲਟ ਇਹ ਸੋਧ, ਅਸਥਿਰ ਹੈ. ਹੌਲੀ-ਹੌਲੀ (ਕਈ ਘੰਟੇ ਵੱਧ), ਇਸ ਨੂੰ ਪੀਲੇ ਰੰਗ ਬਦਲਦਾ ਹੈ, ਭੁਰਭੁਰਾ ਬਣ ਅਤੇ ਇੱਕ rhombic ਵਿੱਚ ਕਾਮੁਕ.
ਜਦ ਗੰਧਕ ਛੱਟ ਠੰਢ (ਬਹੁਤ ਹੀ ਗਰਮ) ਤਰਲ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਫਾਰਮ ਨੂੰ ਇਸ ਦੀ ਸੋਧ, ਜਿਸ ਨੂੰ 80 ° C. ਹੇਠ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ਮਨਫੀ 'ਤੇ ਸਥਿਰ ਹੈ purpurea
ਜਲਮਈ ਮੱਧਮ ਲਗਭਗ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਗੰਧਕ ਹੈ. ਪਰ ਇਸ ਨੂੰ ਜੈਵਿਕ ਕਿਤਾਬਚਾ ਵਿਚ ਚੰਗੇ solubility ਚੱਲਦਾ. ਬਿਜਲੀ ਅਤੇ ਗਰਮੀ ਦੇ ਗਰੀਬ ਕੰਡਕਟਰ.
ਗੰਧਕ ਦੀ ਉਬਾਲ 444,6 ° C. ਹੈ ਉਬਾਲ ਸੰਤਰੀ-ਪੀਲੇ ਮੁੱਖ ਤੌਰ ਐਸ 8 ਅਣੂ ਹੈ ਜਿਸ ਨੂੰ ਬਾਅਦ ਹੀਟਿੰਗ ਤੇ ਅਲਗ ਕਰ, ਸੰਤੁਲਨ ਦੇ ਗਠਨ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਰੱਖਦਾ ਸੁਗੰਧਤ ਦੀ ਮੁਕਤੀ ਨਾਲ ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਐਸ 6 ਬਣਦਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ S 4 ਅਤੇ ਐਸ 2. ਅੱਗੇ, ਜਦ ਗਰਮ ਵੱਡੇ ਅਣੂ decomposes, ਅਤੇ ਇੱਕ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ 900 ਡਿਗਰੀ ਉਪਰ ਜੋੜੇ ਐਸ ਦੇ ਅਵੱਸ਼ਕ ਹੋਣੇ ਤੇ 2 ਅਣੂ 1500 ° ਸੈਲਸੀਅਸ ਪਰਮਾਣੂ ਵਿੱਚ ਅਲਗ ਕਰ
ਕੀ ਇੱਕ ਗੰਧਕ ਰਸਾਇਣਕ ਦਾ ਦਰਜਾ ਹੈ?
ਸਲਫਰ ਇੱਕ ਆਮ ਗੈਰ-ਮੈਟਲ ਹੈ. ਰਸਾਇਣਕ ਸਰਗਰਮ. ਆਕਸੀਕਰਨ - ਗੰਧਕ ਦੇ ਕਮੀ ਦਾ ਦਰਜਾ ਤੱਤ ਦੀ ਇੱਕ plurality ਕਰਨ ਦੇ ਸਬੰਧ ਵਿੱਚ ਦਿਖਾਏ ਗਏ ਹਨ. ਜਦ ਗਰਮ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਲਗਭਗ ਸਾਰੇ ਤੱਤ ਹਨ, ਜੋ ਧਾਤੂ ores ਦੇ ਇਸ ਦੇ ਲਾਜ਼ਮੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਦੱਸਦਾ ਹੈ ਨਾਲ ਜੁੜਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਅਪਵਾਦ, ਪੰਡਿਤ, Au ਹੈ ਮੈਨੂੰ 2, ਐਨ 2 ਅਤੇ ਦੁਰਲੱਭ ਗੈਸਾ. ਆਕਸੀਕਰਨ, ਜੋ ਕਿ ਗੰਧਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿਚ ਪ੍ਰਗਟ, -2, +4, +6.
ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਗੰਧਕ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਇਸ ਦੇ ਬਲਨ ਹਵਾਈ ਕਾਰਨ ਬਣ. ਇਸ ਗੱਲਬਾਤ ਦਾ ਨਤੀਜਾ ਗੰਧਕ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ (2) ਅਤੇ ਗੰਧਕ (ਇਸ 3) ਦੇ ਗਠਨ sulfurous ਅਤੇ sulfuric ਐਸਿਡ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ anhydrides ਹੈ.
ਕਮਰੇ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ, ਗੰਧਕ ਕਮੀ ਹੋਣ ਦੇ ਸਿਰਫ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਫਾਰਮ ਵਿਚ fluorine ਦੇ ਸਬੰਧ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਗਟ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ ਗੰਧਕ hexafluoride :
- ਐਸ + 3F 2 = SF 6.
ਹੀਟਿੰਗ ਤੇ (ਇੱਕ ਪਿਘਲਨਾ ਵਿਚ) ਕਲੋਰੀਨ, ਫਾਸਫੋਰਸ, ਸਿਲੀਕਾਨ, ਕਾਰਬਨ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੈ. ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਸਲਫਾਇਡ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਇਲਾਵਾ ਫਾਰਮ ਆਮ ਫਾਰਮੂਲਾ H ਮਿਲਾ sulfane 2 ਐੱਚ
Oxidative ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਧਾਤ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਕੇ ਗੰਧਕ ਦੇਖਿਆ. ਕਈ ਵਾਰ, ਇੱਕ ਕਾਫ਼ੀ ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੀ ਪਾਲਨਾ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ. ਮੈਟਲ sulfides ਦਾ ਗਠਨ (ਗੰਧਕ ਮਿਸ਼ਰਣ) ਅਤੇ polysulfides (mnogosernistye ਧਾਤ) ਦੀ ਗੱਲਬਾਤ.
ਲੰਬੀ ਹੀਟਿੰਗ ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ, ਆੱਕਸੀਡੇੰਟ, ਜਿਸ oxidized ਨਾਲ ਕੀ.
ਅੱਗੇ, ਦੇ ਬੁਨਿਆਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਤੇ ਵਿਚਾਰ ਗੰਧਕ ਮਿਸ਼ਰਣ.
ਗੰਧਕ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ
ਗੰਧਕ ਆਕਸਾਈਡ (IV), ਨੂੰ ਵੀ ਗੰਧਕ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ sulfurous anhydride ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਕਰਨ ਲਈ ਕਿਹਾ ਹੈ, ਇੱਕ ਗੈਸ (ਅਤੇਰੰਗਹੀਣ) ਇੱਕ ਤਿੱਖੀ ਦਮਘੋਟੂ ਸੁਗੰਧ ਨਾਲ ਹੈ. ਇਹ ਕਮਰੇ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਦਬਾਅ ਹੇਠ ਤਰਲ ਜਾ ਦਾ ਰੁਝਾਨ. 2 ਇੱਕ ਤੇਜ਼ਾਬ ਆਕਸਾਈਡ ਹੈ. ਇਹ ਇੱਕ ਚੰਗਾ ਪਾਣੀ solubility ਚੱਲਦਾ. ਇਹ ਇੱਕ ਕਮਜ਼ੋਰ, ਅਸਥਿਰ sulfurous ਐਸਿਡ, ਜੋ ਕਿ ਸਿਰਫ ਜਲਮਈ ਦਾ ਹੱਲ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਹੈ ਬਣਾਉਦਾ ਹੈ. ਅਲਕਲੀ sulfites ਨਾਲ ਗੰਧਕ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦਾ ਗਠਨ ਕੀਤਾ.
ਇਹ ਇੱਕ ਦੀ ਬਜਾਏ ਉੱਚ ਰਸਾਇਣਕ ਸਰਗਰਮੀ ਨੂੰ ਹੈ. ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਉਚਾਰੇ ਗੰਧਕ ਆਕਸਾਈਡ (IV) ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਕਮੀ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਰਹੇ ਹਨ. ਅਜਿਹੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਗੰਧਕ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਵਿਚ ਵਾਧਾ ਦੇ ਨਾਲ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ.
Oxidative ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਮਜ਼ਬੂਤ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਏਜੰਟ (ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਕਾਰਬਨ ਮੋਨੋਆਕਸਾਈਡ) ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਵਿਚ ਗੰਧਕ ਆਕਸਾਈਡ ਪ੍ਰਗਟ.
ਗੰਧਕ trioxide
ਸਲਫਰ trioxide (ਗੰਧਕ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ) - ਸਭ ਆਕਸਾਈਡ ਗੰਧਕ (vi) ਦੀ. ਆਮ ਹਾਲਾਤ ਦੇ ਤਹਿਤ, ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਬੇਰੰਗ ਅਸਥਿਰ ਤਰਲ ਉਸ ਨੇ ਸੁਗੰਧ ਹੋਣ ਹੈ. ਇਹ 16.9 ਡਿਗਰੀ ਵੱਧ ਘੱਟ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਮੁੱਲ' ਤੇ ਜਾਮ ਕਰਨ ਦਾ ਰੁਝਾਨ. ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ, ਠੋਸ ਗੰਧਕ trioxide ਦੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਬਲੌਰ ਸੋਧ ਦਾ ਮਿਸ਼ਰਣ. ਹਾਈ ਗੰਧਕ ਆਕਸਾਈਡ hygroscopic ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਇਸ ਦੇ "dymlenie" ਗਿੱਲੇ ਹਵਾ ਦੇ ਹਾਲਾਤ ਵਿੱਚ ਕਾਰਨ ਬਣ. ਇਸ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, sulfuric ਐਸਿਡ ਦੁਵਾਰਾ ਦੇ ਗਠਨ.
ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ
ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਗੰਧਕ ਦਾ ਇੱਕ ਬਾਈਨਰੀ ਰਸਾਇਣਕ ਅਹਾਤੇ ਹੈ. H 2 S - ਇੱਕ ਜ਼ਹਿਰੀਲੇ ਬੇਰੰਗ ਗੈਸ, ਜਿਸ ਦੇ ਗੁਣ ਫੀਚਰ ਮਿੱਠੇ ਸੁਆਦ ਅਤੇ ਗੰਦੀ ਅੰਡੇ ਦੀ ਗੰਧ ਹਨ. ਇਹ ਮਨਫੀ 86 ° C ਦੇ ਇੱਕ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਪਿਘਲ ਅਤੇ -60 ° C.' ਤੇ ਫੋੜੇ Thermally ਅਸਥਿਰ. ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਵੱਧ 400 ° C ਐਸ ਅਤੇ H 2 ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ ਦੇ ਸੜਨ ਦਾ ਕਾਰਨ ਬਣਦੀ ਹੈ ਕਦਰ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਐਥੇਨ ਵਿਚ ਚੰਗੇ solubility ਚੱਲਦਾ. ਪਾਣੀ ਦੀ ਮਾੜੀ ਘੁਲ. ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਭੰਗ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡ ਬਣਦਾ ਹੈ. ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਏਜੰਟ ਹੈ.
ਜਲਣਸ਼ੀਲ. ਇਸ ਦੇ ਬਲਨ ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਨੀਲੇ ਲਾਟ ਨੂੰ ਦੇਖ ਸਕਦੇ ਹਨ. ਉੱਚ ਗਾੜ੍ਹਾਪਣ ਵਿਚ ਇਸ ਨੂੰ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਧਾਤ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ.
sulfuric ਐਸਿਡ
Sulfuric ਐਸਿਡ (H 2 ਇਸ ਲਈ 4) ਵੱਖ-ਵੱਖ ਗਾੜ੍ਹਾਪਣ ਅਤੇ ਸ਼ੁੱਧਤਾ ਦੇ ਹੋ ਸਕਦੇ ਹਨ. anhydrous ਰਾਜ ਦੇ ਇੱਕ ਅਤੇਰੰਗਹੀਣ ਤੇਲਯੁਕਤ ਤਰਲ ਕੋਈ ਸੁਗੰਧ ਹੋਣ ਹੈ.
ਤਾਪਮਾਨ ', ਜਿਸ' ਤੇ ਪਦਾਰਥ ਪਿਘਲਾ ਰਿਹਾ ਹੈ, 10 ° C. ਹੈ ਉਬਾਲ 296 ° C. ਹੈ ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਨਾਲ ਘੁਲ. ਜਦ sulfuric ਭੰਗ ਐਸਿਡ hydrates ਗਰਮੀ ਦੀ ਇੱਕ ਵੱਡੀ ਰਕਮ ਦੇ ਨਾਲ ਦਾ ਗਠਨ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ. 760 ਮਿਲੀਮੀਟਰ Hg ਦੇ ਦਬਾਅ 'ਤੇ ਜਲਮਈ ਹੱਲ ਦੇ ਉਬਾਲ. ਕਲਾ. 100 ਵੱਧ ° C. ਉਬਾਲ ਵਧਾਉਣ ਐਸਿਡ ਇਕਾਗਰਤਾ ਵਧਦੀ ਹੈ ਦੇ ਨਾਲ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ.
ਸਮੱਗਰੀ ਦੀ ਐਸਿਡ ਦਾ ਦਰਜਾ ਦੇ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ ਵਿਚ ਪ੍ਰਗਟ ਬੁਨਿਆਦੀ ਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਠਿਕਾਣਾ. H 2 ਇਸ ਲਈ 4 ਇਸ ਲਈ sulfates (ਲੂਣ ਮੱਧਮ) ਅਤੇ hydrosulfates (ਤੇਜ਼ਾਬ ਲੂਣ), ਜਿਸ ਦਾ ਸਭ ਨੂੰ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਘੁਲ ਹਨ, ਦੇ ਰੂਪ ਬਣਦੇ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ ਕਿ ਇੱਕ diacid ਹੈ.
ਇਸ ਦਾ ਸਭ ਸਪਸ਼ਟ ਤੌਰ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ redox ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿੱਚ sulfuric ਐਸਿਡ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਹ ਤੱਥ ਦੇ ਕਾਰਨ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ H 2 ਦੀ ਰਚਨਾ ਸੋ ਗੰਧਕ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਸਭ ਡਿਗਰੀ 'ਤੇ 4 (6). ਉਦਾਹਰਨ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ sulfuric ਐਸਿਡ ਦੇ oxidative ਹੋਣ ਦੇ ਪ੍ਰਗਟਾਵੇ ਪਿੱਤਲ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦਾ ਨਤੀਜਾ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ:
- Cu + 2 ਘੰਟੇ 2 ਇਸ ਲਈ 4 = CuSO 4 + 2 ਘੰਟੇ 2 ਹੇ ਇਸ ਲਈ 2.
ਸਲਫਰ: ਲਾਭਦਾਇਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ
ਸਲਫਰ ਇੱਕ ਟਰੇਸ ਤੱਤ ਜੀਵਾ ਰਹਿ ਦੇ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ. ਇਹ ਅਮੀਨੋ ਐਸਿਡ (methionine ਅਤੇ cysteine), ਪਾਚਕ ਅਤੇ ਵਿਟਾਮਿਨ ਦਾ ਇਕ ਹਿੱਸਾ ਹੈ. ਇਹ ਤੱਤ ਪ੍ਰੋਟੀਨ ਦੀ ਤੀਜੇ ਦਰਜੇ ਦੀ ਬਣਤਰ ਦੇ ਗਠਨ 'ਚ ਸ਼ਾਮਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਰਸਾਇਣਕ ਉਸਦੇ ਪ੍ਰੋਟੀਨ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਿਲ ਗੰਧਕ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਹੈ, 0.8 ਤੱਕ 2.4% ਤੱਕ ਦਾ ਭਾਰ ਹੈ. ਮਨੁੱਖੀ ਸਰੀਰ ਵਿੱਚ ਤੱਤ ਦੀ ਸਮੱਗਰੀ ਪ੍ਰਤੀ ਭਾਰ ਦੇ 1 ਕਿਲੋ (ਭਾਵ, 0.2 ਬਾਰੇ ਗੰਧਕ ਦਾ%) ਬਾਰੇ 2 ਗ੍ਰਾਮ ਹੈ.
ਟਰੇਸ ਤੱਤ ਦੇ ਲਾਹੇਵੰਦ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ overestimated ਨਹੀ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਖੂਨ ਦੀ protoplasm ਦੀ ਰੱਖਿਆ, ਗੰਧਕ ਹਾਨੀਕਾਰਕ ਬੈਕਟੀਰੀਆ ਦੇ ਖਿਲਾਫ ਲੜਾਈ 'ਚ ਸਰੀਰ ਨੂੰ ਕਰਨ ਲਈ ਇੱਕ ਸਰਗਰਮ ਸਹਾਇਕ ਹੈ. ਇਹ ਦੇ clotting ਦੀ ਮਾਤਰਾ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਤੱਤ ਇਸ ਦੇ ਕਾਫੀ ਦਾ ਪੱਧਰ ਬਰਕਰਾਰ ਰੱਖਣ ਲਈ ਮਦਦ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਗੰਧਕ ਦਾ ਵੀ bile ਨਜ਼ਰਬੰਦੀ ਸਰੀਰ ਨੂੰ ਨਾਲ ਪੈਦਾ ਆਮ ਪੱਧਰ ਨੂੰ ਕਾਇਮ ਰੱਖਣ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਭੂਮਿਕਾ ਅਦਾ ਕਰਦਾ ਹੈ.
"ਸੁੰਦਰਤਾ ਖਣਿਜ" ਇਸ ਨੂੰ ਅਕਸਰ, ਕਹਿੰਦੇ ਹੈ, ਕਿਉਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਚਮੜੀ, ਵਾਲ ਅਤੇ ਨਹੁੰ ਦੀ ਸਿਹਤ ਨੂੰ ਸੁਰੱਖਿਅਤ ਰੱਖਣ ਲਈ ਬਿਲਕੁਲ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ. ਸਲਫਰ ਕਰਵਾਉਣ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਵਾਤਾਵਰਣ ਅਸਰ ਦੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਕਿਸਮ ਦੇ ਖਿਲਾਫ ਸਰੀਰ ਨੂੰ ਦੀ ਰੱਖਿਆ ਕਰਨ ਦੀ ਯੋਗਤਾ. ਇਹ ਉਮਰ ਕਾਰਵਾਈ ਨੂੰ ਹੌਲੀ ਕਰਨ ਲਈ ਮਦਦ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਸਲਫਰ ਦੇਜ਼ਿਹਰ ਦੇ ਸਰੀਰ ਨੂੰ ਪਾਕ ਅਤੇ ਰੇਡੀਏਸ਼ਨ, ਜੋ ਕਿ ਹੁਣ ਖਾਸ ਕਰਕੇ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ ਰੱਖਿਆ, ਮੌਜੂਦਾ ਵਾਤਾਵਰਣ ਦੇ ਹਾਲਾਤ ਨੂੰ ਦਿੱਤਾ.
ਸਰੀਰ ਵਿੱਚ ਬਣਾਵਟ ਤੱਤ ਦੀ ਲੋੜੀਦੀ ਮਾਤਰਾ ਜ਼ਹਿਰੀਲੇ ਗਰੀਬ ਹਟਾਉਣ, ਘੱਟ ਛੋਟ ਅਤੇ ਜੀਵਨਸ਼ਕਤੀ ਕਰਨ ਦੀ ਅਗਵਾਈ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ.
ਸਲਫਰ - ਬੈਕਟੀਰੀਆ photosynthesis ਦੇ ਇੱਕ ਭਾਗੀਦਾਰ. ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੇ ਸਰੋਤ - ਇਹ bacteriochlorophyll ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ ਦਾ ਇੱਕ ਹਿੱਸਾ ਹੈ.
ਉਹੀ: ਦਾ ਦਰਜਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਅਤੇ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਕਾਰਜ
ਸਭ ਵਿਆਪਕ ਵਰਤਿਆ ਗੰਧਕ ਦਾ sulfuric ਐਸਿਡ ਪੈਦਾ. ਵੀ ਇਸ ਸਮੱਗਰੀ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਰਬੜ ਦੇ vulcanization ਲਈ ਇਸ ਦੇ ਵਰਤਣ, ਖੇਤੀਬਾੜੀ ਅਤੇ ਵੀ ਡਰੱਗ (colloid ਗੰਧਕ) ਵਿੱਚ ਇੱਕ fungicide ਤੌਰ ਸਹਾਇਕ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਗੰਧਕ ਮੈਚ ਅਤੇ pyrotechnic ਬਾਣੀ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਦੇ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਰਚਨਾ serobitumnyh seroasfalta ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਇੱਕ ਹਿੱਸਾ ਹੈ.
Similar articles
Trending Now