ਐਲਮੀਨੀਅਮ: ਰਸਾਇਣਕ ਅਤੇ ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ

ਸਭ ਸੁਵਿਧਾਜਨਕ ਇਕ ਸਮੱਗਰੀ ਨੂੰ ਕਾਰਵਾਈ ਕਰਨ ਵਿਚ ਧਾਤ ਹਨ. ਨੂੰ ਵਿਚ ਵੀ ਆਪਣੇ ਆਗੂ ਹੈ. ਮਿਸਾਲ ਲਈ, ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਦੇ ਬੁਨਿਆਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਲੋਕ ਲੰਬੇ ਜ਼ਿਆਦਾ ਮਸ਼ਹੂਰ ਹਨ. ਉਹ ਘਰ ਵਿੱਚ ਵਰਤਣ ਲਈ, ਇਸ ਲਈ ਠੀਕ ਹਨ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਮੈਟਲ ਬਹੁਤ ਹੀ ਪ੍ਰਸਿੱਧ ਹੋ ਗਿਆ ਹੈ. ਕੀ ਇੱਕ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਹੈ ਅਤੇ ਕਿਸ ਨੂੰ ਐਟਮ, ਸਾਨੂੰ ਇਸ ਲੇਖ ਵਿਚ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਰਹੇ ਹਨ.

ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਖੁੱਲਣ ਦੀ ਕਹਾਣੀ

- ਸਮ ਹਮੇਸ਼ਾ ਆਦਮੀ ਧਾਤ ਦੇ ਅਹਾਤੇ ਜਾਣਿਆ ਗਿਆ ਹੈ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ alum. ਇਹ ਪਏ ਅਤੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਭਾਗ ਨੂੰ ਲਿੰਕ ਕਰਨ ਲਈ ਸਮਰੱਥ ਢੰਗ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਸੀ, ਇਸ ਨੂੰ ਜਰੂਰੀ ਹੈ ਅਤੇ ਰੰਗਾਈ ਚਮੜੇ ਸੀ. ਸ਼ੁੱਧ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ alumina ਦੂਜੇ ਅੱਧ ਵਿਚ XVIII ਸਦੀ ਵਿਚ ਜਾਣੇ ਗਏ. ਪਰ, ਇਸ ਨੂੰ ਸ਼ੁੱਧ ਪਦਾਰਥ ਪਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ.

ਉਸ ਨੇ ਇਸ ਦੀ ਧਾਤ ਕਲੋਰਾਈਡ ਪਹਿਲੇ ਵਿਗਿਆਨੀ ਐੱਚ Oersted ਦੇ ਹਾਈਲਾਈਟ ਪਰਬੰਧਨ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਪੈਰ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਲੂਣ ਤੇ ਕਾਰਵਾਈ ਅਤੇ ਸਲੇਟੀ ਪਾਊਡਰ ਦਾ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੈ, ਜੋ ਸ਼ੁੱਧ ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਸੀ ਅਲੱਗ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ.

ਫਿਰ ਇਹ ਸਪੱਸ਼ਟ ਹੋ ਗਿਆ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਹੈ, ਇਸ ਦੇ ਉੱਚ ਕੰਮ ਵਿਚ ਪ੍ਰਗਟ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ ਮਜ਼ਬੂਤ ਲਚਕਤਾ. ਇਸ ਲਈ, ਉਸ ਦੇ ਨਾਲ ਇੱਕ ਲੰਬੇ ਵਾਰ ਲਈ ਕੋਈ ਵੀ ਹੁਣ ਕੰਮ ਕੀਤਾ.

ਪਰ, 1854 ਵਿਚ, Frenchman Deville ਯੋਗ ਸਾਗਰੀ ਮੈਟਲ ਇਨਗੌਟਸ ਬਿਜਲੀ ਦੇ ਕੇ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ. ਇਹ ਵਿਧੀ ਅਜੇ ਵੀ ਇਸ ਦਿਨ ਨਾਲ ਸੰਬੰਧਿਤ ਹੈ. ਖ਼ਾਸ ਕਰਕੇ ਕੀਮਤੀ ਸਮੱਗਰੀ ਦੀ ਪੁੰਜ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ, XX ਸਦੀ ਵਿੱਚ ਸ਼ੁਰੂ ਹੋਇਆ ਸੀ ਜਦ ਸਮੱਸਿਆ ਕੰਮ ਦੇ ਸਥਾਨ 'ਚ ਸੱਤਾ ਦੀ ਇੱਕ ਵੱਡੀ ਰਕਮ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਹੱਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ.

ਵਧੇਰੇ ਪ੍ਰਸਿੱਧ ਹਨ ਦੇ ਇੱਕ ਹੈ ਅਤੇ ਉਸਾਰੀ ਅਤੇ ਘਰ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ - ਤਾਰੀਖ, ਮੈਟਲ ਕਰਨ ਲਈ.

ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਐਟਮ ਦੇ ਜਨਰਲ ਗੁਣ

ਸਾਨੂੰ ਆਵਰਤੀ ਸਿਸਟਮ ਵਿੱਚ ਸਥਿਤੀ 'ਤੇ ਸਵਾਲ ਵਿੱਚ ਤੱਤ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਹੈ, ਜੇ, ਇਸ ਨੂੰ ਕਈ ਆਈਟਮ ਦੀ ਚੋਣ ਕਰਨ ਲਈ ਸੰਭਵ ਹੈ.

1. ਸੀਰੀਅਲ ਨੰਬਰ - 13.
2. ਇਹ ਤੀਜੇ ਗਰੁੱਪ ਨੂੰ ਮੁੱਖ ਸਬਗਰੁਪ ਦੀ ਤੀਜੀ ਘੱਟ ਮਿਆਦ ਦੇ ਵਿੱਚ ਸਥਿਤ ਹੈ.
3. ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਪੁੰਜ - 26,98.
4. ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ ਇਕਟ੍ਰੋਨ - 3.
5. ਬਾਹਰੀ ਪਰਤ ਦੀ ਸੰਰਚਨਾ ² 3S 3P ¹ ਦੁਆਰਾ ਦਿੱਤਾ ਗਿਆ ^ਹੈ.
6. ਤੱਤ ਦਾ ਨਾਮ - ਅਲਮੀਨੀਅਮ.
7. ਧਾਤੂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਹੋਰ ਹੁੰਦੇ ਹਨ.
8. Isotopes ਕੁਦਰਤ ਵਿੱਚ ਨਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਸਿਰਫ ਇੱਕ ਹੀ ਕਿਸਮ, 27 ਦੀ ਇੱਕ ਪੁੰਜ ਨੰਬਰ ਦੇ ਨਾਲ ਹੈ.
9. ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ - Al, ਫਾਰਮੂਲੇ 'ਅਲਮੀਨੀਅਮ "ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਪੜ੍ਹਨ ਦੀ ਹੈ.
10. ਕੁੜੀ ਆਕਸੀਕਰਨ, ਤਿੰਨ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ.

ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਦਰਜਾ ਪੂਰੀ ਇੱਕ ਐਟਮ ਦੇ ਇਸ ਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਬਣਤਰ ਦੀ ਪੁਸ਼ਟੀ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ, ਇੱਕ ਵੱਡੇ ਐਟਮੀ ਘੇਰੇ ਅਤੇ ਇੱਕ ਛੋਟਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਨੇੜਤਾ ਹੋਣ ਲਈ, ਇਸ ਨੂੰ ਸਰਗਰਮ ਧਾਤ ਦੇ ਸਾਰੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਏਜੰਟ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਕੰਮ ਕਰਨ ਲਈ, ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ.

ਇੱਕ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਐਲਮੀਨੀਅਮ: ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ

ਜੇ ਸਾਨੂੰ ਇੱਕ ਸਧਾਰਨ ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਦੇ ਤੌਰ 'ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਬਾਰੇ ਗੱਲ, ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ' ਤੇਿਸਲਵਰ-ਸਫੇਦ ਦਾ ਧਾਗਾ ਮੈਟਲ ਹੈ. ਇਹ ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਤੇਜ਼ੀ oxidizes ਅਤੇ ਇੱਕ ਸੰਘਣੀ ਆਕਸਾਈਡ ਫਿਲਮ ਨੇ ਘੇਰਿਆ ਹੋਇਆ ਹੈ. ਇਸੇ ਗੱਲ ਨੂੰ ਧਿਆਨ ਐਸਿਡ ਦਾ ਹੈ ਜਦ ਕਾਰਵਾਈ ਦੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.

ਅਜਿਹੇ ਫੀਚਰ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਇਸ ਧਾਤ ਖੋਰ, ਜੋ ਕਿ, ਦੇ ਕੋਰਸ, ਬਹੁਤ ਹੀ ਲੋਕ ਲਈ ਸੁਵਿਧਾਜਨਕ ਰੋਧਕ ਬਣਾ ਦਿੰਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਇਸ ਨੂੰ ਵਿਆਪਕ ਉਸਾਰੀ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਹੈ. ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਇਹ ਵੀ ਅਜੇ ਵੀ ਤੱਥ ਹੈ ਕਿ ਇਸ ਧਾਤ, ਬਹੁਤ ਹੀ ਚਾਨਣ ਹੈ, ਇੱਕ ਹੰਢਣਸਾਰ ਅਤੇ ਨਰਮ ਨਾਲ ਕਰਨ ਵਿੱਚ ਦਿਲਚਸਪੀ. ਇਹ ਫੀਚਰ ਦੀ ਸੁਮੇਲ ਨਾ ਦੂਰ ਹਰੇਕ ਪਦਾਰਥ ਉਪਲੱਬਧ ਹਨ.

ਕਈ ਬੁਨਿਆਦੀ ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਦੇ ਗੁਣ ਹਨ.

1. ਢਲਣਯੋਗਤਾ ਅਤੇ ਲਚਕ ਦੇ ਉੱਚ ਡਿਗਰੀ. ਤੱਕ ਇਸ ਧਾਤ, ਹਲਕਾ ਮਜ਼ਬੂਤ ਹੈ ਅਤੇ ਬਹੁਤ ਹੀ ਪਤਲੇ ਫੁਆਇਲ ਪੈਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਤਾਰ ਵਿੱਚ ਲਿਟਿਆ ਰਿਹਾ ਹੈ.
2. ਪਿਘਲਾਉਦਰਜਾ - 660 ⁰ ਸੈਲਸੀਅਸ
3. ਉਬਾਲ - 2450 ⁰ ਸੈਲਸੀਅਸ
4. ਘਣਤਾ - 2,7 g / cm ^3.
5. ਫੇਸ-ਕਦਰਤ ਬਲੌਰ ਜਾਫਰੀ ਵਾਲੀਅਮ, ਮੈਟਲ.
6. ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ ਦੀ ਕਿਸਮ - ਧਾਤ.

ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਦੇ ਭੌਤਿਕ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ ਅਤੇ ਵਰਤਣ ਦੇ ਖੇਤਰ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਸ਼ਿਤ. ਜੇ ਸਾਨੂੰ ਘਰੇਲੂ ਪਾਸੇ ਇਸ ਬਾਰੇ ਗੱਲ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਭੂਮਿਕਾ ਹੀ ਸਾਨੂੰ ਉਪਰ ਗੁਣ ਦੇ ਕੇ ਮੰਨਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਖੇਡਣ. ਇੱਕ, ਹਲਕਾ ਹੰਢਣਸਾਰ ਅਤੇ ਵਿਰੋਧੀ ਖੋਰਨ ਮੈਟਲ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਜਹਾਜ਼ ਅਤੇ ਸਮੁੰਦਰੀ ਬੇੜੇ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਇਹ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਨੂੰ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ ਬਹੁਤ ਹੀ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹਨ.

ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਦੇ ਰਸਾਇਣ ਦਾ ਦਰਜਾ

ਰਸਾਇਣਕ ਨਜ਼ਰੀਏ ਤੱਕ, ਮੰਨਿਆ ਮੈਟਲ - ਮਜ਼ਬੂਤ ਏਜੰਟ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਉੱਚ ਰਸਾਇਣਕ ਸਰਗਰਮੀ ਨੂੰ ਹੋਏ ਕਰਨ ਦੇ ਸਮਰੱਥ ਹੈ, ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਲਈ ਇੱਕ ਸ਼ੁੱਧ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ. ਮੁੱਖ ਗੱਲ ਇਹ ਹੈ - ਆਕਸਾਈਡ ਫਿਲਮ ਨੂੰ ਹਟਾਉਣ ਲਈ ਹੈ. ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ, ਦੀ ਸਰਗਰਮੀ ਨਾਟਕੀ ਵਧਾ ਦਿੰਦਾ ਹੈ.

ਇੱਕ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ ਦੀ ਕੈਮੀਕਲ ਦਾ ਦਰਜਾ ਦੇ ਨਾਲ ਕੀ ਕਰਨ ਲਈ ਇਸ ਦੀ ਯੋਗਤਾ ਕਰਕੇ ਪਤਾ ਹੈ:

• ਐਸਿਡ;
• ਐਲਕਲੀਜ਼;
• halogens;
• ਸਲੇਟੀ.

ਇਸ ਨੂੰ ਆਮ ਹਾਲਾਤ ਅਧੀਨ ਪਾਣੀ ਦੇ ਨਾਲ ਕੀ ਨਾ ਕਰਦਾ. halogen ਤੱਕ ਇਸ ਨੂੰ ਗਰਮ ਕਰਨ ਦੇ ਬਗੈਰ ਸਿਰਫ ਆਇਓਡੀਨ ਨਾਲ ਕ੍ਰਿਆ. ਦੀ ਲੋੜ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਬਾਕੀ ਦੇ ਲਈ.

ਉੱਥੇ ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਦਰਜਾ ਉਦਾਹਰਣ ਲਈ ਮਿਸਾਲ ਹਨ. ਸਮੀਕਰਣ ਗੱਲਬਾਤ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ:

• ਤੇਜਾਬ - Al + ਐਚਸੀਐਲ = AlCL ₃ + H _2;
• ਐਲਕਲੀਜ਼ - 2Al + 6H ₂ ਹੇ + 2NaOH = Na [ਅਲ ( OH,) _4] + 3 H _2;
  
• halogen - Al + HAL = ALHal _3;
• ਗੰਧਕ - 2AL + 3S = AL _{2 3.}

ਆਮ ਤੌਰ ਤੇ, ਸਮੱਗਰੀ ਦੀ ਸਭ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਹੈ - ਇੱਕ ਉੱਚ ਨੂੰ ਆਪਣੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਤੱਕ ਹੋਰ ਇਕਾਈ ਮੁੜ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਦੀ ਯੋਗਤਾ.

ਉਪਜਾਊ ਦੀ ਯੋਗਤਾ

ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਦੇ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਦਾ ਦਰਜਾ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਹੋਰ ਧਾਤ ਆਕਸਾਈਡ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਨੂੰ ਟਰੇਸ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ. ਇਹ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਪਦਾਰਥ ਤੱਕ ਹਟਾ ਦਿੰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਸਧਾਰਨ ਦ੍ਰਿਸ਼ਟੀ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਕਰਨ ਲਈ ਸਹਾਇਕ ਹੈ. ਕਰੋੜ ₂ ਹੇ ₃ +, AL = AL ₂ ਹੇ ₃ + ਕਰੋੜ ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ:.

ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਇਹ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ 'ਤੇ ਆਧਾਰਿਤ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਤਿਆਰੀ ਲਈ ਇੱਕ ਸਾਰੀ ਵਿਧੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਇਹ aluminothermy ਰੱਖਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਰਸਾਇਣਕ ਉਦਯੋਗ ਵਿਚ ਇਸ ਤੱਤ ਨੂੰ ਹੋਰ ਧਾਤ ਦੇ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ.

ਕੁਦਰਤ ਵਿਚ ਵੰਡ

ਹੋਰ ਧਾਤ ਤੱਤ ਫੈਲੀ ਅਨੁਸਾਰ ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ ਦੇ ਪਹਿਲੇ ਦਰਜਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੈ. ਇਹ ਧਰਤੀ ਦੇ ਛਾਲੇ ਦੇ 8.8% ਸ਼ਾਮਿਲ ਹੈ. ਜੇ ਸਾਨੂੰ nonmetals ਨਾਲ ਤੁਲਨਾ, ਇਸ ਦੇ ਟਿਕਾਣੇ ਆਕਸੀਜਨ ਅਤੇ ਸਿਲੀਕਾਨ ਬਾਅਦ ਤੀਜੇ ਹੈ.

ਕਾਰਨ ਕਰਨ ਲਈ ਉੱਚ ਪਰ੍ਤੀਕਰਮ ਦੇ ਸ਼ੁੱਧ ਰੂਪ ਵਿਚ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਨਾ ਕਰਦੀ ਹੈ, ਪਰ ਸਿਰਫ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਹਿੱਸੇ ਦੇ ਤੌਰ '. ਮਿਸਾਲ ਲਈ, ਜਾਣਿਆ ores, ਖਣਿਜ, ਪੱਥਰ ਦੇ ਇੱਕ plurality ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਰਚਨਾ ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਵੀ ਸ਼ਾਮਲ ਹੈ. ਪਰ, ਉਸ ਨੇ ਸਿਰਫ ਬਾਕਸਾਈਟ ਤੱਕ ਪੈਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਦੀ ਸਮੱਗਰੀ ਨੂੰ ਕੁਦਰਤ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਵੱਡਾ ਨਹੀ ਹੈ.

ਸਭ ਆਮ ਪਦਾਰਥ ਸਵਾਲ ਵਿੱਚ ਧਾਤ ਰੱਖਣ ਵਾਲੇ:

• feldspars;
• ਬਾਕਸਾਈਟ;
• Granites;
• ਿਸਿਲਕਾ;
• ਅਲਮੀਨੀਅਮ silicates;
• basalts ਅਤੇ ਹੋਰ.

ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਦੀ ਛੋਟੀ ਜਿਹੀ ਰਕਮ ਦਾ ਜ਼ਰੂਰੀ ਰਹਿ ਜੀਵਾ ਦੇ ਸੈੱਲ ਵਿਚ ਸ਼ਾਮਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. Moss ਅਤੇ ਸਮੁੰਦਰ ਜੀਵ ਦੇ ਕੁਝ ਸਪੀਸੀਜ਼ ਦੀ ਜ਼ਿੰਦਗੀ ਲਈ ਆਪਣੇ ਸਰੀਰ ਵਿੱਚ ਇਹ ਤੱਤ ਇਕੱਠਾ ਕਰਨ ਦੇ ਯੋਗ ਹਨ.

ਰਿਸੈਪਸ਼ਨ

ਇਸੇ ਆਕਸਾਈਡ ਦੀ ਪਿਘਲਨਾ ਦੇ ਬਿਜਲੀ ਦੇ ਕੇ: ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਦੇ ਭੌਤਿਕ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਇਸ ਨੂੰ ਕੇਵਲ ਇੱਕ ਹੀ ਤਰੀਕਾ ਹੈ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਸਹਾਇਕ ਹੈ. ਪਰ, ਇਸ ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਤਕਨਾਲੋਜੀ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਹੈ. ਪਿਘਲਾਉਦਰਜਾ: Al ₂ ਹੇ ₃ ਇਸ ਨੂੰ ਸਿੱਧੇ ਤੌਰ 'ਤੇ ਬਿਜਲੀ ਦੇ ਅਧੀਨ ਹੈ, ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ, ਨਾ ਹੈ, ਇਸ ਕਰਕੇ ਵੱਧ 2000 ⁰ ਸੈਲਸੀਅਸ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ ਹੇਠ ਜਾਰੀ.

1. ਗਨੋਮਾਈਨ ਬਾਕਸਾਈਟ.
2. ਉਹ ਛਵੀ ਤੱਕ ਸ਼ੁੱਧ, ਸਿਰਫ alumina ਨੂੰ ਛੱਡ ਕੇ.
3. ਫਿਰ cryolite ਪਿਘਲੇ.
4. ਆਕਸਾਈਡ ਲੱਗੇ ਸ਼ਾਮਿਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ.
5. ਇਹ ਮਿਸ਼ਰਣ ਸ਼ੁੱਧ ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਅਤੇ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਦੇਣ elekrolizuyut.

ਉਪਜ ਨੂੰ: 99,7%. ਪਰ, ਦੀ ਤਿਆਰੀ ਹੈ ਅਤੇ ਸੰਭਵ ਵੀ ਕਲੀਨਰ ਧਾਤ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਤਕਨੀਕੀ ਮਕਸਦ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ.

ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ

ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਦੇ ਮਕੈਨੀਕਲ ਦਾ ਦਰਜਾ ਇਸ ਲਈ ਇਸ ਦੇ ਸ਼ੁੱਧ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਇਸ ਨੂੰ ਵਰਤਣ ਲਈ ਚੰਗਾ ਨਹੀ ਹਨ. ਇਸ ਲਈ, ਇਸ ਪਦਾਰਥ ਨੂੰ ਇੰਟੀਗ੍ਰੇਟਿਡ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ ਸਭ ਅਕਸਰ ਵਰਤਿਆ ਜਾਦਾ ਹੈ. ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਹਨ, ਸਭ ਦਾ ਮੂਲ ਕਿਹਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ.

1. Duralumin.
2. ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਅਤੇ ਖਣਿਜ.
3. ਐਲਮੀਨੀਅਮ-magnesium.
4. ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਅਤੇ ਪਿੱਤਲ.
5. Silumin.
6. Avial.

ਮੁੱਖ ਅੰਤਰ -, ਦੇ ਕੋਰਸ, ਇੱਕ ਤੀਜੀ-ਪਾਰਟੀ ਏਜੰਟ ਹੈ. ਸਾਰੇ ਬੁਨਿਆਦ ਹੁਣੇ ਹੀ ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਹੈ. ਹੋਰ ਧਾਤ ਨੂੰ ਵੀ, ਸਮੱਗਰੀ, ਹੋਰ ਹੰਢਣਸਾਰ ਖੋਰ ਰੋਧਕ ਬਣਾਉਣ ਰੋਧਕ ਅਤੇ ਕਾਰਵਾਈ ਵਿਚ ਮਨਮਰਜ਼ੀ ਪਹਿਨਦੇ ਹਨ.

ਉੱਥੇ ਸ਼ੁੱਧ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਜ ਇਸ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ (ਇੰਟੀਗ੍ਰੇਟਿਡ) ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ ਦੇ ਕਾਰਜ ਦੇ ਕਈ ਪ੍ਰਮੁੱਖ ਖੇਤਰ ਹਨ.

1. ਰੋਜ਼ਾਨਾ ਦੀ ਜ਼ਿੰਦਗੀ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਤਾਰ ਅਤੇ ਫੁਆਇਲ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਲਈ.
2. ਸ਼ੀਸ਼ੇ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ.
3. ਜਹਾਜ਼.
4. ਸ਼ਿੱਪ.
5. ਉਸਾਰੀ ਅਤੇ ਆਰਕੀਟੈਕਚਰ.
6. ਸਪੇਸ ਉਦਯੋਗ.
7. ਰਿਐਕਟਰ ਬਣਾਉਣਾ.

ਇਕੱਠੇ ਲੋਹੇ ਨਾਲ ਅਤੇ ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਦੇ ਇੰਟੀਗ੍ਰੇਟਿਡ ਸਭ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਮੈਟਲ -. ਇਹ ਆਵਰਤੀ ਸਿਸਟਮ ਦੇ ਇਹ ਦੋ ਨੁਮਾਇੰਦੇ ਹੈ ਸਭ ਵਿਆਪਕ ਉਦਯੋਗਿਕ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ ਮਨੁੱਖ ਦੇ ਹੱਥ ਵਿਚ ਮਿਲਿਆ ਹੈ.

ਅਲਮੀਨੀਅਮ hydroxide ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ

Hydroxide - ਸਭ ਆਮ ਅਹਾਤੇ, ਜੋ ਕਿ ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਬਣਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਦੀ ਕੈਮੀਕਲ ਦਾ ਦਰਜਾ ਧਾਤ ਨੂੰ ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ ਦੇ, ਜੋ ਕਿ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਹੀ ਹੁੰਦੇ ਹਨ - ਇਸ ਨੂੰ amphoteric. ਇਸ ਦਾ ਮਤਲਬ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਦੋਨੋ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਐਲਕਲੀਜ਼ ਦੇ ਨਾਲ ਕੀ ਕਰਨ ਲਈ ਇੱਕ ਦੋਹਰਾ ਕੁਦਰਤ ਦਾ ਅਭਿਆਸ ਹੈ, ਦੇ ਯੋਗ ਹੈ.

ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ ਕਰ ਕੇ, ਅਲਮੀਨੀਅਮ hydroxide - ਇੱਕ ਚਿੱਟਾ gelatinous precipitate. ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਅਲਕਲੀ ਜ ਦੇ ਨਾਲ ਆਸਾਨ ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਲੂਣ ਫਾਰਮ ਪ੍ਰਾਪਤ ਅਮੋਨੀਅਮ hydroxide. ਤੇਜ਼ਾਬ ਨਾਲ hydroxide ਦੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿੱਚ ਇਸੇ ਆਮ ਲੂਣ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਦੇ ਦਿੰਦਾ ਹੈ. - ਸੋਡੀਅਮ tetragidroksoalyuminat Na [ਅਲ (OH,) _4]: ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਇੱਕ ਅਲਕਲੀ ਨਾਲ ਨਿਕਲਦਾ ਹੈ, ਜੇ, ਦਾ ਗਠਨ ਅਲਮੀਨੀਅਮ hydroxo ਹੈ ਜਿਸ ਵਿਚ ਇਸ ਦੇ ਤਾਲਮੇਲ ਨੰਬਰ 4 ਮਿਸਾਲ ਹੈ.